La alotropía es la propiedad que tienen ciertos elementos químicos para formar diferentes sustancias simples., es decir, sustancias formadas únicamente por un solo tipo de elemento.
Las diferentes sustancias formadas se denominan formas o variedades alotrópicas o de alótropos.
Estos alótropos pueden diferir por dos razones principales, que son:
1. Su tomicidad: el número de átomos que componen la molécula;
2. Estructura: La disposición de los átomos en la red cristalina es diferente para cada forma alotrópica.
El azufre (S) es un elemento que tiene la más amplia variedad de formas alotrópicas, incluidas las moléculas. de S2, S4, S6y s8, que se diferencian por el número de átomos en cada molécula. Todos estos alótropos de azufre se pueden encontrar en lugares propensos a erupciones volcánicas, entre las temperaturas de 444,6 ° C y 1000 ° C. Sin embargo, por encima de 1000 ° C, el S2 comienza a disociarse en azufre atómico (S0).
Sin embargo, los alótropos más importantes del azufre son dos: o azufre rómbico es el azufre monoclínico.
Ambos están formados por la misma fórmula molecular, s8, la diferencia entre los dos está en la disposición espacial de los átomos en la red cristalina.
Como puedes ver en la imagen de abajo, el azufre rómbico está en forma de cristales amarillos y transparentes, mientras que el monoclínico tiene forma de aguja y es opaco:
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Entre estas dos formas alotrópicas de azufre, rómbico es el más común. Tiene una densidad igual a 2,07 g / cm3 a 20 ° C, punto de fusión igual a 112,8 ° C y punto de ebullición igual a 444,6 ° C.
El monoclínico tiene una densidad de 1,96 g / cm3 a 20 ºC, punto de fusión igual a 119 ºC y el mismo punto de ebullición que el azufre rómbico. En condiciones ambientales, ambos son un polvo amarillo, inodoro, insoluble en agua y muy soluble en sulfuro de carbono (CS2).
El azufre tiene varios usos industriales, siendo el principal en la producción de ácido sulfúrico, H2SOLO4, que, a su vez, es muy utilizado en la fabricación de diversos productos. Debido a su importancia económica, el consumo de ácido sulfúrico a menudo puede indicar el grado de desarrollo de un país.
Otra aplicación importante del azufre es en la vulcanización del caucho, que es la adición de 2 a 30% de azufre al caucho, bajo calentamiento y en presencia de catalizadores, formando un polímero tridimensional, con azufre sirviendo como puente entre las cadenas carbónico. Esto hace que el caucho natural sea más resistente y flexible, listo para varios usos, como la fabricación de neumáticos.
El azufre también se utiliza en la producción de pólvora negra, insecticidas, cosméticos y productos farmacéuticos, como antibióticos a base de sulfamidas.
* Créditos editoriales de la imagen: emran / Shutterstock.com
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Alotropía de azufre"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/alotropia-enxofre.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
Química
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