Ασκήσεις σε pH και pOH

Η οξύτητα ή η βασικότητα ενός διαλύματος μετριέται χρησιμοποιώντας τις λογαριθμικές κλίμακες του ρΗ και του ρΟΗ.

Οι τιμές αυτών των κλιμάκων κυμαίνονται από 0 έως 14 και ελήφθησαν από την αντίδραση αυτο-ιονισμού νερού.

Οι υπολογισμοί που περιλαμβάνουν το pH των διαλυμάτων είναι πολύ συνηθισμένοι στο Enem και στον αιθουσαίο.

Έχοντας αυτό κατά νου, δημιουργήσαμε αυτήν τη λίστα με 10 ερωτήσεις για να δοκιμάσετε τις γνώσεις σας για το θέμα.

Χρησιμοποιήστε επίσης τα σχόλια ανάλυσης για να μάθετε συμβουλές και να δείτε βήμα προς βήμα πώς να λύσετε τις ασκήσεις.

Γενικές ερωτήσεις

1. (Fuvest) Ο αυτο-ιονισμός του νερού είναι μια ενδοθερμική αντίδραση. Ένας μαθητής μέτρησε το pH του φρέσκου αποσταγμένου νερού χωρίς CO.₂ και στους 50 ° C, βρίσκοντας την τιμή 6,6. Ύποπτο για το ότι η συσκευή μέτρησης ήταν ελαττωματική, καθώς περίμενε την τιμή του 7.0, συμβουλεύτηκε έναν συνάδελφο που έκανε τις ακόλουθες δηλώσεις:

(I) η τιμή του (6,6) μπορεί να είναι σωστή, καθώς το 7,0 είναι το pH καθαρού νερού, αλλά στους 25 ° C.

(II) η εφαρμογή της αρχής του Le Chatelier στην ισορροπία ιονισμού νερού δικαιολογεί ότι, με την αύξηση της θερμοκρασίας, η συγκέντρωση του H⁺ ;
(III) σε νερό, το pH είναι χαμηλότερο όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση του H⁺ .

Αυτό που αναφέρεται είναι σωστό

α) μόνο στο Ι.
β) μόνο στο II.
γ) μόνο στο III.
δ) μόνο στα I και II.
ε) στα I, II και III.

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: ε) στα I, II και III.

(ΕΓΩ). ΣΩΣΤΟΣ Το ρΗ του νερού λαμβάνεται από το ιοντικό προϊόν, το οποίο είναι [Η₃Ο⁺] [ΟΗ^-].

Αυτή η έκφραση προέρχεται από τη σταθερά ισορροπίας που ποικίλλει ανάλογα με τη θερμοκρασία.

(II). ΣΩΣΤΟΣ Η αυτοματοποίηση του νερού δίνεται από

Καθώς η άμεση αντίδραση είναι ενδοθερμική, καταναλώνει θερμότητα και, επομένως, η αύξηση της θερμοκρασίας ευνοεί το σχηματισμό ιόντων υδρονίου.

Αυξάνοντας τη συγκέντρωση του Η⁺ σε διάλυμα, υπάρχει μείωση του pH.

(III). ΣΩΣΤΟΣ Η έκφραση του pH είναι: pH = - log [H⁺]. Καθώς η τιμή εκφράζεται σε κολογράριθμο, τόσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση του Η⁺ χαμηλώστε το pH.

2. (Unicap) Επιλέξτε τη στήλη I για σωστή και τη στήλη II για λάθος.

Ι - ΙΙ
0 - 0 Το pH του καθαρού νερού είναι 7, στους 25 ° C.
1 - 1 Το ρΗ διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 0,01 mol / L είναι ίσο με 2.
2 - 2 Το ρΗ διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 0,01 mol / L είναι ίσο με 11.
3 - 3 Η ρΟΗ ενός διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 0,01 mol / L είναι ίση με 2.
4 - 4 Όσο υψηλότερη είναι η pOH ενός υδατικού διαλύματος, τόσο χαμηλότερη είναι η συγκέντρωση των ιόντων υδροξυλίου και τόσο υψηλότερη είναι η οξύτητά του.

Δείτε την απάντηση

Σωστή απάντηση: 0.1; 1. Εγώ 2.II; 3Ι; 4. Ι.

0. ΣΩΣΤΗ.

Το pH του νερού δίνεται από το ιοντικό προϊόν αυτο-ιονισμού και αυτή η τιμή ποικίλλει ανάλογα με τη θερμοκρασία.

Στους 25 ° C το ιοντικό προϊόν του αυτο-ιονισμού του νερού είναι 10^-14.

Από αυτήν την τιμή, υπολογίζουμε το pH.

1. ΣΩΣΤΗ.

2.II ΛΑΘΟΣ

3. ΣΩΣΤΗ.

4.1 ΣΩΣΤΗ.

Ένα υψηλό ρΟΗ όπως το 12 έχει χαμηλή συγκέντρωση ιόντων υδροξυλίου, καθώς [ΟΗ^-] = 10^-POH και μεγαλύτερη είναι η οξύτητά του, επειδή:

3. (Fuvest) Μεταξύ των υγρών στον παρακάτω πίνακα:

Υγρό	[Χ^+] mol / Λ	[ω^-] mol / Λ
γάλα	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
θαλασσινο νερο	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Κοκ	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
παρασκευασμένος καφές	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
δάκρυ	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
νερό πλυντηρίου	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

έχει μόνο όξινο χαρακτήρα:

α) το γάλα και το δάκρυ.
β) νερό πλύσης.
γ) παρασκευασμένος καφές και κόλα.
δ) θαλασσινό νερό και νερό πλύσης.
ε) Coca-Cola.

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: γ) παρασκευασμένος καφές και κόλα.

Υγρό	pH = - log [Η^+]	pOH = -log [ΟΗ^-]	Χαρακτήρας
γάλα	7	7	Ουδέτερος
θαλασσινο νερο	8	6	Βασικός
Κοκ	3	11	Οξύ
παρασκευασμένος καφές	5	9	Οξύ
δάκρυ	7	7	Ουδέτερος
νερό πλυντηρίου	12	2	Βασικός

Α) ΛΑΘΟΣ. Το γάλα και το σχίσιμο είναι ουδέτερα υγρά.

β) ΛΑΘΟΣ. Το νερό πλύσης έχει βασικό χαρακτήρα.

γ) ΣΩΣΤΗ. Τα διαλύματα οξέων έχουν:

[Χ3Ο^+] > 1,0. 10^-7 φίλη αλήτη	pH
[ω^-] -7 mol / L	pOH> 7

δ) ΛΑΘΟΣ. Το θαλασσινό νερό και το πλυντήριο έχουν βασικό χαρακτήρα.

ε) ΛΑΘΟΣ. Όχι μόνο η Coca-Cola είναι όξινος χαρακτήρας, αλλά και παρασκευασμένος καφές.

Υπολογισμός του pH των διαλυμάτων

4. (UFRGS) Εάν προστίθενται 90 ml νερού σε 10 mL υδατικού διαλύματος pH = 4,0, το pH του προκύπτοντος διαλύματος θα είναι ίσο με:

α) 0.4
β) 3.0
γ) 4.0
δ) 5.0
ε) 5.5

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: δ) 5.0

1ο βήμα: υπολογίστε τη συγκέντρωση των ιόντων Η⁺ σε pH = 4.

2ο βήμα: υπολογισμός του αριθμού των γραμμομορίων που υπάρχουν σε 10 mL διαλύματος.

3ο βήμα: υπολογισμός του τελικού όγκου της λύσης.

4ο βήμα: υπολογισμός της γραμμομοριακής συγκέντρωσης του διαλύματος.

5ο βήμα: υπολογισμός του pH του προκύπτοντος διαλύματος.

5. (UFV) Εξετάστε ένα ποτήρι που περιέχει 1,0 L διαλύματος 0,20 mol / L υδροχλωρικού οξέος (HC3). Σε αυτό το διάλυμα προστέθηκαν 4,0 g στερεού υδροξειδίου του νατρίου (NaOH), αναδεύοντας μέχρι την πλήρη διάλυση του. Επειδή δεν σημειώθηκε σημαντική αλλαγή όγκου και το πείραμα πραγματοποιήθηκε στους 25 ° C, σημειώστε τη σωστή εναλλακτική λύση.

α) Το προκύπτον διάλυμα θα είναι ουδέτερο και θα έχει pH ίσο με 7.
β) Το προκύπτον διάλυμα θα είναι βασικό και θα έχει pH ίσο με 13.
γ) Το προκύπτον διάλυμα θα είναι όξινο και θα έχει pH ίσο με 2.
δ) Το προκύπτον διάλυμα θα είναι όξινο και θα έχει pH ίσο με 1.
ε) Το προκύπτον διάλυμα θα είναι βασικό και θα έχει pH ίσο με 12.

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: δ) Το προκύπτον διάλυμα θα είναι όξινο και θα έχει pH ίσο με 1.

1ο βήμα: υπολογισμός της μοριακής μάζας του NaOH.

2ο βήμα: υπολογίστε τον αριθμό γραμμομορίων NaOH.

3ο βήμα: υπολογίστε πόσο οξύ έχει αντιδράσει με τη βάση.

Τα HCl και NaOH αντιδρούν για να σχηματίσουν άλας και νερό σε αντίδραση εξουδετέρωσης.

Καθώς η στοιχειομετρία της αντίδρασης είναι 1: 1, έχουμε: 0,1 mol υδροχλωρικού οξέος που αντέδρασε με 0,1 mol υδροξειδίου του νατρίου.

Ωστόσο, το αρχικό διάλυμα περιείχε 0,2 mol HCl και μετά την αντίδραση με NaOH παρέμεινε μόνο 0,1 mol, αλλάζοντας το ρΗ του διαλύματος.

4ο βήμα: υπολογίστε το νέο pH του διαλύματος.

Υπολογισμός pOH διαλυμάτων

6. (Vunesp) Στους 25 ° C, το ρΟΗ ενός διαλύματος υδροχλωρικού οξέος, με συγκέντρωση 0,10 mol / L, υποθέτοντας ολικό ιονισμό οξέος, είναι: Δεδομένα (στους 25 ° C): [H⁺ ] [ΟΗ^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [ΟΗ^- ]

α) 10^-13
β) 10^-1
γ) 1
δ) 7
ε) 13

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: ε) 13.

1ο βήμα: υπολογίστε το pH του διαλύματος.

2ο βήμα: μετατροπή σε τιμή pOH.

7. (Mackenzie) Προστέθηκε νερό σε 1,15 g μεθανοϊκού οξέος έως ότου συμπληρώθηκαν 500 ml διαλύματος. Λαμβάνοντας υπόψη ότι σε αυτή τη συγκέντρωση ο βαθμός ιονισμού αυτού του οξέος είναι 2%, τότε το ρΟΗ του διαλύματος είναι: Δεδομένης της γραμμομοριακής μάζας μεθανοϊκού οξέος = 46 g / mol

Α2
β) 3
γ) 12
δ) 10
ε) 11

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: ε) 11.

1ο βήμα: υπολογισμός της γραμμομοριακής συγκέντρωσης οξέος.

2ο βήμα: υπολογισμός της συγκέντρωσης των ιόντων Η⁺.

3ο βήμα: υπολογισμός του pH του διαλύματος.

4ο βήμα: μετατρέψτε την τιμή σε pOH.

pH και pOH σε Enem

8. (Enem / 2014) Προκειμένου να ελαχιστοποιηθούν οι περιβαλλοντικές επιπτώσεις, η βραζιλιάνικη νομοθεσία καθορίζει ότι τα χημικά κατάλοιπα που απελευθερώνονται απευθείας στον οργανισμό λήψης έχουν pH μεταξύ 5,0 και 9,0. Ένα υδατικό υγρό απόβλητο που παράγεται σε μια βιομηχανική διεργασία έχει συγκέντρωση ιόντων υδροξυλίου ίση με 1,0 χ 10-10 mol / L. Για να συμμορφωθεί με τη νομοθεσία, ένας φαρμακοποιός διαχώρισε τις ακόλουθες ουσίες, διαθέσιμες στην αποθήκη της εταιρείας: CH₃COOH, Να₂ΜΟΝΟ₄, CH₃ΟΗ, Κ₂CO₃ και ΝΗ₄Κλ.

Για να απελευθερωθεί το υπόλειμμα απευθείας στο σώμα λήψης, ποια ουσία θα μπορούσε να χρησιμοποιηθεί για τη ρύθμιση του pH

α) CH₃COOH
β) Σε₂ΜΟΝΟ₄
γ) CH₃Ω
δ) Κ₂CO₃
ε) ΝΗ₄Κλ

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: δ) Κ₂CO₃.

Εάν η συγκέντρωση ιόντων υδροξυλίου είναι ίση με 1,0 x 10^-10 mol / L, το pOH του υπολείμματος είναι:

Κατά συνέπεια, η τιμή του pH είναι:

Καθώς το χημικό υπόλειμμα πρέπει να απελευθερώνεται με ρΗ μεταξύ 5 και 9, είναι απαραίτητο να προστεθεί μια ουσία με βασικό χαρακτήρα για να αυξηθεί το ρΗ.

Αναλύοντας τις εναλλακτικές λύσεις, πρέπει:

Α) ΛΑΘΟΣ. Το μεθανολικό οξύ είναι ένα καρβοξυλικό οξύ και, επομένως, έχει όξινο χαρακτήρα. Η προσθήκη του θα μειώσει περαιτέρω το pH.

β) ΛΑΘΟΣ. Το θειικό νάτριο είναι ένα άλας που προκύπτει από την αντίδραση μεταξύ ισχυρού οξέος και βάσης.

Επομένως, είναι ουδέτερο άλας και η προσθήκη του δεν θα άλλαζε το pH.

γ) ΛΑΘΟΣ. Η μεθανόλη είναι αλκοόλη και έχει ουδέτερο χαρακτήρα, επομένως η προσθήκη της δεν θα άλλαζε το pH.

δ) ΣΩΣΤΗ. Το ανθρακικό κάλιο είναι ένα άλας που προκύπτει από την αντίδραση μεταξύ ενός ασθενούς οξέος και μιας ισχυρής βάσης.

Ο χαρακτήρας του είναι βασικός και είναι ο πλέον κατάλληλος για την αύξηση του pH του υπολείμματος με την απελευθέρωση ιόντων ΟΗ^- σε διάλυμα από την αλκαλική υδρόλυση του άλατος.

ε) ΛΑΘΟΣ. Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα άλας που προκύπτει από την αντίδραση μεταξύ ενός ισχυρού οξέος και μιας ασθενής βάσης.

Αυτό το άλας έχει όξινο χαρακτήρα και η προσθήκη του θα μειώσει περαιτέρω το ρΗ.

9. (Enem / 2018) Ο χυμός κόκκινου λάχανου μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως δείκτης οξέος-βάσης σε διάφορες λύσεις. Για να το κάνετε αυτό, απλώς αναμίξτε λίγο αυτό το χυμό στο επιθυμητό διάλυμα και συγκρίνετε το τελικό χρώμα με την κλίμακα δείκτη pH, με τιμές από 1 έως 14, που φαίνονται παρακάτω.

Χρησιμοποιώντας τον δείκτη οξέος-βάσης και την κλίμακα για τον προσδιορισμό του pH του ανθρώπινου σάλιου και του γαστρικού χυμού, έχουμε, αντίστοιχα, τα χρώματα

α) κόκκινο και κόκκινο.
β) κόκκινο και μπλε.
γ) ροζ και μοβ.
δ) μοβ και κίτρινο.
ε) μοβ και κόκκινο.

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: ε) μοβ και κόκκινο.

Ένα υγιές στόμα παράγει σάλιο με pH περίπου 7. Είναι ένα ρυθμιστικό διάλυμα όξινου ανθρακικού, διφωσφορικού και φωσφορικού μονοϋδρογόνου έτσι ώστε το ρΗ να είναι πρακτικά σταθερό.

Ο γαστρικός χυμός, από την άλλη πλευρά, αποτελείται από υδροχλωρικό οξύ, ένα ισχυρό οξύ του οποίου το pH είναι κοντά στο 2.

Αναλύοντας τις εναλλακτικές λύσεις, πρέπει:

Α) ΛΑΘΟΣ. Το κόκκινο χρώμα δείχνει ότι και τα δύο είναι όξινα.

β) ΛΑΘΟΣ. Αυτός ο συνδυασμός δείχνει ότι οι ουσίες είναι: όξινες και βασικές.

γ) ΛΑΘΟΣ. Αυτός ο συνδυασμός δείχνει ότι οι ουσίες είναι: όξινες και ελαφρώς βασικές.

δ) ΛΑΘΟΣ. Αυτός ο συνδυασμός δείχνει ότι οι ουσίες είναι: ελαφρώς βασικές και πολύ αλκαλικές.

ε) ΣΩΣΤΗ. Το σάλιο έχει ουδέτερο pH και ο γαστρικός χυμός έχει όξινο pH.

10. (Enem / 2010) Απόφαση για άνοιγμα του δρόμου MG-010, που συνοδεύει την εισαγωγή εξωτικών ειδών, και η πρακτική του εμπρησμού, απειλεί το εξελιγμένο οικοσύστημα του ρουπεντικού πεδίου του αποθεματικού Serra do Κορυφογραμμή. Φυτά που προέρχονται από αυτήν την περιοχή, είναι ιδιαίτερα προσαρμοσμένα σε υψηλή συγκέντρωση αλουμινίου, τα οποία αναστέλλουν την ανάπτυξη των ριζών και εμποδίζουν την απορρόφηση των θρεπτικών ουσιών και του νερού. αντικαθίστανται από χωροκατακτητικά είδη που δεν θα προσαρμόζονταν φυσικά σε αυτό το περιβάλλον, ωστόσο κυριαρχούν στις άκρες του αυτοκινητόδρομου, που ονομάζεται λανθασμένα «ο δρόμος οικολογικός". Ενδεχομένως η είσοδος εξωτικών ειδών φυτών σε αυτό το περιβάλλον προκλήθηκε από τη χρήση, σε αυτό το έργο, ενός τύπου άσφαλτος (τσιμέντο-έδαφος), το οποίο έχει ένα μείγμα πλούσιο σε ασβέστιο, το οποίο προκάλεσε χημικές τροποποιήσεις στα εδάφη που γειτνιάζουν με τον αυτοκινητόδρομο MG-010.

_{Επιστημονικός Αμερικανός. Βραζιλία. Έτος 7, nº 79. 2008 (προσαρμοσμένο).}

Αυτή η δήλωση βασίζεται στη χρήση τσιμέντου-εδάφους, ένα μείγμα πλούσιο σε ασβέστιο που

α) αναστέλλει την τοξικότητα του αργιλίου, αυξάνοντας το pH αυτών των περιοχών
β) αναστέλλει την τοξικότητα του αλουμινίου, μειώνοντας το pH αυτών των περιοχών.
γ) αυξάνει την τοξικότητα του αλουμινίου, αυξάνοντας το pH αυτών των περιοχών.
δ) αυξάνει την τοξικότητα από αλουμίνιο, μειώνοντας το pH αυτών των περιοχών.
ε) εξουδετερώνει την τοξικότητα από αλουμίνιο, μειώνοντας το pH αυτών των περιοχών.

Δείτε την απάντηση

Σωστή εναλλακτική λύση: α) αναστέλλει την τοξικότητα του αλουμινίου, αυξάνοντας το pH αυτών των περιοχών.

Το ασβέστιο που υπάρχει στο τσιμέντο-έδαφος έχει τη μορφή οξειδίου, το οποίο σε επαφή με το νερό παράγει υδροξείδιο.

Έτσι, τα ιόντα υδροξυλίου που υπάρχουν στο μέσο αύξησαν το ρΗ του εδάφους.

Αυτά τα είδη που έρχονται σε επαφή με αλουμίνιο το προκαλούν να καθιζάνει, μειώνοντας την τοξικότητά του.

Αυτές οι χημικές τροποποιήσεις στο έδαφος επέτρεψαν την ανάπτυξη μη φυσικών φυτών στην περιοχή.

Για να αποκτήσετε περισσότερες γνώσεις, φροντίστε να διαβάσετε αυτά τα κείμενα.:

• Χημική ισορροπία
• ιοντική ισορροπία
• Ογκομετρική ανάλυση
• Ασκήσεις χημικής ισορροπίας
• Ασκήσεις σε ανόργανες λειτουργίες