Στο αντιδράσεις καύσης είναι παρόντες σε πολλές πτυχές της καθημερινότητάς μας. Για παράδειγμα, οι κύριες πηγές παραγωγής ενέργειας προκύπτουν από την καύση ή την καύση ορισμένων καυσίμων, όπως η αιθανόλη, η βενζίνη, ο άνθρακας, μεταξύ άλλων. Επιπλέον, η ενέργεια που χρειαζόμαστε για να επιβιώσουμε και να κάνουμε εργασία είναι το αποτέλεσμα των αντιδράσεων καύσης που λαμβάνουν χώρα μέσα στα κύτταρά μας όταν «καίνουμε» την τροφή που τρώμε.
Τι χρειάζεται όμως για να έχουμε μια αντίδραση καύσης;
Τρία πράγματα χρειάζονται:
Αυτοί οι τρεις παράγοντες αποτελούν το τρίγωνο φωτιάς, γιατί μόλις ξεκινήσει η αντίδραση καύσης, η ενέργεια που απελευθερώνεται συντηρεί την αντίδραση και της επιτρέπει να συνεχιστεί μέχρι να φύγει το καύσιμο, ο οξειδωτικός παράγοντας ή η θερμότητα (απελευθερωμένη ενέργεια). Αυτό σημαίνει ότι θα υπάρξει α Αλυσιδωτή αντίδραση.
Για παράδειγμα, εάν κάποιος πετάξει ένα αναμμένο τσιγάρο σε ένα δάσος, θα υπάρξει φωτιά (αντίδραση καύσης). Σε αυτή την περίπτωση, το Θάμνος είναι το καύσιμα
, Ο οξυγόνο που υπάρχει στον αέρα ατμοσφαιρικό είναι το οξειδωτής είναι το τσιγάρο αναμμένο ήταν το πηγή ανάφλεξης. Αυτή η καύση θα συνεχιστεί μέχρι να εξαλειφθεί ένας από τους τρεις παράγοντες. Εάν οι πυροσβέστες ρίξουν νερό, η ζέστη θα εξαλειφθεί. Αλλά ακόμα κι αν δεν γίνει τίποτα για να σταματήσει αυτή η καύση, θα τελειώσει κάποια στιγμή, όταν τελειώσουν δηλαδή τα καύσιμα (δάσος).Όπως ήδη αναφέρθηκε, σε αυτές τις αντιδράσεις απελευθερώνεται θερμότητα, επομένως η καύση είναι μια εξώθερμη αντίδραση. Ωστόσο, αυτός ο τύπος αντίδρασης είναι η ατελής καύση. Για να καταλάβετε γιατί, δείτε τη διαφορά μεταξύ πλήρους και ατελούς καύσης:
Πλήρης καύση:
Αναλύοντας τις οργανικές ενώσεις ως καύσιμα, πρέπει:
| Ο πλήρης καύση θα συμβεί όταν η ανθρακική αλυσίδα σπάσει και όλα τα άτομα άνθρακα στην αλυσίδα άνθρακα οξειδωθούν πλήρως. |
| Εσείς διαμορφωμένα προϊόντα από υδρογονάνθρακες θα είναι η CO2 (διοξείδιο του άνθρακα) και H2Ο (Νερό). |
Παρατηρήστε την πλήρη καύση του ισοοκτανίου, που είναι ένα από τα συστατικά της βενζίνης.
ΝΤΟ8H18 (g) +25/2 O2 (g) → 8 CO2 (g) + 9 ώρες2Ο(1)
ατελής καύση
| Σε αυτή την περίπτωση, δεν υπάρχει αρκετός οξειδωτικό, δηλαδή αρκετό οξυγόνο για να κάψει όλο το καύσιμο. |
| Έτσι, τα προϊόντα που σχηματίζονται είναι CO (μονοξείδιο του άνθρακα) και H2Ο. |
Παρατηρήστε την ίδια καύση ισοκτανίου, ωστόσο, τώρα ημιτελώς:
ΝΤΟ8H18 (g) + 17/2 Ο2(σολ) → 8 CO (σολ) + 9 ώρες2Ο(1)
Η καύση των δασών είναι ένα παράδειγμα, καθώς οι προκύπτουσες εκπομπές αποτελούνται από CO και συγκεκριμένη ύλη, όπως αιθάλη (C), καθώς και τέφρα και άλλες απλές και σύνθετες οργανικές ενώσεις. Το οξείδιο του αζώτου, το όζον και οι αλδεΰδες μπορούν επίσης να σχηματιστούν ως αποτέλεσμα δευτερογενών αντιδράσεων λόγω της παρουσίας άλλων συστατικών στον αέρα.
ΝΤΟ8H18 (g) + 9/2 Ο2 (g) → 8C (σολ) + 9 ώρες2Ο(1)
Της Jennifer Fogaça
Πτυχιούχος Χημείας
Σχολική ομάδα Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/combustao-completa-incompleta.htm