Óxido es una función inorgánica que presenta compuestos (sustancias) que tienen en su constitución solo dos elementos químicos diferentes, independientemente del número de átomos, siendo, por tanto, compuestos binarios. De los dos elementos químicos que forman una óxido, uno de ellos debe ser oxígeno y el otro cualquier elemento (metal, no metal o semi-metal). Además, en la molécula de óxido, el oxígeno es obligatoriamente el elemento más electronegativo.
Oobservación: En un óxido, el nox (número de oxidación) del oxígeno es siempre igual a -2.
El estudio de óxidos implica varios componentes importantes, como la denominación y la clasificación. De acuerdo con clasificación de los óxidos, podemos tener óxidos de ácido, óxidos básicos, óxidos dobles, óxidos anfóteros y óxidos neutros. En este texto destacaremos las llamadas óxidos neutros.
Oóxido neutro presenta la naturaleza molecular (formado por un metal distinto al flúor que acompaña al oxígeno), estando formado por enlaces químicos covalentes
. Es un grupo de óxidos que no tiene una gran cantidad de representantes. Los principales óxidos neutros se enumeran a continuación:monóxido de carbono (CO)
Monóxido de dinitrógeno u óxido nitroso (N2O)
Monóxido de nitrógeno u óxido nítrico (NO)
¿Qué hace a un óxido neutro de los otros óxidos es el hecho de que no reaccionar químicamente con agua, ácidos y bases. Por eso se llama neutral. Pero es de destacar que reacciona químicamente con otras sustancias, como la reacción química entre el NO y el oxígeno gaseoso (O2). Siga la reacción que representa el proceso descrito:
2 NO + O2 → 2 NO2
Los estudios de este compuesto han hecho posibles varios descubrimientos interesantes. A continuación se muestra información sobre las ventajas y desventajas de los tres óxidos neutros enumerados anteriormente.
1) Monóxido de carbono (CO)
A temperatura ambiente es un gas incoloro e inodoro.. Es muy peligroso debido a su alta toxicidad cuando se inhala. Gracias a su capacidad para interactuar con la hemoglobina de los glóbulos rojos, el monóxido de carbono es capaz de inactivarlos para el transporte de oxígeno o dióxido de carbono.
Este gas puede estar formado por acción natural(por volcanes, descargas eléctricas a la atmósfera y gas natural)o por accion humana(quema de combustibles fósiles, actividades termoeléctricas, quema de cigarrillos y carbón, entre otros).
Aunque el monóxido de carbono es bastante tóxico, tiene algunos usos específicos que benefician a los humanos, como la síntesis orgánica y la producción de metales.
Nota.: El monóxido de carbono contamina el medio ambiente porque, cuando reacciona con el oxígeno del aire, forma dióxido de carbono (CO2)
2) Monóxido de dinitrógeno u óxido nitroso (N2O)
Este óxido se denominó inicialmente gas de la risa o gas de la risa porque, cuando se inhala, provoca una crisis de risa en el individuo. No es un gas inflamable, tiene baja solubilidad en agua y se usa ampliamente en dos áreas:
médico y dental (como agente anestésico con otras sustancias anestésicas)
automóvil (aumentando la potencia de los motores), en los denominados coches tuneados.
Nota: El óxido nitroso se considera el tercer gas más importante que contribuye al efecto invernadero. Se produce mediante la quema de combustibles fósiles, el tratamiento de efluentes y también la fertilización del suelo.
3) Monóxido de nitrógeno u óxido nítrico (NO)
es un óxido gaseoso muy importante en lo que respecta al área medicinal. Se produce dentro de células llamadas macrófagos y también en células endoteliales arteriales, por ejemplo. En laboratorio, se obtiene por reacción entre ácido nítrico (HNO3) y cobre metálico (Cu).
Entre los beneficios y usos del NO, podemos destacar:
relajación muscular de los vasos sanguíneos (controla la presión arterial);
destrucción de células que provocan procesos inflamatorios;
participa en la producción de viagra;
participa en la producción de medicamentos para la angina de pecho.
El óxido nítrico participa en el control de la presión arterial.
Nota.: El óxido nítrico es un gas extremadamente tóxico que, en grandes concentraciones, puede causar diversos daños al individuo, tales como:
daño al tejido;
shock séptico;
sangrado digestivo;
isquemia;
asma.
Él es uno contaminante atmosférico porque, al reaccionar con el oxígeno de la atmósfera, forma óxidos que participan en el proceso de formación de lluvia ácida. Es de destacar que se forma en la atmósfera por la reacción entre gases de nitrógeno. (NORTE2) y oxigeno (O2) en la presencia de descargas eléctricas. Vea la ecuación de formación de NO en la atmósfera:
norte2 + O2 → 2 NO
Al reaccionar con el oxígeno, el óxido nítrico forma NO.2, que participa en el proceso de formación de lluvia ácida. Ver las ecuaciones:
2 NO + O2 → 2 NO2 (NO reacción de formación de óxido2)
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
(Ácidos HNO3 y HNO2 que se forman en esta reacción y descienden con la lluvia)
toda la lluvia es ácida
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm