Μοριακότητα είναι μια μορφή συγκέντρωσης λύσεις (σαν κοινή συγκέντρωση, συγκέντρωση σε mol / L, μαζικός τίτλος), χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της σχέσης μεταξύ της ποσότητας σε mol διαλυμένης ουσίας σε μια δεδομένη μάζα διαλύτη.
Το σύμβολο που χρησιμοποιείται για την αναπαράσταση μοριακότητα είναι το W; Ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας αντιπροσωπεύεται από το n1; και η μάζα του διαλύτη συμβολίζεται με m2. Έτσι, με αυτά τα σύμβολα, μπορούμε να χτίσουμε τη μαθηματική έκφραση χρησιμοποιώντας τον προτεινόμενο ορισμό για τη μοριακότητα:
W = όχι1
Μ2
Αυτή η σχέση εκφράζεται μαθηματικά από ένα τμήμα, επομένως, το μοριακότητα Είναι μια μορφή συμπύκνωσης που περιλαμβάνει διαίρεση του αριθμού των γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας με τη μάζα του διαλύτη.
Αξίζει να σημειωθεί ότι ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας έχει μια συγκεκριμένη μαθηματική έκφραση, καθώς είναι η σχέση μεταξύ της μάζας της διαλυμένης ουσίας (m1), που περιέχονται στο διάλυμα, και το μοριακή μάζα αυτής της διαλυμένης ουσίας (Μ1):
όχι1 = Μ1
Μ1
Έτσι, από αυτό, μπορούμε να συσχετίσουμε τον τύπο για τον αριθμό mol της διαλυμένης ουσίας με τον τύπο για μοριακότητα, με αποτέλεσμα την ακόλουθη έκφραση:
W = Μ1
Μ1.Μ2
Ανεξάρτητα από τον τύπο που χρησιμοποιείται, είτε σχετίζεται με τον τύπο αριθμού mol είτε όχι, η μονάδα μέτρησης που χρησιμοποιείται πρέπει να είναι mol / Kg ή molal. Επομένως, είναι σημαντικό να παρατηρήσετε τα δεδομένα με τις ακόλουθες ενότητες:
Μάζα διαλυμένης ουσίας (m1): γραμμάρια (g)
Μοριακή μάζα διαλυμένης ουσίας (Μ1): γραμμάρια ανά mol (g / mol)
Αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας (n1): mol
Μάζα διαλύτη (m2): χιλιόγραμμο (Kg).
Παρακάτω είναι μερικά παραδείγματα ασκήσεων στο μοριακότητα:
1ο Παράδειγμα - (ITA-SP) Η ετικέτα σε μια φιάλη αναφέρει ότι περιέχει διάλυμα 1,50 molNO3 σε αιθανόλη. Αυτό σημαίνει ότι η λύση περιέχει:
α) 1,50 mol LiNO3/ χιλιόγραμμο διαλύματος.
β) 1,50 mol LiNO3/ λίτρο διαλύματος.
γ) 1,50 mol LiNO3/ χιλιόγραμμο αιθανόλης.
δ) 1,50 mol LiNO3/ λίτρο αιθανόλης.
ε) 1,50 mol LiNO3/ mol αιθανόλης.
Σε αυτήν την άσκηση, θα πρέπει να κάνουμε μόνο μια θεωρητική ανάλυση, καθώς αναφέρει τη μοριακότητα (1,5 molal του LiNO3 σε αιθανόλη) και ζητά τη σύνθεση του διαλύματος. Γνωρίζουμε ότι η μοριακότητα είναι η σχέση μεταξύ του αριθμού mol της διαλυμένης ουσίας (LiNO3) και τη μάζα του διαλύτη (αιθανόλη), και ότι ο όρος molal μπορεί να αντικατασταθεί από mol / Kg. Επομένως, έχουμε παρουσιάσει στη λύση (εναλλακτική γ):
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
1,5 mol LiNO3;
1 κιλό αιθανόλης.
2ο Παράδειγμα - (UFF-RJ-Προσαρμοσμένη) Γλυκόζη, με δομικό τύπο Γ6Η12Ο6, είναι μια απλή ζάχαρη και είναι επίσης η κύρια πηγή ενέργειας για τον άνθρωπο και άλλα σπονδυλωτά. Τα πιο σύνθετα σάκχαρα μπορούν να μετατραπούν σε γλυκόζη. Σε μια σειρά αντιδράσεων, η γλυκόζη συνδυάζεται με το οξυγόνο που αναπνέουμε και παράγει, μετά από πολλές ενδιάμεσες ενώσεις, διοξείδιο του άνθρακα και νερό με την απελευθέρωση ενέργειας. Η νοσοκομειακή ενδοφλέβια σίτιση συνήθως αποτελείται από ένα διάλυμα γλυκόζης σε νερό με την προσθήκη μεταλλικών αλάτων. Υποθέτοντας ότι 1,50 g γλυκόζης διαλύονται σε 64,0 g νερού, ποια θα είναι η μοριακότητα του προκύπτοντος διαλύματος;
α) 0.13
β) 0,20
γ) 0,40
δ) 0,31
ε) 0,41
Τα δεδομένα που παρέχονται από την άσκηση είναι:
Μάζα διαλυμένης ουσίας (m1): 1,5 g
Μάζα διαλύτη (m2): 64 γρ
Μοριακός τύπος διαλυμένης ουσίας: C6Η12Ο6
Για να προσδιορίσετε τη μοριακότητα του διαλύματος, είναι ενδιαφέρον να εκτελέσετε τα ακόλουθα βήματα:
1ο βήμα: Μετασχηματίστε τη μάζα του διαλύτη από g σε kg.
Για να το κάνετε αυτό, απλώς διαιρέστε την παρεχόμενη μάζα, 64 g, με 1000, με αποτέλεσμα 0,064 kg.
2ο βήμα: Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα της διαλυμένης ουσίας.
Για αυτό, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε τον αριθμό των ατόμων του στοιχείου στον μοριακό τύπο με την ατομική του μάζα (που υπάρχει στον περιοδικό πίνακα) και στη συνέχεια να προσθέσουμε τα αποτελέσματα:
Μ1 = 6. μάζα C + 12. μάζα H + 6. μάζα O
Μ1= 6.12 + 12.1 + 6.16
Μ1 = 72 + 12 + 96
Μ1 = 180 g / mol
3ο βήμα: Χρησιμοποιήστε τα δεδομένα που παρέχονται και βρέθηκαν στα προηγούμενα βήματα στην ακόλουθη έκφραση:
W = Μ1
Μ1.Μ2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (περίπου)
Από μένα. Diogo Lopes Dias
