Διαλυτότητα των αλάτων. Προσδιορισμός της διαλυτότητας των αλάτων

Η διαλυτότητα των αλάτων σχετίζεται με την ικανότητα αυτών των ενώσεων να διαλύονται στο νερό. Όποτε αναφερόμαστε στη διαλυτότητα ενός άλατος, ο διαλύτης που χρησιμοποιείται θα είναι νερό.

λέγεται άλας η ένωση που στο νερό υφίσταται το φαινόμενο της αποσύνδεσης, απελευθερώνοντας ένα κατιόν διαφορετικό από το υδροδόνιο (Η₃Ο⁺) και ένα ανιόν εκτός του υδροξυλίου (ΟΗ^-). Δείτε τη διάσταση του NaCl στο νερό:

NaCl_(εδώ) → Σε⁺_(εδώ) + Cl^-_(εδώ)

Σχετικά με διαλυτότητα, μπορούμε να ταξινομήσουμε τα άλατα σε δύο μεγάλες ομάδες:

• διαλυτό αλάτι (αλάτι που έχει καλή διαλυτότητα στο νερό)

• πρακτικά αδιάλυτο αλάτι (αλάτι που διαλύεται σε εξαιρετικά αμελητέα ποσότητα στο νερό, αλλά εμφανίζεται κάποιο είδος διάλυσης, όσο μικρό και αν είναι).

Για να προσδιοριστεί η διαλυτότητα των αλάτων στο νερό, αρκεί να γνωρίζουμε το ανιόν που υπάρχει στο άλας. Δείτε τους κανόνες που αφορούν τους τύπους ανιόντων:

• Νιτρικό άλας (ΣΤΟ₃^-) και νιτρώδες (ΣΤΟ₂^-): όλο το αλάτι που περιέχει αυτά τα ανιόντα είναι διαλυτός;

• Ανθρακικό άλας (CO₃

  ^-2), Φωσφορικό άλας (ΣΚΟΝΗ₄^-3) και σουλφίδιο (μικρό^-2): διαλυτός μόνο με μέλη της οικογένειας IA και με το NH₄⁺;

• Halides (φά^-, Cl^-, αδερφέ^-, ΕΓΩ^-): με κατιόντα Ag⁺ Γάιδαρος^+,, hg₂⁺² και Pb⁺², είναι αδιάλυτα ·

  Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)

• Οξικό άλας (Η₃ΝΤΟ₂Ο₂^-): με κατιόντα Ag⁺ και hg₂⁺², είναι αδιάλυτο.

• Θειικό άλας (ΜΟΝΟ₄^-2): με κατιόντα Ag⁺, μέταλλα αλκαλικών γαιών (IIA, εκτός μαγνησίου), Hg₂⁺² και Pb⁺², είναι αδιάλυτο.

• Οποιοδήποτε άλλο ανιόν:διαλυτός μόνο με μέλη της οικογένειας IA και με το NH₄⁺.

Δείτε μερικά παραδείγματα προσδιορισμού της διαλυτότητας των αλάτων:

1ο) ΝΗ₄αδερ

Αυτό το άλας έχει αλογονίδιο (Br) που συνοδεύεται από την ομάδα NH₄⁺. Για το λόγο αυτό, είναι ένα διαλυτό άλας, καθώς το αλογονίδιο σχηματίζει μόνο πρακτικά αδιάλυτο άλας με τις ομάδες Ag.⁺, κώλο^+,, hg₂⁺² και Pb⁺².

2) (ΝΗ₄)₃ΣΚΟΝΗ₄

Αυτό το άλας έχει φωσφορικό (ΣΚΟΝΗ₄^-3συνοδεύεται από την ομάδα ΝΗ₄⁺. Για το λόγο αυτό, είναι ένα διαλυτό άλας, καθώς το φωσφορικό σχηματίζει διαλυτό άλας μόνο με ομάδες ΝΗ₄ ⁺ και αλκαλικά μέταλλα (AI).

3) Σε₂ΜΟΝΟ₄

Αυτό το αλάτι έχει θειικό άλας (ΜΟΝΟ₄^-2συνοδεύεται από την ομάδα Στο⁺ (αλκαλι μέταλλο). Για το λόγο αυτό, είναι ένα διαλυτό άλας, αφού το θειικό σχηματίζει μόνο αδιάλυτο άλας με ομάδες ΝΗ₄ ⁺, Κατιόντα⁺, μέταλλα αλκαλικών γαιών (IIA, εκτός μαγνησίου), Hg₂⁺² και Pb⁺².

Από μένα. Diogo Lopes Dias

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

DAYS, Diogo Lopes. "Διαλυτότητα των αλάτων" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.

Ονοματολογία αλάτων

Ονοματολογία αλάτων, ταξινόμηση αλάτων, όνομα ανιόντος, όνομα κατιόντος, θειικός σίδηρος, θειικός σίδηρος, νιτρικός από άργυρο, χλωριούχο κάλιο, χλωριούχο νάτριο, χλωριούχο ασβέστιο, νιτρικό άργυρο, θειικό χαλκό, ανθρακικό ασβέστιο.