Τα στοιχεία της οικογένειας 17 ή VII A του Περιοδικού Πίνακα ονομάζονται Halogens, που αντιπροσωπεύονται από τα πέντε στοιχεία που αναφέρονται παρακάτω: Φθόριο (F), Χλώριο (Cl), Βρώμιο (Br), Ιώδιο (I) και Αστατίνη (At). Αντιπροσωπεύονται συχνά γενικά με το γράμμα X.
Το πιο σημαντικό, λόγω των καθημερινών εφαρμογών τους, είναι το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο.
Αυτό το όνομα "αλογόνο" σημαίνει "σχηματισμός αλατιού".
Όλοι τους έχουν 7 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους (ηλεκτρονικό κέλυφος εξόχως από τον πυρήνα και πιο ενεργητικό). Γενικά: ns2 np5. Ως αποτέλεσμα, τείνουν να δέχονται ένα ηλεκτρόνιο και σχηματίζουν αρνητικά μονοσθενή ιόντα (Χ-1), αντιδρώντας κυρίως με αλκαλικά μέταλλα (οικογένεια 1 μέταλλα), τα οποία τείνουν να δίνουν ένα ηλεκτρόνιο. Έτσι, δημιουργούν ενώσεις με τύπους τύπου ΜΧ.
Με την απόκτηση αυτού του ηλεκτρονίου, τα αλογόνα είναι σταθερά, καθώς το κέλυφος σθένους τους είναι πλήρες (με οκτώ ηλεκτρόνια) και τα χαρακτηριστικά τους αλλάζουν εντελώς. Για παράδειγμα, αέριο χλώριο (Cl
2) είναι ένα πρασινωπό-κίτρινο, πυκνό, πολύ τοξικό και αντιδραστικό αέριο, διαλυτό στο νερό και αντιδρά εκρηκτικά με υδρογόνο. Ωστόσο, όταν το χλώριο (Cl) λαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο από νάτριο (Na), γίνονται ιόντα, σχηματίζοντας χλωριούχο νάτριο (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι, το οποίο καταναλώνουμε καθημερινά και το οποίο είναι απαραίτητο για τη διατήρηση της ζωής μας. Το χλώριο γίνεται ιδιαίτερα το ιόν χλωρίου (Cl-) που είναι απαραίτητο στο σώμα μας για το σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος (HCl), το κύριο συστατικό του γαστρικού μας χυμού.Στην πραγματικότητα, το χλώριο είναι το πιο άφθονο από τα αλογόνα και χρησιμοποιείται στην παραγωγή οργανικών ενώσεων, ανόργανα, στην κατασκευή χαρτιού (με στόχο τη λεύκανση της κυτταρίνης) και στην επεξεργασία του νερού και υπονόμοι. Είναι επίσης κοινό να χρησιμοποιείτε ένα υδατικό διάλυμα υποχλωριώδους νατρίου (NaClO), το οποίο ονομάζεται «υγρό χλώριο» και το οποίο βρίσκεται στη σύνθεση του λευκαντικού.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
Ένα ενδιαφέρον γεγονός είναι ότι παρόλο που ορισμένοι λένε ότι το «στερεό χλώριο» χρησιμοποιείται σε πισίνες, στην πραγματικότητα δεν είναι μόνο το στοιχείο χλώριο, αλλά το υποχλωριώδες ασβέστιο (Ca (ClO)2).
Επίσης, μια παρόμοια περίπτωση είναι η χρήση του φθόριο - το οποίο στην πραγματικότητα δεν είναι καθαυτό φθόριο, αλλά φθορίδια (ιοντικές ενώσεις που περιέχουν το στοιχείο φθόριο) - στην επεξεργασία πόσιμου νερού και σε προϊόντα στοματικής φροντίδας.
Όσον αφορά το ιώδιοΜια σημαντική εφαρμογή είναι η προσθήκη τους (με τη μορφή ιωδιδίων ή ιωδικών νατρίου και καλίου), που απαιτείται από το νόμο, στο επιτραπέζιο αλάτι. Αυτό συμβαίνει επειδή η έλλειψη ιωδίου στο σώμα μπορεί να προκαλέσει μια ασθένεια που ονομάζεται βρογχοκήλη, γνωστή ως πάπο.
Ο βρώμιο Είναι ένα κόκκινο υγρό, σε θερμοκρασία δωματίου, πυκνό και ασταθές και, καθώς είναι πτητικό, μπορεί να εξατμιστεί, σχηματίζοντας ένα κοκκινωπό ατμό. Δεν βρίσκεται στη φύση μεμονωμένα, ούτε χρησιμοποιείται στη βιομηχανία με αυτόν τον τρόπο. Οι κύριες εφαρμογές των ενώσεών της είναι: ως καταλύτες για οργανικές αντιδράσεις, αναμεμιγμένες με καύσιμα, σε φωτογραφικές εξελίξεις, μεταξύ άλλων.
ήδη το αστατίνη είναι ένα ραδιενεργό στοιχείο. Η προέλευσή του είναι συνήθως αποτέλεσμα της ραδιενεργής αποσύνθεσης των ισοτόπων ουρανίου και θορίου. Σχηματίζει τουλάχιστον 20 ισότοπα, με το At-210 να είναι το πιο σταθερό, με χρόνο ημιζωής 8,3 ώρες. Είναι ένα πολύ σπάνιο στοιχείο.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
