Σύμφωνα με τον Arrhenius, το βάσεις είναι ουσίες που, όταν διαλύονται σε νερό, υποφέρουν από το φαινόμενο διάσταση, στην οποία πραγματοποιείται η απελευθέρωση κατιόντων και ανιόντων. Αυτό συμβαίνει επειδή είναι ιονικά, δηλαδή έχουν ιόντα στη σύνταξή τους.
Κατά την αποσύνδεση, μια βάση απελευθερώνει πάντα ένα κατιόν διαφορετικό από το υδρόνιο (Η+) και ένα υδροξύλιο ανιόν (ΟΗ-). Το κατιόν που απελευθερώνεται ανήκει στην ομάδα μεταλλικών στοιχείων, με εξαίρεση το αμμώνιο (NH4+).
η μορφή του αντιπροσωπεύουν μια αποσύνδεση είναι μέσω μιας εξίσωσης. Σε γενικές γραμμές, το Οι εξισώσεις βασικής διάστασης έχουν πάντα τις ακόλουθες παραμέτρους:
βάση αντιδραστηρίου επισημασμένη υδατ.
βέλος.
προϊόν με οποιοδήποτε κατιόν (Υ+) και ένα ανιόν (ΟΗ-)
ΓΙΟΗ(εδώ) → Υ+(εδώ) + Ω-(εδώ)
Δείτε μερικά παραδείγματα:
Παράδειγμα 1: Υδροξείδιο αργύρου (AgOH)
Είναι μια βάση που έχει το μέταλλο αργύρου (Ag) συνδεδεμένο με την ομάδα υδροξειδίου (OH). Όταν προστίθεται στο νερό (υδ), εμφανίζεται η απελευθέρωση του κατιόντος αργύρου (Ag
1+ - αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία μιας υδροξυλομάδας (ΟΗ) στον βασικό τύπο) και ένα υδροξύλιο ανιόν (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:AgOH(εδώ) → Αγ+(εδώ) + 1 Ω-(εδώ)
Παράδειγμα 2: Υδροξείδιο του ραδίου [Ra (OH)2]
Είναι μια βάση που έχει το μεταλλικό ράδιο (Ra) συνδεδεμένο με την ομάδα υδροξειδίου (ΟΗ). Όταν προστίθεται στο νερό (υδ), λαμβάνει χώρα η απελευθέρωση (διαχωρισμός) του κατιόντος (Βάτραχος2+ - αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία δύο ομάδων υδροξυλίου (OH) στη βασική φόρμουλα) είναι από δύο γραμμομόρια του υδροξυλικού ανιόντος (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:
Ρα (ΟΗ)2 (εδώ) → Ρα2+(εδώ) + 2 Ω-(εδώ)
Παράδειγμα 3: Υδροξείδιο του κοβαλτίου III [Co (OH)3]
Είναι μια βάση που παρουσιάζει το μέταλλο κοβαλτίου (Co) που σχετίζεται με την ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ). Όταν προστίθεται στο νερό, εμφανίζεται η απελευθέρωση (διαχωρισμός) του κατιόντος κοβαλτίου (Με3+- αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία τριών υδροξυλομάδων (ΟΗ) στον βασικό τύπο) είναι από τρία γραμμομόρια του ανιόντος (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:
Κο (ΟΗ)3(εδώ) → Συν3+(εδώ) + 3 Ω-(εδώ)
Παράδειγμα 4: Υδροξείδιο κασσίτερου IV [SnOH]4]
Είναι μια βάση που έχει το μεταλλικό κασσίτερο (Sn) συνδεδεμένο με την ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ). Όταν προστίθεται στο νερό, εμφανίζεται η απελευθέρωση (διαχωρισμός) του κατιόντος κασσίτερου (Σιν4+ - αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία τεσσάρων υδροξυλομάδων (ΟΗ) στον βασικό τύπο) είναι από τέσσερα γραμμομόρια του ανιόντος (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:
Sn (ΟΗ)4(εδώ) → Yn4+(εδώ) + 4 Ω-(εδώ)
Παράδειγμα 5: Αρσενικό υδροξείδιο V [As (OH)5]
Είναι μια βάση που συνδέει το μέταλλο αρσενικό (As) με την ομάδα υδροξειδίου (OH). Όταν προστίθεται σε νερό, εμφανίζεται η απελευθέρωση (διαχωρισμός) του κατιόντος αρσενικού (Στο5+, αυτή η επιβάρυνση οφείλεται στην παρουσία πέντε ομάδων υδροξυλίου (ΟΗ) στον βασικό τύπο) είναι από πέντε γραμμομόρια του ανιόντος (ΟΗ-). Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση διαχωρισμού ως εξής:
Ω! ναι)5 (εδώ) → Το5+(εδώ) + 5 Ω-(εδώ)
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm
