Η συγκέντρωση των διαλυμάτων αντιστοιχεί στην ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη.
Όταν αναφερόμαστε στη συγκέντρωση, ενδιαφερόμαστε να ανακαλύψουμε τη σχέση μεταξύ της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη σε ένα διάλυμα.
Υπάρχουν διάφοροι τρόποι υπολογισμού της συγκέντρωσης ενός διαλύματος και μπορούν να χρησιμοποιηθούν διαφορετικές μονάδες μέτρησης.
Τύποι και τρόποι υπολογισμού της συγκέντρωσης
κοινή συγκέντρωση
Η κοινή συγκέντρωση είναι η σχέση που καθορίζεται μεταξύ της μάζας της διαλυμένης ουσίας και του όγκου του διαλύματος.
Εκφράζεται με τον ακόλουθο τύπο:
C = m / V
Οπου:
C = κοινή συγκέντρωση, σε g / L
m = μάζα διαλυμένης ουσίας, σε g
V = όγκος διαλύματος, σε L
Μην συγχέετε την κοινή συγκέντρωση με πυκνότητα, που σχετίζεται με τη μάζα και τον όγκο του διαλύματος. Η πυκνότητα υπολογίζεται ως εξής:
d = m / V
d = πυκνότητα, σε g / L
m = μάζα διαλύματος (μάζα διαλυμένης ουσίας + μάζα διαλύτη), σε g
v = όγκος διαλύματος, σε L
Μοριακή Συγκέντρωση ή Μοριακότητα
Η μοριακή συγκέντρωση ή μοριακότητα είναι η σχέση μεταξύ της μάζας της διαλυμένης ουσίας σε αριθμό γραμμομορίων και του όγκου ενός διαλύματος.
Η μοριακότητα εκφράζεται με τους ακόλουθους τύπους:
M = n1 / V ή M = m / M1.V
Οπου:
M = μοριακότητα, σε mol / L
n1 = αριθμός mol της διαλυμένης ουσίας, σε mol
m = μάζα διαλυμένης ουσίας, σε g
M1 = μοριακή μάζα, σε g / mol
V = όγκος διαλύματος, σε L
Διαβάστε σχετικά Αριθμός Μοριακής και Μοριακής Μάζας.
Συγκέντρωση τίτλου
Ο τίτλος ή το ποσοστό μάζας του διαλύματος είναι ο λόγος μεταξύ της μάζας της διαλυμένης ουσίας και της μάζας του διαλύματος.
Εκφράζεται χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:
T = m1 / m ή T = m1 / m1 + m2
Οπου:
Τ = τίτλος
m = μάζα του διαλύματος, σε g
m1 = μάζα διαλυμένης ουσίας, σε g
m2 = μάζα διαλύτη, σε g
Ο τίτλος δεν έχει μια μονάδα μέτρησης, που εκφράζεται, στις περισσότερες περιπτώσεις, ως ποσοστό. Για αυτό, το αποτέλεσμα που επιτυγχάνεται πρέπει να πολλαπλασιαστεί επί 100: % = 100. Τ
Όταν το διάλυμα είναι αέριο ή απλώς υγρό, ο τίτλος μπορεί επίσης να υπολογιστεί από τον όγκο του διαλύματος, αντικαθιστώντας τις τιμές μάζας για τον όγκο. Ωστόσο, δεν είναι δυνατή η προσθήκη του όγκου του διαλύτη και της διαλυμένης ουσίας.
T = V1 / V
μέρη ανά εκατομμύριο
Σε ορισμένες περιπτώσεις, η μάζα της διαλυμένης ουσίας που υπάρχει στο διάλυμα είναι εξαιρετικά μικρή, καθιστώντας αδύνατο τον υπολογισμό του ποσοστού.
Μια πιθανότητα είναι να υπολογιστεί η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας, σε γραμμάρια, που υπάρχει σε 1.000.000 (10)6) γραμμάρια διαλύματος.
Ο τύπος για αυτόν τον υπολογισμό έχει ως εξής:
1 ppm = 1 μέρος διαλυμένης ουσίας / 106 λύσης
Μοριακότητα
Ο μοριακότητα ή μοριακή συγκέντρωση εκφράζει την ποσότητα και τον αριθμό γραμμομορίων διαλυμένης ουσίας που υπάρχουν στον διαλύτη.
W = 1000. m1 / m2. Μ1
Οπου:
W: Μοριακότητα, σε mol / kg
m1: μάζα διαλυμένης ουσίας
m2: μάζα διαλύτη, σε kg
M1: μοριακή μάζα διαλυμένης ουσίας
Σχέση μεταξύ συγκεντρώσεων
Εκτός από τις μορφές που παρουσιάζονται, είναι επίσης δυνατό να υπολογιστεί η συγκέντρωση από τη σχέση μεταξύ της κοινής συγκέντρωσης, της πυκνότητας και του τίτλου.
Ο τύπος που χρησιμοποιείται είναι ο εξής:
C = 1000. ρε. Τ
Οπου:
C = κοινή συγκέντρωση
d = πυκνότητα
Τ = τίτλος
Μάθετε περισσότερα:
- Χημικά διαλύματα
- Διαλυμένη ουσία και διαλύτης
- Διαλυτότητα
- Αραίωση διαλυμάτων
Λύσεις ασκήσεις
1. (UFSCAR - SP) Το αλατούχο διάλυμα περιέχει 0,900 γραμμάρια NaC2, γραμμομοριακή μάζα = 58,5 g / mol, σε 100 mL υδατικού διαλύματος. Η συγκέντρωση αλατούχου διαλύματος, εκφραζόμενη σε mol / L, είναι ίση με:
α) 0,009
β) 0,015
γ) 0.100
δ) 0,154
ε) 0,900
Ανάλυση:
Παρατηρώντας τα δεδομένα που παρέχονται από την ερώτηση, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τον τύπο μοριακότητας.
Επίσης, μην ξεχάσετε να μετατρέψετε τα 100 mL του διαλύματος σε λίτρα, με αποτέλεσμα 0,1 L.
Μ = m / M1.V
Μ = 0,900 / 58,5. 0,1
Μ = 0,154 mol / L
Απάντηση: Εναλλακτική δ) 0,154
2. 24 g σακχαρόζης διαλύονται σε αρκετό νερό για 500 ml διαλύματος. Ποια είναι η κοινή συγκέντρωση αυτής της λύσης;
Ανάλυση:
Από τον τύπο για κοινή συγκέντρωση, έχουμε C = 24 / 0,5.
Σημειώστε ότι ήταν απαραίτητο να μετατρέψετε τα 500 mL σε λίτρα.
Απάντηση: Κοινή συγκέντρωση ίση με 48 g / L.
Γυμνάσια
1. (Vunesp-2000) Γνωρίζοντας ότι η γραμμομοριακή μάζα του λιθίου είναι 7,0 g / mol, η μάζα του λιθίου που περιέχεται σε 250 mL υδατικού διαλύματος με συγκέντρωση 0.160 mol / L ανθρακικού λιθίου είναι:
α) 0,560g.
β) 0,400g.
γ) 0,280g.
δ) 0,60 g.
ε) 0,080g.
α) 0,560g.
2. (UCS-RS) Ένα άτομο χρησιμοποίησε 34,2 g σακχαρόζης (C12H22O11) για να γλυκανθεί ο καφές του. Ο όγκος του γλυκού καφέ στο φλιτζάνι ήταν 50 mL. Η μοριακή συγκέντρωση σακχαρόζης στον καφέ ήταν:
α) 0,5 mol / L.
β) 1,0 mol / L.
γ) 1,5 mol / L.
δ) 2,0 mol / L.
ε) 2,5 mol / L.
δ) 2,0 mol / L.
3. (PUC - RS / 1-2000) Το φυσιολογικό ορό είναι ένα υδατικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου, που χρησιμοποιείται στην ιατρική επειδή η σύνθεσή του συμπίπτει με εκείνη των σωματικών υγρών. Γνωρίζοντας ότι παρασκευάστηκε διαλύοντας 0,9 g αλατιού σε 100 mL διαλύματος, μπορούμε να πούμε ότι η μοριακότητα του διαλύματος είναι, περίπου:
α) 1,25.
β) 0,50.
γ) 0,45.
δ) 0,30.
ε) 0,15.
ε) 0,15.
