Οι αντιδράσεις κατάλυσης είναι εκείνες που χρησιμοποιούν έναν καταλύτη, δηλαδή μια ουσία ικανή Αυξήστε την ταχύτητα αυτής της αντίδρασης χωρίς να συμμετάσχετε σε αυτήν, καθώς αναγεννάται πλήρως στο τέλος του επεξεργάζομαι, διαδικασία. Η αντίδραση προχωρά ευκολότερα επειδή υπάρχει μείωση του ενεργειακού φραγμού ή ενέργειας ενεργοποίησης.
Ο αριθμός των χημικών διεργασιών που χρησιμοποιούν καταλύτες αυξάνεται συνεχώς, και επί του παρόντος περισσότερο από το 80% των χημικών προϊόντων λαμβάνονται με τη βοήθεια αυτών των μεθόδων. Αυτό φέρνει μια σειρά από οφέλη για την εταιρεία παραγωγής, καθώς καθιστά δυνατή την επιτάχυνση της παραγωγής, μια καθαρότερη και φθηνότερη παραγωγή, την Οι διεργασίες μπορούν να λειτουργούν σε χαμηλότερες θερμοκρασίες και πιέσεις, καθώς χωρίς τον καταλύτη, πολλές αντιδράσεις συμβαίνουν πολύ αργά σε θερμοκρασία και πίεση περιβάλλοντα.
Επιπλέον, ο καταλύτης μπορεί να μειώσει την παραγωγή παραπροϊόντων αντίδρασης που δεν είναι το απαιτούμενο προϊόν. Το περιβάλλον είναι επίσης ευγνώμων, καθώς μειώνει την ποσότητα των αποβλήτων.
Ωστόσο, ένα μειονέκτημα (αλλά αυτό που εξακολουθεί να αποδίδει) είναι το υψηλό κόστος ορισμένων από αυτούς τους καταλύτες. Φανταστείτε λοιπόν ότι δεν χρειάζεται καν να προσθέσετε ένα buff, αλλά αυτό το buff εμφανίζεται αυθόρμητα! Θα ήταν υπέροχο, έτσι δεν είναι;! Το πρόβλημα θα λυθεί.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Επειδή ξέρετε ότι αυτό είναι δυνατό μέσω του αυτοκατάλυση.
Η αυτοκατάλυση είναι ένας τύπος αντίδρασης στον οποίο ένα από τα ίδια τα προϊόντα δρα ως καταλύτης.
Για παράδειγμα, η ακόλουθη αντίδραση σε θερμοκρασία δωματίου είναι αργή, αλλά καθώς παράγει ιόν μαγγανίου (Μη2+), γίνεται όλο και πιο γρήγορα.
2 εκατ-4 + 5 (COO)22- + 16 ώρες+ → 10 CO2 + 2 εκατ2++ 8 Ω2Ο
καταλύτης
Ένα άλλο παράδειγμα είναι η αντίδραση μεταξύ χαλκού και νιτρικού οξέος:
3 Cu(μικρό) + 8 HNO3 (υδ) → 3 Cu (ΟΧΙ3)2 (υδ) + 2 ΟΧΙ(σολ) + 4 Ω2Ο(1)
καταλύτης
Σε αυτήν την περίπτωση, ο καταλύτης είναι το οξείδιο του αζώτου, το οποίο, καθώς σχηματίζεται, αυξάνει προοδευτικά την ταχύτητα της αντίδρασης.
Δυστυχώς, υπάρχουν λίγες αντιδράσεις που συμβαίνουν με αυτόν τον τρόπο. Έτσι, οι περισσότερες βιομηχανικές διεργασίες απαιτούν ακόμη την προσθήκη του καταλύτη.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Αυτόκαταλυση"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/autocatalise.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
