Ασκήσεις εξισορρόπησης χημικών εξισώσεων

Ο εξισορρόπηση εξισώσεων μας επιτρέπει να αντιστοιχίσουμε τον αριθμό των ατόμων που υπάρχουν στη χημική εξίσωση έτσι ώστε να γίνει αληθινό και να αντιπροσωπεύει μια χημική αντίδραση.

Χρησιμοποιήστε τις παρακάτω ερωτήσεις για να ελέγξετε τις γνώσεις σας και ελέγξτε τις απαντήσεις που σχολιάστηκαν μετά τα σχόλια για να απαντήσετε στις ερωτήσεις σας.

ερώτηση 1

(Mackenzie-SP)

Υποθέτοντας ότι οι άδειοι και γεμάτοι κύκλοι αντιστοίχως σημαίνουν διαφορετικά άτομα, τότε το σχήμα παραπάνω θα αντιπροσωπεύει μια ισορροπημένη χημική αντίδραση εάν αντικαταστήσουμε τα γράμματα X, Y και W, αντίστοιχα, με το αξίες:

α) 1, 2 και 3.
β) 1, 2 και 2.
γ) 2, 1 και 3.
δ) 3, 1 και 2.
ε) 3, 2 και 2.

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτικά δ) 3, 1 και 2.

1ο βήμα: Αναθέτουμε γράμματα για να κάνουμε την εξίσωση πιο κατανοητή.

2ο βήμα: προσθέτουμε τους δείκτες για να μάθουμε ποιος έχει τα περισσότερα άτομα στην εξίσωση.

Ο
σι

Τα Α και Β εμφανίζονται μόνο μία φορά σε κάθε μέλος της εξίσωσης. Ωστόσο, αν προσθέσουμε τους δείκτες βλέπουμε ότι το Α έχει την υψηλότερη τιμή. Επομένως, ξεκινήσαμε την εξισορρόπηση για αυτόν.

3ο βήμα: Εξισορροπούν το στοιχείο Α μεταφέροντας τους δείκτες και μετατρέποντάς τους σε συντελεστές.

Παρατηρήσαμε ότι το στοιχείο Β ήταν αυτόματα ισορροπημένο και οι συντελεστές της εξίσωσης είναι: 3, 1 και 2.

Ερώτηση 2

(Unicamp-SP) Διαβάστε την ακόλουθη πρόταση και μετατρέψτε την σε μια (ισορροπημένη) χημική εξίσωση, χρησιμοποιώντας σύμβολα και τύπους: «ένα μόριο αέριου αζώτου, που περιέχει δύο άτομα άζωτο ανά μόριο, αντιδρά με τρία μόρια αέριου διατομικού υδρογόνου, παράγοντας δύο μόρια αέριας αμμωνίας, τα οποία αποτελούνται από τρία άτομα υδρογόνου και ένα από άζωτο".

Δείτε την απάντηση

Απάντηση:

Αναπαριστώντας τα άτομα που περιγράφονται στην ερώτηση, μπορούμε να καταλάβουμε ότι η αντίδραση εμφανίζεται ως εξής:

Ερχόμαστε λοιπόν στην εξίσωση:

ερώτηση 3

Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια χημική ένωση που μπορεί να αποσυντίθεται, σχηματίζοντας νερό και οξυγόνο, σύμφωνα με τη χημική εξίσωση παρακάτω.

Όσον αφορά αυτήν την αντίδραση, η σωστά ισορροπημένη εξίσωση είναι:

α) Η₂Ο₂ → Το₂ + Χ₂Ο
β) 2 ώρες₂Ο₂ → Το₂ + 2Η₂Ο
γ) Η₂Ο₂ → 2O₂ + Χ₂Ο
δ) 2 ώρες₂Ο₂ → 2O₂ + 2Η₂Ο

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: β) 2Η₂Ο₂ → Το₂ + 2Η₂Ο

Σημειώστε ότι το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια χημική ουσία που αποτελείται από άτομα δύο χημικών στοιχείων: υδρογόνο και οξυγόνο.

Μετά την αντίδραση αποσύνθεσης πρέπει να έχετε τον ίδιο αριθμό ατόμων των δύο στοιχείων τόσο στα αντιδραστήρια όσο και στα προϊόντα. Για αυτό, πρέπει να εξισορροπήσουμε την εξίσωση.

Σημειώστε ότι έχουμε 2 άτομα υδρογόνου στο αντιδραστήριο (H₂Ο₂) και δύο άτομα στο προϊόν (H₂Ο). Ωστόσο, το οξυγόνο έχει δύο άτομα στο αντιδραστήριο (Η₂Ο₂) και τρία άτομα στα προϊόντα (H₂Ο και Ο₂).

Εάν βάλουμε τον συντελεστή 2 πριν από το υπεροξείδιο του υδρογόνου διπλασιάζουμε τον αριθμό των ατόμων των στοιχείων.

Σημειώστε ότι εάν βάλουμε τον ίδιο συντελεστή μαζί με τον τύπο για το νερό, έχουμε την ίδια ποσότητα ατόμων και στις δύο πλευρές.

Επομένως, η σωστά ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι 2Η₂Ο₂ → Το₂ + 2Η₂Ο.

ερώτηση 4

(UFPE) Εξετάστε τις χημικές αντιδράσεις παρακάτω.

Μπορούμε να πούμε ότι:

α) όλα είναι ισορροπημένα.
β) 2, 3 και 4 είναι ισορροπημένα.
γ) μόνο 2 και 4 είναι ισορροπημένα.
δ) μόνο 1 δεν είναι ισορροπημένο.
ε) κανένα δεν είναι σωστά ισορροπημένο, επειδή οι φυσικές καταστάσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είναι διαφορετικές.

Δείτε την απάντηση

Οι εναλλακτικές β) 2, 3 και 4 είναι ισορροπημένες.

Οι εναλλακτικές λύσεις 1 και 5 είναι λανθασμένες επειδή:

• Η εξίσωση 1 είναι μη ισορροπημένη, η σωστή ισορροπία θα ήταν:

• Η εξίσωση 5 είναι λανθασμένη επειδή η ένωση που σχηματίζεται στην αντίδραση θα είναι Η₂ΜΟΝΟ₃.

Για να σχηματίσετε το H₂ΜΟΝΟ₄ πρέπει να συμπεριληφθεί στην εξίσωση η οξείδωση του SO₂.

ερώτηση 5

(Mackenzie-SP) Θερμαίνεται στους 800 ° C, το ανθρακικό ασβέστιο αποσυντίθεται σε οξείδιο του ασβεστίου (παρθένος ασβέστης) και διοξείδιο του άνθρακα. Η σωστά ισορροπημένη εξίσωση, η οποία αντιστοιχεί στο περιγραφόμενο φαινόμενο, είναι:
(Δεδομένου: Ca - μέταλλο αλκαλικής γαίας.)

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτική γ)

Το ασβέστιο είναι μέταλλο αλκαλικής γαίας και έχει σταθερότητα το ασβέστιο χρειάζεται 2 ηλεκτρόνια (Ca²⁺), που είναι το φορτίο οξυγόνου (O^2-).

Έτσι, ένα άτομο ασβεστίου συνδέεται με ένα άτομο οξυγόνου και η ένωση που σχηματίζεται είναι CaO, το οποίο είναι γρήγορο.

Το άλλο προϊόν είναι το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂). Και τα δύο σχηματίζονται από ανθρακικό ασβέστιο (CaCO₃).

Βάζοντας το σε μια εξίσωση:

Σημειώνουμε ότι οι ποσότητες ατόμων είναι ήδη σωστές και δεν χρειάζονται εξισορρόπηση.

ερώτηση 6

(UFMG) Η εξίσωση δεν είναι ισορροπημένο. Ισορροπώντας το με τους μικρότερους δυνατούς αριθμούς, το άθροισμα των στοιχειομετρικών συντελεστών θα είναι:

α) 4
β) 7
γ) 10
δ) 11
ε) 12

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτική ε) 12

Χρησιμοποιώντας τη δοκιμαστική μέθοδο, η σειρά εξισορρόπησης θα είναι:

1ο βήμα: Καθώς το στοιχείο που εμφανίζεται μόνο μία φορά σε κάθε μέλος και έχει τον υψηλότερο δείκτη είναι το ασβέστιο, ξεκινήσαμε να το εξισορροπούν.

2ο βήμα: Ακολουθούμε την εξισορρόπηση από τον ριζοσπαστικό PO₄^3-, το οποίο επίσης εμφανίζεται μόνο μία φορά.

3ο βήμα: εξισορροπούν το υδρογόνο.

Με αυτό, παρατηρούμε ότι η ποσότητα οξυγόνου προσαρμόστηκε αυτόματα και η ισορροπία της εξίσωσης είναι:

Να θυμάστε ότι όταν ο συντελεστής είναι 1 δεν χρειάζεται να τον γράψετε στην εξίσωση.

Προσθέτοντας τους συντελεστές που έχουμε:

ερώτηση 7

Η καύση είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης στον οποίο η ενέργεια απελευθερώνεται με τη μορφή θερμότητας.

Στην πλήρη καύση μιας ουσίας που σχηματίζεται από άνθρακα και υδρογόνο, σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα και νερό.

Παρατηρήστε τις αντιδράσεις καύσης υδρογονανθράκων και απαντήστε σε ποιες από τις παρακάτω εξισώσεις είναι εσφαλμένα ισορροπημένες:

α) CH₄ + 2Ο₂ → CO₂ + 2Η₂Ο
προ ΧΡΙΣΤΟΥ₃Η₈ +50₂ → 3CO₂ + 4Η₂Ο
γ) Γ₄Η₁₀ + 13 / 3O₂ → 4CO₂ + 5 ώρες₂Ο
δ) Γ₂Η₆ + 7 / 2O₂ → 2CO₂ + 3Η₂Ο

Δείτε την απάντηση

Λανθασμένη απάντηση: γ) Γ₄Η₁₀ + 13 / 3O₂ → 4CO₂ + 5 ώρες₂Ο

Για να εξισορροπήσουμε τις χημικές εξισώσεις, ας δούμε πρώτα ποιο στοιχείο εμφανίζεται μόνο μία φορά σε κάθε μέλος της εξίσωσης.

Σημειώστε ότι ο άνθρακας και το υδρογόνο σχηματίζουν μόνο ένα αντιδραστήριο και ένα προϊόν σε κάθε εξίσωση που παρουσιάζεται.

Ας αρχίσουμε λοιπόν να εξισορροπούνται με υδρογόνο, καθώς έχει μεγαλύτερο αριθμό ατόμων.

Επομένως, η σειρά εξισορρόπησης θα είναι:

1. Υδρογόνο
2. Ανθρακας
3. Οξυγόνο

Υδρογόνο

Καθώς το προϊόν έχει 2 άτομα υδρογόνου, εισάγουμε έναν αριθμό ως συντελεστή που πολλαπλασιάζεται με 2 έχει ως αποτέλεσμα τον αριθμό ατόμων υδρογόνου στο αντιδραστήριο.

α) CH₄ + Ο₂ → CO₂ + 2Η₂Ο
προ ΧΡΙΣΤΟΥ₃Η₈ + Ο₂ → CO₂ + 4Η₂Ο
γ) Γ₄Η₁₀ + Ο₂ → CO₂ + 5Η₂Ο
δ) Γ₂Η₆ + Ο₂ → CO₂ + 3Η₂Ο

Ανθρακας

Η εξισορρόπηση γίνεται με μεταφορά του δείκτη άνθρακα στο αντιδραστήριο και χρήση του ως συντελεστής στο προϊόν που έχει άτομα αυτού του στοιχείου.

α) CH₄ + Ο₂ → 1CO₂ + 2Η₂Ο
προ ΧΡΙΣΤΟΥ₃Η₈ + Ο₂ → 3CO₂ + 4Η₂Ο
γ) Γ₄Η₁₀ + Ο₂ → 4CO₂ + 5 ώρες₂Ο
δ) Γ₂Η₆ + Ο₂ → 2CO₂ + 3Η₂Ο

Οξυγόνο

Προσθέτοντας τον αριθμό ατόμων οξυγόνου στα σχηματισμένα προϊόντα, βρίσκουμε τον αριθμό ατόμων του στοιχείου που πρέπει να αντιδρά.

Για αυτό, πρέπει να βάλουμε ως συντελεστή έναν αριθμό που πολλαπλασιάζεται με 2 αποτελέσματα στον αριθμό ατόμων οξυγόνου στα προϊόντα.

α) CH₄ + Ο₂ → 1CO₂ + 2Η₂Ο

2x = 2 + 2
2x = 4
x = 2

Έτσι, η σωστή εξίσωση είναι: CH₄ + 2Ο₂ → 1CO₂ + 2Η₂Ο.
προ ΧΡΙΣΤΟΥ₃Η₈ + Ο₂ → 3CO₂ + 4Η₂Ο

2x = 6 + 4
2x = 10
x = 5

Έτσι, η σωστή εξίσωση είναι: Γ₃Η₈ + 5Ο₂ → 3CO₂ + 4Η₂Ο

γ) Γ₄Η₁₀ + Ο₂ → 4CO₂ + 5 ώρες₂Ο

2x = 8 + 5
2x = 13
x = 13/2

Έτσι, η σωστή εξίσωση είναι: Γ₄Η₁₀ + 13/2Ο₂ → 4CO₂+ 5 ώρες₂Ο

δ) Γ₂Η₆ + Ο₂ → 2CO₂ + 3Η₂Ο

2x = 4 + 3
2x = 7
x = 7/2

Έτσι, η σωστή εξίσωση είναι: Γ₂Η₆ + 7/2Ο₂ → 2CO₂ + 3Η₂Ο

Οι σωστά ισορροπημένες εξισώσεις είναι:

α) CH₄ + 2Ο₂ → CO₂ + 2Η₂Ο
προ ΧΡΙΣΤΟΥ₃Η₈ +50₂ → 3CO₂ + 4Η₂Ο
γ) Γ₄Η₁₀ + 13 / 2O₂ → 4CO₂ + 5 ώρες₂Ο
δ) Γ₂Η₆ + 7 / 2O₂ → 2CO₂ + 3Η₂Ο

Έτσι, η εναλλακτική γ) Γ₄Η₁₀ + 13 / 3O₂ → 4CO₂ + 5 ώρες₂Ο λόγος είναι ότι δεν έχει τη σωστή ισορροπία.

ερώτηση 8

(Enem 2015) Οι ασβεστόλιθοι είναι υλικά που αποτελούνται από ανθρακικό ασβέστιο, τα οποία μπορούν να δράσουν ως προσροφητικά για το διοξείδιο του θείου (SO₂), ένας σημαντικός ατμοσφαιρικός ρύπος. Οι αντιδράσεις που εμπλέκονται στη διαδικασία είναι η ενεργοποίηση του ασβεστόλιθου, μέσω πύρωσης, και η στερέωση του SO₂ με το σχηματισμό ενός άλατος ασβεστίου, όπως φαίνεται από τις απλουστευμένες χημικές εξισώσεις.

Λαμβάνοντας υπόψη τις αντιδράσεις που εμπλέκονται σε αυτήν τη διαδικασία αποθείωσης, ο χημικός τύπος του άλατος ασβεστίου αντιστοιχεί σε:

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτική β)

Καθώς η αντίδραση είναι ισορροπημένη, τα άτομα που περιέχονται στα αντιδραστήρια πρέπει να είναι στην ίδια ποσότητα στα προϊόντα. Ετσι,

Το αλάτι που σχηματίζεται αποτελείται από:

1 άτομο ασβεστίου = Ca
1 άτομο θείου = S
4 άτομα οξυγόνου = O₄

Επομένως, ο χημικός τύπος του άλατος ασβεστίου αντιστοιχεί στο CaSO₄.

ερώτηση 9

(UFPI) Η αντίδραση του Χ με Υ φαίνεται παρακάτω. Προσδιορίστε ποια εξίσωση αντιπροσωπεύει καλύτερα την ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτική α)

Στο σχήμα παρατηρούμε ότι το είδος Χ είναι ένα μόνο άτομο ενώ το Υ είναι διατομικό, δηλαδή σχηματίζεται από την ένωση 2 ατόμων. Έτσι το Χ αντιδρά με το Υ₂.

Το προϊόν που σχηματίζεται αντιπροσωπεύεται από το XY, η εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη:

Εξισορροπούν την εξίσωση ως εξής:

Σύμφωνα με την ισορροπημένη εξίσωση, το παρακάτω σχήμα μας δείχνει πώς συμβαίνει η αντίδραση και η αναλογία της.

Για να προκύψει αντίδραση πρέπει να υπάρχει σταθερή αναλογία και συνεπώς κάποια ένωση μπορεί να μην αντιδρά. Αυτό δείχνει το σχήμα, γιατί στο προϊόν βλέπουμε ότι είναι Υ₂ δεν αντέδρασε.

ερώτηση 10

(Enem 2010) Οι κινητοποιήσεις για την προώθηση ενός καλύτερου πλανήτη για τις μελλοντικές γενιές είναι όλο και πιο συχνές. Τα περισσότερα μέσα μαζικής μεταφοράς σήμερα τροφοδοτούνται με καύση ορυκτών καυσίμων. Ως παράδειγμα της επιβάρυνσης που προκαλείται από αυτήν την πρακτική, αρκεί να γνωρίζουμε ότι ένα αυτοκίνητο παράγει, κατά μέσο όρο, περίπου 200 γραμμάρια διοξειδίου του άνθρακα ανά χλμ.
_{Περιοδικό υπερθέρμανσης του πλανήτη. Έτος 2, 8. Δημοσίευση του Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.}

Ένα από τα κύρια συστατικά της βενζίνης είναι το οκτάνιο (C₈Η₁₈). Μέσω της καύσης της ενέργειας οκτανίων είναι δυνατή, επιτρέποντας στο αυτοκίνητο να αρχίσει να κινείται. Η εξίσωση που αντιπροσωπεύει τη χημική αντίδραση αυτής της διαδικασίας δείχνει ότι:

α) το οξυγόνο απελευθερώνεται στη διαδικασία, με τη μορφή Ο₂.
β) ο στοιχειομετρικός συντελεστής για το νερό είναι 8 έως 1 οκτάνιο.
γ) στη διαδικασία υπάρχει κατανάλωση νερού, έτσι ώστε η ενέργεια να απελευθερώνεται.
δ) ο στοιχειομετρικός συντελεστής οξυγόνου είναι 12,5 έως 1 οκτάνιο.
ε) ο στοιχειομετρικός συντελεστής για το διοξείδιο του άνθρακα είναι 9 έως 1 οκτάνιο

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτική λύση δ) ο στοιχειομετρικός συντελεστής οξυγόνου είναι 12,5 έως 1 οκτάνιο.

Κατά την εξισορρόπηση της εξίσωσης βρίσκουμε τους ακόλουθους συντελεστές:

1. Ξεκινήσαμε την εξισορρόπηση με υδρογόνο που εμφανίζεται μόνο μία φορά σε κάθε μέλος και έχει υψηλότερο δείκτη. Δεδομένου ότι υπάρχουν 18 άτομα υδρογόνου που αντιδρούν, υπάρχουν 2 στο προϊόν, οπότε πρέπει να προσθέσουμε έναν αριθμό που πολλαπλασιάζεται με το 2 δίνει 18. Έτσι το 9 είναι ο συντελεστής.
2. Στη συνέχεια προσθέτουμε τον συντελεστή 8 μπροστά από το CO₂ να έχουμε 8 άνθρακες σε κάθε μέλος της εξίσωσης.
3. Τέλος, απλώς προσθέστε την ποσότητα οξυγόνου στο προϊόν και βρείτε την τιμή που πολλαπλασιάζεται με 2 μας δίνει 25 άτομα οξυγόνου. Επιλέξαμε λοιπόν 25/2 ή 12.5.

Έτσι, για την καύση 1 οκτανίου 12,5 οξυγόνο καταναλώνεται.

ερώτηση 11

(Fatec-SP) Ένα βασικό χαρακτηριστικό των λιπασμάτων είναι η υδατοδιαλυτότητά τους. Επομένως, η βιομηχανία λιπασμάτων μετατρέπει το φωσφορικό ασβέστιο, του οποίου η διαλυτότητα στο νερό είναι πολύ χαμηλή, σε πολύ πιο διαλυτή ένωση, που είναι υπερφωσφορικό ασβέστιο. Αυτή η διαδικασία αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

όπου οι τιμές των x, y και z είναι αντίστοιχα:

α) 4, 2 και 2.
β) 3, 6 και 3.
γ) 2, 2 και 2.
δ) 5, 2 και 3.
ε) 3, 2 και 2.

Δείτε την απάντηση

Εναλλακτική ε) 3, 2 και 2.

Χρησιμοποιώντας την αλγεβρική μέθοδο, σχηματίζουμε εξισώσεις για κάθε στοιχείο και εξισώνουμε τον αριθμό των ατόμων στο αντιδραστήριο με τον αριθμό των ατόμων στο προϊόν. Ως εκ τούτου:

Ισορροπημένη εξίσωση:

ερώτηση 12

Ισορροπήστε τις παρακάτω εξισώσεις χρησιμοποιώντας τη δοκιμαστική μέθοδο.

Δείτε την απάντηση

Απάντηση:

Η εξίσωση αποτελείται από τα στοιχεία υδρογόνο και χλώριο. Εξισορροπούν τα στοιχεία απλά προσθέτοντας συντελεστή 2 μπροστά από το προϊόν.

Η εξίσωση δεν χρειάστηκε να είναι ισορροπημένη, καθώς τα ποσά των ατόμων έχουν ήδη προσαρμοστεί.

Ο φωσφόρος έχει δύο άτομα στα αντιδραστήρια, έτσι ώστε να εξισορροπήσουμε αυτό το στοιχείο προσαρμόζουμε την ποσότητα φωσφορικού οξέος στο προϊόν σε 2Η₃ΣΚΟΝΗ₄.

Μετά από αυτό, παρατηρήσαμε ότι το υδρογόνο είχε 6 άτομα στο προϊόν, εξισορροπήσαμε την ποσότητα αυτού του στοιχείου προσθέτοντας συντελεστή 3 στο αντιδραστήριο που το περιέχει.
Με τα προηγούμενα βήματα, η ποσότητα οξυγόνου διορθώθηκε.

Κοιτάζοντας την εξίσωση βλέπουμε ότι οι ποσότητες υδρογόνου και βρωμίου στα προϊόντα είναι διπλάσιες αν υπάρχει στα αντιδραστήρια, έτσι προσθέτουμε τον συντελεστή 2 στο HBr για να εξισορροπήσουμε αυτά τα δύο στοιχεία.

Το χλώριο έχει 3 άτομα στα προϊόντα και μόνο 1 στα αντιδραστήρια, οπότε ισορροπούν βάζοντας έναν συντελεστή 3 πριν από το HCl.

Το υδρογόνο είχε 3 άτομα στα αντιδραστήρια και 2 άτομα στα προϊόντα. Για να προσαρμόσουμε τις ποσότητες μεταμορφώνουμε τον δείκτη H₂ σε συντελεστή, πολλαπλασιάζουμε με το 3 που ήταν ήδη στο HCl και έχουμε το αποτέλεσμα του 6HCl.

Προσαρμόζουμε τις ποσότητες χλωρίου στα προϊόντα ώστε να έχουν επίσης 6 άτομα και λαμβάνουμε 2AlCl₃.

Το αλουμίνιο είχε 2 άτομα στα προϊόντα, προσαρμόσαμε την ποσότητα στα αντιδραστήρια σε 2Al.

Ισορροπούν την ποσότητα υδρογόνου στο προϊόν σε 3Η₂ και ταιριάζουμε το ποσό των 6 ατόμων αυτού του στοιχείου σε κάθε όρο της εξίσωσης.

Στην εξίσωση η νιτρική ρίζα (ΟΧΙ₃^-) έχει δείκτη 2 στο προϊόν, μετατρέπουμε τον δείκτη σε συντελεστή στο αντιδραστήριο για 2AgNO₃.

Η ποσότητα αργύρου έπρεπε να προσαρμοστεί, καθώς έχει τώρα 2 άτομα στα αντιδραστήρια, έτσι έχουμε το 2Ag στο προϊόν.

Στα αντιδραστήρια έχουμε 4 άτομα υδρογόνου και για να εξισορροπήσουμε αυτό το στοιχείο προσθέτουμε συντελεστή 2 στο προϊόν HCl.

Το χλώριο έχει τώρα 4 άτομα στα προϊόντα, επομένως προσαρμόζουμε την ποσότητα στο αντιδραστήριο σε 2Cl₂.

Έχουμε 6 άτομα υδρογόνου στα αντιδραστήρια και για να εξισορροπήσουμε αυτό το στοιχείο προσαρμόζουμε την ποσότητα νερού σε 3Η₂Ο.

Έχουμε 2 άτομα άνθρακα στα αντιδραστήρια και για να εξισορροπήσουμε αυτό το στοιχείο προσαρμόζουμε την ποσότητα διοξειδίου του άνθρακα σε 2CO₂.

Το οξυγόνο πρέπει να έχει 7 άτομα στα αντιδραστήρια και για να εξισορροπήσει αυτό το στοιχείο προσαρμόζουμε την ποσότητα μοριακού οξυγόνου σε 3O₂.

Κοιτάζοντας την εξίσωση, η νιτρική ρίζα (ΟΧΙ₃^-) έχει δείκτη 2 στο προϊόν. Μετατρέπουμε τον δείκτη σε συντελεστή 2 στο αντιδραστήριο AgNO₃.

Έχουμε 2 άτομα αργύρου στα αντιδραστήρια και για να εξισορροπήσουμε αυτό το στοιχείο προσαρμόζουμε την ποσότητα χλωριούχου αργύρου στο προϊόν σε 2AgCl.

Έχουμε 3 άτομα ασβεστίου στο προϊόν και για να εξισορροπήσουμε αυτό το στοιχείο προσαρμόζουμε την ποσότητα νιτρικού ασβεστίου στο αντιδραστήριο σε 3Ca (ΟΧΙ₃)₂.

Έχουμε μείνει 6 ρίζες ΟΧΙ₃^- στα αντιδραστήρια και για την εξισορρόπηση αυτής της ρίζας προσαρμόζουμε την ποσότητα του νιτρικού οξέος στα προϊόντα σε 6HNO₃.

Έχουμε τώρα 6 άτομα υδρογόνου στα προϊόντα και για να εξισορροπήσουμε αυτό το στοιχείο προσαρμόζουμε την ποσότητα φωσφορικού οξέος στο αντιδραστήριο σε 2Η₃ΣΚΟΝΗ₄.

Μάθετε περισσότερα σχετικά με τους υπολογισμούς με χημικές εξισώσεις στη διεύθυνση:

• Εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων
• Στοιχειομετρία
• Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί
• Ασκήσεις στοιχειομετρίας
• Περιοδικές ασκήσεις πίνακα