La unión iónica se produce entre iones, como sugiere su nombre. Debido a que tienen cargas opuestas, los cationes (elemento con carga positiva) y los aniones (elemento con carga negativa) se atraen electrostáticamente entre sí, formando el enlace. Sin embargo, un sólido iónico está constituido por un aglomerado de cationes y aniones organizados con formas geométricas bien definidas, denominadas celosías o celosías cristalinas.
Por ejemplo, la sal (cloruro de sodio) se forma por la transferencia definitiva de un electrón del sodio al cloro, dando lugar al catión sodio (Na+) y el anión cloruro (Cl-). En la práctica, esta reacción involucra no solo dos átomos, sino un número enorme e indeterminado de átomos que forman una red cristalina de forma cúbica, como se muestra a continuación:
Si observamos los cristales de sal con un microscopio electrónico de barrido, veremos que en realidad son cúbicos debido a su estructura interna.
Dado que cada compuesto iónico está formado por un número indeterminado y muy grande de iones, ¿cómo podemos representar un compuesto iónico?
La fórmula que se utiliza habitualmente es la fórmula de unidad, que es el que representa la proporción expresada por el menor número posible de cationes y aniones que componen la red cristalina, de modo que la carga total del compuesto se neutraliza. Para que esto suceda, es necesario que el número de electrones entregados por un átomo sea igual al número de electrones recibidos por el otro átomo.
Algunos aspectos sobre la fórmula unitaria de los compuestos iónicos son importantes, vea algunos:
No pares ahora... Hay más después de la publicidad;)
- Escriba siempre el catión primero y luego el anión;
- Dado que cada compuesto iónico es eléctricamente neutro, no es necesario anotar las cargas de los iones individuales;
- Los números de subíndice que aparecen en el lado derecho de cada ion indican la proporción de átomos del catión al anión. Estos números se denominan índices y el número 1 no está escrito.
Por ejemplo, en el caso del cloruro de sodio, tenemos que su fórmula unitaria es NaCl, ya que tenemos exactamente 1 catión de sodio por cada anión de cloruro.
Vea otro ejemplo, Al3+ tiene tres cargas positivas, mientras que la F- tiene solo un negativo, por lo que se necesitan tres aniones fluoruro para neutralizar el compuesto. Por lo tanto, concluimos que su fórmula unitaria es AlF3.
Una forma sencilla de llegar a la fórmula unitaria del compuesto iónico es intercambiar sus cargas por sus índices, como se muestra de forma genérica a continuación:
Ejemplos:
Otra fórmula utilizada para representar sustancias iónicas es la Fórmula de Lewis o fórmula electrónica, qué representa los electrones de la capa de valencia de los iones "bolas" alrededor del símbolo del elemento. En el caso de la sal, tenemos:
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Fórmulas para representar enlaces iónicos"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
b) Determine el valor de x en la fórmula del fluoruro de sodio y aluminio.
Compuestos iónicos, principales características de los compuestos iónicos, enlace entre iones, transferencia definitiva de electrones, fuerzas de atracción electrostática entre iones, iones negativos y positivos, aniones, cationes, enlaces iónicos, estructura molecular él
Fórmula espacial de carbono, fórmula electrónica de Lewis, estructura plana, pares electrónicos, enlace covalente, capa de valencia, evolución del modelo atómico, fórmula molecular, fórmula estructural, fórmulas tridimensional.
Fórmulas químicas, fórmula estructural plana, fórmula estructural de Couper, triple enlace, gas nitrógeno, fórmula electrónica, fórmula de Lewis, fórmula molecular, enlace simple, enlace doble, gas carbónico.
Química
Enlace iónico, arreglos entre compuestos iónicos, aglomerados iónicos, cloruro de sodio, sal de mesa, sustancia iónica, fuerzas de atracción electrostática, aniones cloruro, cationes sodio, disolventes polares, iones positivos, cationes, iones negativos, aniones.
