Η μελέτη της δύναμης ενός οξύ είναι πολύ σημαντικό για τον προσδιορισμό της ικανότητας του όξινου διαλύματος να αγωγεί ηλεκτρικό ρεύμα, καθώς αυτό σχετίζεται με την ποσότητα ιόντων που παράγει αυτή η ουσία όταν έρχεται σε επαφή με νερό (ιονισμός). Όταν ένα οξύ είναι πολύ ισχυρό, παράγει πάρα πολλά κατιόντα υδρονίου (Η3Ο+) και πολλά ανιόντα (X-). Δείτε την εξίσωση ιονισμού υδροβρωμικού οξέος:
HBr + Η2O → Η3Ο+ + Br-
Κατά τον ιονισμό, το υδρογόνο που υπάρχει στο όξινο μόριο αλληλεπιδρά με το μόριο του νερού και σχηματίζει υδρόνιο. Αλλά για να συμβεί αυτό, το άτομο υδρογόνου πρέπει απαραιτήτως να ιονίζεται. Το ιονισμένο υδρογόνο είναι εκείνο που είναι ικανό να σχηματίσει κατιόν υδρονίου.. Για να μάθουμε αν ένα υδρογόνο μπορεί να ιονιστεί, λαμβάνουμε υπόψη την ταξινόμηση του οξέος ως υδροξέος (δεν έχει οξυγόνο στη σύνθεσή του) ή οξυοξύ (έχει οξυγόνο στη σύνθεσή του)
α) Υδροειδή
Όλο το υδρογόνο σε ένα υγρό θεωρείται ιονίζσιμο.
Παραδείγματα:
- HCl: Ένα ιονιζόμενο υδρογόνο, παράγοντας έτσι ένα υδροτρόνιο.
- Χ2S: Δύο ιονίζοντα υδρογόνα και μετά παράγουν δύο υδρογόνα
β) Οξυοξύ
Σε ένα οξυοξύ, Μόνο το υδρογόνο που συνδέεται με ένα άτομο οξυγόνου στο μόριο θεωρείται ιονίζσιμο. Για αυτό, είναι απαραίτητο να οικοδομήσουμε τον δομικό τύπο του. Δείτε μερικά παραδείγματα:
Η3ΣΚΟΝΗ4 (φωσφορικό οξύ)
Δομικός τύπος φωσφορικού οξέος
Μπορούμε να δούμε ότι, στη δομή του φωσφορικού οξέος, υπάρχουν τρία υδρογόνα συνδεδεμένα με οξυγόνο, έτσι υπάρχουν τρία ιονίζοντα υδρογόνα. Η εξίσωση ιονισμού θα είναι:
Η3ΣΚΟΝΗ4 + 3 Ω2O → 3 Η3Ο+ + PO4-3
Η2ΜΟΝΟ4 (θειικό οξύ)
Δομικός τύπος θειικού οξέος
Μπορούμε να δούμε ότι, στη δομή του θειικού οξέος, υπάρχουν δύο υδρογόνα συνδεδεμένα με οξυγόνο, οπότε υπάρχουν δύο ιονίζοντα υδρογόνα. Η εξίσωση ιονισμού θα είναι:
Η2ΜΟΝΟ4 + 2 Ω2O → 2 Η3Ο+ + Λειτουργικό σύστημα4-2
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm