Εσείς μέταλλα Είναι χημικά στοιχεία που έχουν ως κύριο φυσικό τους χαρακτηριστικό την ικανότητα απώλειας ηλεκτρονίων και, κατά συνέπεια, σχηματίζουν μεταλλικά κατιόντα. Για το λόγο αυτό, μπορούν να δημιουργήσουν δύο τύπους χημικών δεσμών: τον ιοντικό δεσμό και το μεταλλικός δεσμός.
Ο ιοντικός δεσμός συμβαίνει όταν ένα μέταλλο αλληλεπιδρά με ένα στοιχείο μεταλλικής φύσης, το οποίο μπορεί να είναι αμετάλ ή υδρογόνο. Σε αυτόν τον τύπο δεσμού, έχουμε την απώλεια ηλεκτρονίων από μέταλλα και την αύξηση των ηλεκτρονίων από μη μέταλλα ή υδρογόνο.
ήδη το μεταλλικός δεσμός καθορίζεται μεταξύ των ατόμων ενός μεμονωμένου μεταλλικού στοιχείου. Αυτός ο τύπος δεσμού εμφανίζεται μόνο μεταξύ των ατόμων ενός μεμονωμένου μετάλλου και αποκλειστικά επειδή ένα μέταλλο δεν μπορεί να δημιουργήσει χημικό δεσμό με άλλο διαφορετικό μεταλλικό στοιχείο.
Γενικά χαρακτηριστικά των μετάλλων
Στερεά σε θερμοκρασία δωματίου, με εξαίρεση τον υδράργυρο ·
Είναι λαμπρό?
Έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
Είναι γενικά ασημί χρώμα, με εξαίρεση τον χρυσό, ο οποίος είναι χρυσός, και ο χαλκός, που είναι κοκκινωπός.
Τα καθαρά μέταλλα σχηματίζονται από συστάδες ατόμων (ενός μόνο χημικού στοιχείου) που ονομάζονται κρυσταλλικά πλέγματα.
Αναπαράσταση του κρυσταλλικού πλέγματος ενός μετάλλου
Αρχές μεταλλικής συγκόλλησης
Στο μεταλλικός δεσμός, τα κρυσταλλικά πλέγματα που σχηματίζουν τα μέταλλα είναι στην πραγματικότητα ένα ιοντικό σύμπλεγμα (αποτελούμενο μόνο από κατιόντα και ηλεκτρόνια). Τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο στρώμα σθένους των μεταλλικών ατόμων μετατοπίζονται, δηλαδή, αφήνουν το στρώμα σθένους, προκαλώντας το άτομο να γίνει κατιόν (έλλειψη ηλεκτρονίων).
Αναπαράσταση μετεγκατεστημένων ηλεκτρονίων από το κέλυφος σθένους
Αφού μετεγκατασταθούν, τα ηλεκτρόνια από τα μεταλλικά άτομα αρχίζουν να περιβάλλουν τα κατιόντα, σχηματίζοντας μια πραγματική «θάλασσα ηλεκτρονίων». Κάθε ένα από τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν σε αυτήν τη θάλασσα έχει την ικανότητα να κινείται ελεύθερα μέσω του κρυσταλλικού πλέγματος του μετάλλου.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
Αναπαράσταση του μοντέλου της θάλασσας ηλεκτρονίων
ΣΗΜΕΙΩΣΗ: Τα ηλεκτρόνια «από τη θάλασσα» δεν μπορούν να αφήσουν το κρυσταλλικό πλέγμα και να περάσουν από αυτό.
Ιδιότητες μετάλλων που δικαιολογούνται από τη μεταλλική συγκόλληση
α) Ευελιξία
Μέσω ενός μετάλλου, είναι δυνατή η παραγωγή φύλλων διαφορετικών πάχους και φύλλων. Χάρη σε αυτήν την ιδιότητα των μετάλλων μπορούμε να κατασκευάσουμε διάφορα αντικείμενα, όπως μαχαίρια, σπαθιά κ.λπ.
Η λεπίδα ενός σπαθιού είναι κατασκευασμένη από μέταλλο
β) Αγωγιμότητα
Τα μέταλλα, γενικά, είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικού ρεύματος και θερμότητας. Όταν οποιοδήποτε μέταλλο έρχεται σε επαφή με πηγή θερμότητας ή πηγή ηλεκτρικού ρεύματος, είναι ικανό να τα διεξάγει.
Ένα ταψί αλουμινίου στη φλόγα της σόμπας γίνεται εντελώς ζεστό λόγω της αγωγιμότητας.
γ) Ολκιμότητα
Μέσω ενός μετάλλου, μπορούμε να παράγουμε καλώδια. Η χρήση ενός μετάλλου με τη μορφή καλωδίων διευκολύνει τη χρήση του, ειδικά σε σχέση με την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
Ένα μέταλλο, όπως ο χαλκός, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την παραγωγή καλωδίων.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Diogo Lopes. "Τι είναι η μεταλλική σύνδεση;"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-metalica.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.
Χημεία
Ιωνικός δεσμός, διευθετήσεις μεταξύ ιοντικών ενώσεων, ιοντικών συσσωματωμάτων, χλωριούχου νατρίου, επιτραπέζιου άλατος, ιοντικής ουσίας, ηλεκτροστατικές δυνάμεις έλξης, ανιόντα χλωρίου, κατιόντα νατρίου, πολικοί διαλύτες, θετικά ιόντα, κατιόντα, αρνητικά ιόντα, ανιόντα.
