El experto danés en física atómica Niels Bohr, nació en 1885 y murió en 1962. En el año 1913, estableció un modelo atómico que se utiliza hasta el día de hoy.
Bohr llegó a este modelo del átomo reflexionando sobre el dilema del átomo estable. Creía en la existencia de principios físicos para describir los electrones en los átomos. Estos principios aún eran desconocidos y gracias a esta física se empezaron a utilizar.
Todo comenzó cuando Bohr admitió que un gas emitía luz cuando una corriente eléctrica lo atravesaba. Esto se explica por el hecho de que los electrones, en sus átomos, absorben energía eléctrica y luego la liberan en forma de luz. Con esto, dedujo que un átomo tiene un conjunto de energía disponible para sus electrones, es decir, se cuantifica la energía de un electrón en un átomo. Este conjunto de energías cuantificadas se denominó más tarde niveles de energía. Pero si un átomo absorbe energía de una descarga eléctrica, algunos de sus electrones ganan energía y se mueven a un nivel de energía más alto, en cuyo caso el átomo está en un estado excitado.
Con estos hallazgos, Bohr perfeccionó el modelo atómico de Rutherford conocido como modelo del sistema planetario, donde los electrones se organizan en la electrosfera en forma de capas. Veamos los postulados de Bohr:
Los electrones se distribuyen en capas alrededor del núcleo. La existencia de 7 capas electrónicas, designadas con letras mayúsculas: K, L, M, N, O, P y Q. A medida que las capas se alejan del núcleo, aumenta la energía de los electrones ubicados en ellas.
Las capas de la electrosfera representan los niveles de energía de la electrosfera. Así, las capas K, L, M, N, O, P y Q constituyen los niveles de energía 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º y 7º, respectivamente.
El modelo atómico de Bohr se asemeja a la órbita de un planeta, de ahí el nombre: sistema planetario.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
