Οι κύριες ανόργανες λειτουργίες είναι: οξέα, βάσεις, άλατα και οξείδια.
Οι ανόργανες ενώσεις έχουν διαφορετικές ιδιότητες και υπάρχουν σε πολλές καταστάσεις στην καθημερινή μας ζωή. Για αυτόν τον λόγο, αυτό το θέμα συζητείται πολύ στις εισαγωγικές εξετάσεις, στο Enem και σε διαγωνισμούς.
Για να σας βοηθήσουμε να προετοιμαστείτε για τις εξετάσεις, δημιουργήσαμε αυτήν τη λίστα 15 ερωτήσεις με σχολιασμένες αναλύσεις και διαφορετικές προσεγγίσεις για κάθε ανόργανη λειτουργία.
Γενικές έννοιες
1. (FGV) Ορισμένες ενώσεις, όταν διαλυτοποιούνται σε νερό, δημιουργούν ένα υδατικό διάλυμα που μεταφέρει ηλεκτρισμό. Από τις παρακάτω ενώσεις:
| ΕΓΩ. Στο2ΜΟΝΟ4 |
| ΙΙ. Ο2 |
| III. ΝΤΟ12Η22Ο11 |
| IV. ΚΝΟ3 |
| V. Χ.Χ.3COOH |
| ΕΙΔΕ. NaCl |
Σχηματίζουν μια υδατική λύση που διοχετεύει ηλεκτρισμό:
α) μόνο I, IV και VI
β) μόνο I, IV, V και VI
κλήση
δ) μόνο I και VI
ε) μόνο πριόνι
Σωστή εναλλακτική λύση: β) μόνο I, IV, V και VI.
Η αγωγή ηλεκτρισμού σε διάλυμα συμβαίνει λόγω του σχηματισμού ηλεκτρικά φορτισμένων ειδών, των ιόντων, όπως διαπίστωσε ο Arrhenius στα πειράματά του.
Όταν σχηματίζονται ιόντα σε διάλυμα, τα κατιόντα (θετικό φορτίο) μεταναστεύουν στον αρνητικό πόλο και τα ανιόντα (αρνητικό φορτίο) μεταναστεύει στον θετικό πόλο, κλείνοντας το ηλεκτρικό κύκλωμα και επιτρέποντας τη διέλευση του αλυσίδα.
Οι ενώσεις που δημιουργούν στο διάλυμα ουδέτερα είδη δεν μεταφέρουν ηλεκτρισμό.
Σύμφωνα με αυτές τις πληροφορίες πρέπει:
ΕΓΩ. ΟΔΗΓΩ
Σε διάλυμα, το άλας διαχωρίζεται και σχηματίζονται ιόντα.
ΙΙ. ΔΕΝ οδηγεί
Το διατομικό οξυγόνο σε θερμοκρασία δωματίου είναι ένα αδρανές μόριο.
III. ΔΕΝ οδηγεί
Ο τύπος που παρουσιάζεται είναι για τη σακχαρόζη, μια μοριακή ένωση που όταν έρχεται σε επαφή με το νερό, τα μόρια της διασκορπίζονται, αλλά δεν χάνουν την ταυτότητά τους.
IV. ΟΔΗΓΩ
Σε διάλυμα, το άλας διαχωρίζεται και σχηματίζονται ιόντα.
V. ΟΔΗΓΩ
Το οξικό οξύ είναι ένα ασθενές οξύ που έχει ένα μικρό ιονισμένο μέρος στο διάλυμα.
ΕΙΔΕ. ΟΔΗΓΩ
Σε διάλυμα, το άλας διαχωρίζεται και σχηματίζονται ιόντα.
2. (Mackenzie-SP)
Η παραπάνω εξίσωση αντιπροσωπεύει μια αντίδραση
α) ιοντικής διάστασης.
β) το οποίο έχει ένα διοξύ ως αντιδραστήριο.
γ) ολικού ιονισμού, σχηματίζοντας το κατιόν υδροξονίου.
δ) ιονισμού, παράγοντας το ανιόν φωσφιδίου.
ε) το οποίο, με πλήρη ιονισμό, παράγει ένα μονοσθενές ανιόν.
Σωστή εναλλακτική λύση: γ) ολικού ιονισμού, σχηματίζοντας το κατιόν υδροξονίου.
Το φωσφορικό οξύ είναι μια χημική ένωση που ιονίζεται όταν έρχεται σε επαφή με νερό και απελευθερώνει ιόντα Η+.
Ο ιονισμός πραγματοποιείται σε τρία βήματα:
| Το πρώτο βήμα | |
| Δεύτερο επίπεδο | |
| τρίτο βήμα | |
| άθροισμα βημάτων |
Τα κατιόντα (Η+) απελευθερώθηκε αντιδρά με νερό, σχηματίζοντας το ιόν υδροξονίου (Η3Ο+).
Σύμφωνα με αυτόν τον συλλογισμό πρέπει:
Α) ΛΑΘΟΣ. Η διάσταση εμφανίζεται σε ιοντικές ενώσεις και το φωσφορικό οξύ είναι μια μοριακή ένωση.
β) ΛΑΘΟΣ. Το φωσφορικό οξύ είναι ένα τριοξέος επειδή έχει τρία ιονίζοντα υδρογόνα.
γ) ΣΩΣΤΗ. Το κατιόν υδροξονίου, που ονομάζεται επίσης υδροδόνιο, είναι ένα είδος που σχηματίζεται από τη σύνδεση ενός ιονίζοντος υδρογόνου με νερό.
δ) ΛΑΘΟΣ. Το ανιόν που παράγεται είναι φωσφορικό (). Ο τύπος φωσφιδίου είναι:
ε) ΛΑΘΟΣ. Το σχηματισμένο ανιόν () είναι ασήμαντο επειδή έχει 3- φόρτιση.
3. Συνδέστε σωστά τις παρακάτω ενώσεις με τις αντίστοιχες ανόργανες λειτουργίες τους.
| ΕΓΩ. HBr, Η3ΣΚΟΝΗ4 και Η2CO3 | () οξέα |
| ΙΙ. CO2, ΜΟΝΟ2 και Αλ2Ο3 | () βάσεις |
| III. Αλ2(ΟΗ)3, KOH και NH4Ω | () άλατα |
| IV. NaCℓ, ΚΝΟ3 και BaSO4 | () οξείδια |
Τα οξέα είναι ενώσεις που έχουν ιονίζοντα υδρογόνα.
(Εγώ) οξέα: HBr, H3ΣΚΟΝΗ4 και Η2CO3
Οι βάσεις έχουν το ιόν υδροξυλίου.
(IIIβάσεις: Al2(ΟΗ)3, KOH και NH4Ω
Τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται από κατιόντα και ανιόντα.
(IV) άλατα: NaC2, KNO3 και BaSO4
Τα οξείδια είναι ενώσεις που σχηματίζονται από τη σύνδεση του οξυγόνου με άλλα στοιχεία, εκτός από το φθόριο.
(ΙΙ) οξείδια: CO2, ΜΟΝΟ2 και Αλ2Ο3
Οξέα
4. Γράψτε το όνομα των ακόλουθων οξέων:
α) HCl και HBr
Υδροχλωρικό οξύ και υδροβρωμικό οξύ.
Οι παραπάνω ενώσεις αντιπροσωπεύουν ένυδρα άλατα. Τα οξέα σε αυτήν την τάξη έχουν τον τύπο ΗΧA, όπου το x αντιπροσωπεύει τον αριθμό των υδρογόνων (H) και το A αντιστοιχεί στη δεσμευμένη αμετάλη.
Η ονοματολογία αυτών των ουσιών γίνεται ως εξής:
| Η | Κλ | |
| Οξύ | Χλώριο | υδρικό |
| Υδροχλωρικό οξύ |
| Η | αδερ | |
| Οξύ | Brom | υδρικό |
| υδροβρωμικό οξύ |
β) HNO3 και HNO2
Νιτρικό οξύ και νιτρικό οξύ.
Οι παραπάνω ενώσεις αντιπροσωπεύουν οξυοξέα με δύο αριθμούς οξείδωσης. Τα οξέα σε αυτήν την τάξη έχουν τον τύπο ΗΧAO, σχηματίζεται από υδρογόνο, μη μέταλλο και οξυγόνο.
Η ονοματολογία αυτών των ουσιών γίνεται ως εξής:
| Η | Ν | Ο3 |
| Οξύ | Νιτ | ich |
| Νιτρικό οξύ. Το Νοx του αζώτου σε αυτήν την ένωση είναι +5. |
Η χαμηλότερη ένωση Nox είναι το νιτρώδες οξύ: HNO2.
| Η | Ν | Ο2 |
| Οξύ | Νιτ | οστό |
| Νιτρώδες οξύ. Το Νοx του αζώτου σε αυτήν την ένωση είναι +3. |
γ) HClO, HClO2, HClO3 και HClO4
Υποχλωρικά, χλωρικά, χλωρικά και υπερχλωρικά οξέα.
Οι παραπάνω ενώσεις αντιπροσωπεύουν οξυοξέα με τέσσερις αριθμούς οξείδωσης. Τα οξέα σε αυτήν την τάξη έχουν τον τύπο ΗΧAO, που σχηματίζεται από υδρογόνο, οξυγόνο και ένα μη μέταλλο της οικογένειας 7Α.
Η ονοματολογία αυτών των ουσιών γίνεται ως εξής:
| Νοx +1 | Οξύ | ιπποπόταμος | πρόθεμα στοιχείου | οστό |
| Νοx +3 | Οξύ | - | πρόθεμα στοιχείου | οστό |
| Νοx +5 | Οξύ | - | πρόθεμα στοιχείου | ich |
| Νοx +7 | Οξύ | ανά | πρόθεμα στοιχείου | ich |
Οι ενώσεις που δίνονται στην εναλλακτική ονομασία ως εξής:
| Η | Κλ | Ο | |
| Οξύ | ιπποπόταμος | χλώριο | οστό |
| Υποχλωρικό οξύ. Το Νοχ του χλωρίου σε αυτήν την ένωση είναι +1. |
| Η | Κλ | Ο2 |
| Οξύ | χλώριο | οστό |
| Χλώριο οξύ. Το Νοχ του χλωρίου σε αυτήν την ένωση είναι +3. |
| Η | Κλ | Ο3 |
| Οξύ | χλώριο | ich |
| Χλωρικό οξύ. Το Νοχ του χλωρίου σε αυτήν την ένωση είναι +5. |
| Η | Κλ | Ο4 | |
| Οξύ | ανά | χλώριο | ich |
| Υπερχλωρικό οξύ. Το Νοχ του χλωρίου σε αυτήν την ένωση είναι +7. |
5. (UVA-CE) HClO οξέα4Χ2ΜΝΟ4Χ3ΣΚΟΝΗ3Χ4Σάββατο2Ο7, όσον αφορά τον αριθμό των ιονιζόμενων υδρογόνων, μπορούν να ταξινομηθούν σε:
α) μονοοξέα, διοξέα, τριοξέα, τετραοξέα.
β) μονοοξέα, διοξέα, τριοξέα, τριοξέα.
γ) μονοοξύ, διοξύ, διοξύ, τετραοξύ.
δ) μονοοξέα, μονοοξέα, διοξέα, τριοξέα.
Σωστή εναλλακτική λύση: γ) μονοοξύ, διοξύ, διοξύ, τετραοξύ.
Ο ιονισμός των παρουσιαζόμενων οξέων γίνεται ως εξής:
Οι δομικοί τύποι μας δείχνουν ότι τα ιονίζοντα υδρογόνα συνδέονται με το οξυγόνο.
Με την ποσότητα των ιονιζόμενων υδρογόνων, τα οξέα μπορούν να ταξινομηθούν σε:
| HClO4 | ένα ιονισμένο υδρογόνο | μονοοξύ |
| Η2ΜΝΟ4 | Δύο ιονίζοντα υδρογόνα | διοξύ |
| Η3ΣΚΟΝΗ3 | Δύο ιονίζοντα υδρογόνα | διοξύ |
| Η4Σάββατο2Ο7 | Τέσσερα ιονίζοντα υδρογόνα | τετραξίδιο |
Για τα οξυοξέα, τα ιονίζοντα υδρογόνα είναι εκείνα που συνδέονται άμεσα με το οξυγόνο. Το φωσφορώδες οξύ έχει ένα από τα τρία υδρογόνα του συνδεδεμένο στο κεντρικό στοιχείο, τον φωσφόρο, και επομένως είναι ένα διοξύ.
6. (UESPI) Αφήστε τα οξέα να αναφέρονται παρακάτω, με τους αντίστοιχους βαθμούς ιονισμού σε ποσοστό (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
Η2ΜΟΝΟ4 (α% = 61%) |
Η3BO3 (α% = 0,025%) |
Η3ΣΚΟΝΗ4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Ελέγξτε τη σωστή δήλωση:
α) Η3ΣΚΟΝΗ4 είναι ισχυρότερο από το Η2ΜΟΝΟ4.
β) HNO3 είναι ένα ήπιο οξύ.
γ) HClO4 είναι πιο αδύναμο από το HNO3.
δ) Η3ΣΚΟΝΗ4 είναι ένα ισχυρό οξύ.
ε) Η3BO3 είναι ένα ασθενές οξύ.
Σωστή εναλλακτική λύση: ε) Η3BO3 είναι ένα ασθενές οξύ.
Η αξία του αντιστοιχεί στον βαθμό ιονισμού και υπολογίζεται από:
Όσο υψηλότερη είναι η τιμή , όσο ισχυρότερο είναι το οξύ επειδή σημαίνει ότι περισσότερα ιονισμένα είδη απελευθερώθηκαν σε διάλυμα.
Σύμφωνα με αυτόν τον συλλογισμό πρέπει:
Α) ΛΑΘΟΣ. Όσο υψηλότερη είναι η τιμή , το ισχυρότερο είναι το οξύ. το Η2ΜΟΝΟ4 έχει υψηλότερο βαθμό ιονισμού από το Η3ΣΚΟΝΗ4.
β) ΛΑΘΟΣ. το HNO3 έχει βαθμό ιονισμού μεγαλύτερο από 90%. Είναι ένα ισχυρό οξύ.
γ) ΛΑΘΟΣ.4 έχει υψηλότερο βαθμό ιονισμού από το HNO3 είναι, επομένως, ισχυρότερος από αυτόν.
δ) ΛΑΘΟΣ. το Η3ΣΚΟΝΗ4 Είναι ένα μέτριο οξύ, καθώς έχει βαθμό ιονισμού μεταξύ 5% και 50%.
ε) ΣΩΣΤΗ. το Η3BO3 Έχει βαθμό ιονισμού μικρότερο από 5% και επομένως είναι ασθενές οξύ.
Βάσεις
7. Πληκτρολογήστε το όνομα των ακόλουθων βάσεων:
α) LiOH και Be (OH)2
Υδροξείδιο λιθίου και υδροξείδιο βηρυλίου.
Οι βάσεις που παρουσιάζονται έχουν σταθερή χρέωση και ως εκ τούτου η ονοματολογία γίνεται ως εξής:
LiOH: υδροξείδιο του λιθίου.
Να (OH)2: υδροξείδιο του βηρυλλίου.
β) CuOH και Cu (OH)2
Υδροξείδιο του χαλκού και υδροξείδιο του χαλκού.
Ο χαλκός έχει δύο αριθμούς οξείδωσης: +1 και +2. Ένας τρόπος για να ονομάσετε μια μεταβλητή βάση nox είναι ο εξής:
| Νοx +1 | CuOH | υδροξείδιο του χαλκού |
| Νοx +2 | Κου (ΟΗ)2 | υδροξείδιο του χαλκού |
γ) Sn (ΟΗ)2 και Sn (OH)4
Υδροξείδιο κασσίτερου (II) και υδροξείδιο κασσίτερου (IV).
Ο κασσίτερος έχει δύο αριθμούς οξείδωσης: +2 και +4. Η ονοματολογία μιας μεταβλητής βάσης Νοξ μπορεί επίσης να γίνει ως εξής:
| Νοx +2 | Sn (ΟΗ)2 | Υδροξείδιο κασσίτερου II |
| Νοx +4 | Sn (ΟΗ)4 | Υδροξείδιο κασσίτερου IV |
8. (Fiam-SP) Για την καταπολέμηση της οξύτητας του στομάχου που προκαλείται από περίσσεια υδροχλωρικού οξέος, συνηθίζεται η κατάποση ενός αντιόξινου. Από τις παρακάτω ουσίες, που βρίσκονται στην καθημερινή ζωή των ανθρώπων, οι πιο κατάλληλες για την καταπολέμηση της οξύτητας είναι:
μια σοδα.
β) χυμό πορτοκάλι.
γ) νερό με λεμόνι.
δ) ξίδι.
ε) γάλα μαγνησίας.
Σωστή εναλλακτική λύση: ε) γάλα μαγνησίας.
Τα αντιόξινα είναι ουσίες που χρησιμοποιούνται για την αύξηση του pH του στομάχου, επειδή η περίσσεια του υδροχλωρικού οξέος προκαλεί μείωση του pH και, κατά συνέπεια, αύξηση της οξύτητας.
Για την καταπολέμηση της οξύτητας του στομάχου, συνιστάται η κατάποση α ουσία με βασικό χαρακτήρα, γιατί όταν αντιδρά με οξύ στομάχου, θα παράγει μια εξουδετερωτική αντίδραση, σχηματίζοντας αλάτι και νερό.
Σύμφωνα με αυτόν τον συλλογισμό πρέπει:
Α) ΛΑΘΟΣ. Η σόδα δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί επειδή περιέχει ανθρακικό οξύ στη σύνθεσή της.
β) ΛΑΘΟΣ. Το πορτοκάλι δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί, καθώς περιέχει κιτρικό οξύ στη σύνθεσή του.
γ) ΛΑΘΟΣ. Το λεμόνι δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί, καθώς περιέχει κιτρικό οξύ στη σύνθεσή του.
δ) ΛΑΘΟΣ. Το ξίδι δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί, καθώς περιέχει οξικό οξύ στη σύνθεσή του.
ε) ΣΩΣΤΗ. Πρέπει να χρησιμοποιείται γάλα μαγνησίας, καθώς περιέχει τη βάση υδροξειδίου του μαγνησίου στη σύνθεσή του.
Η αντίδραση εξουδετέρωσης που σχηματίζεται είναι:
9. (Osec) Μια ισχυρή βάση πρέπει να έχει συνδεθεί με την ομάδα OH-:
α) ένα πολύ ηλεκτροθετικό στοιχείο.
β) ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό στοιχείο.
γ) ημιμεταλλικό.
δ) ένα μέταλλο που δίνει 3 ηλεκτρόνια.
ε) ένα μη μέταλλο.
Σωστή εναλλακτική λύση: α) ένα πολύ ηλεκτροθετικό στοιχείο.
Μια ισχυρή βάση είναι εκείνη που έχει υψηλό βαθμό διαχωρισμού, δηλαδή ελεύθερα ιόντα υδροξυλίου σε διάλυμα.
Το ιόν υδροξυλίου έχει αρνητικό φορτίο, καθώς καταφέρνει να προσελκύσει το ηλεκτρόνιο προς τον εαυτό του όταν αποσυνδέεται λόγω της ηλεκτροαρνητικότητας του οξυγόνου.
Έτσι, ένα πολύ ηλεκτροθετικό στοιχείο έχει την ικανότητα να χάσει ηλεκτρόνια και να τα δώσει μέχρι το υδροξύλιο, παραμένοντας στην κατιονική μορφή σε διάλυμα.
α) ΣΩΣΤΗ. Πολύ ηλεκτροθετικά στοιχεία όπως αλκαλικά μέταλλα και μέταλλα αλκαλικών γαιών σχηματίζουν ισχυρές βάσεις.
β) ΛΑΘΟΣ. Ένα στοιχείο πιο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο θα προκαλούσε διαγωνισμό για το ηλεκτρόνιο.
γ) ΛΑΘΟΣ. Ένα ημιμετάλλο έχει μεγάλη ηλεκτροαρνητικότητα.
δ) ΛΑΘΟΣ. Το ιόν υδροξυλίου έχει 1 φορτίο. ένα μέταλλο που δίνει 3 ηλεκτρόνια θα σχηματίσει μια βάση με 3 υδροξύλια.
Παράδειγμα:
ε) ΛΑΘΟΣ. Οι ισχυρότερες βάσεις είναι βάσεις που σχηματίζονται με μέταλλα.
άλατα
10. Γράψτε το όνομα των ακόλουθων αλάτων:
α-Ν-Α2CO3
Ανθρακικό νάτριο.
Αυτός είναι ένας τύπος ουδέτερου αλατιού και η ονοματολογία του δίνεται ως εξής:
| ανιόν | κατιόν |
| Στο+ | |
| ανθρακικό άλας | νάτριο |
| Ανθρακικό νάτριο |
β) KNaSO4
Θειικό νάτριο και κάλιο.
Αυτός είναι ένας τύπος διπλού αλατιού και η ονοματολογία του είναι η ίδια με το ουδέτερο αλάτι και γράφονται τα ονόματα των δύο κατιόντων.
| ανιόν | κατιόντα | |
| κ+ | Στο+ | |
| Θειικό άλας | κάλιο | νάτριο |
| Θειικό νάτριο και κάλιο |
γ) NaHCO3
Ανθρακικό νάτριο.
Αυτός είναι ένας τύπος όξινου αλατιού και η ονοματολογία του δίνεται ως εξής:
| Αριθμός υδρογόνων | ανιόν | κατιόν |
| 1 | Στο+ | |
| Μόνο | ανθρακικό άλας | νάτριο |
| Ανθρακικό νάτριο |
Το δημοφιλές όνομα για αυτήν την ένωση είναι όξινο ανθρακικό νάτριο.
δ) Al (ΟΗ)2Κλ
Διυδροξυχλωρίδιο αργιλίου.
Αυτός είναι ένας τύπος βασικού αλατιού και η ονοματολογία του δίνεται ως εξής:
| Αριθμός υδροξυλίων | ανιόν | κατιόν |
| 2 | Κλ- | Αλ3+ |
| Δι | χλωριούχο | αλουμίνιο |
| Διυδροξυχλωριούχο αλουμίνιο |
Αυτή η ένωση είναι επίσης γνωστή ως διβασικό χλωριούχο αργίλιο.
ε) CuSO4. 5 ώρες2Ο
Πενταϋδρίτης θειικού χαλκού.
Αυτός είναι ένας τύπος ενυδατωμένου άλατος και η ονοματολογία του δίνεται ως εξής:
| ανιόν | κατιόν | αριθμός μορίων νερού |
| Γάιδαρος2+ | 5 | |
| Θειικό άλας | χαλκός | πεντα |
| Πενταϋδρίτης θειικού χαλκού |
11. (Unirio) Τα άλατα είναι επίσης προϊόντα που λαμβάνονται με την αντίδραση ολικής ή μερικής εξουδετέρωσης των ιονισμένων υδρογόνων οξέων με βάσεις ή υδροξείδια, σύμφωνα με τη γενική αντίδραση:
Οξύ + Βάση Αλάτι + νερό
Με βάση αυτή τη δήλωση, ποιο είναι το μόνο οξύ που δεν έχει όλα τα σχετικά προϊόντα του;
α) το υδροχλωρικό οξύ παράγει μόνο το ουδέτερο χλωριούχο άλας.
β) το νιτρικό παράγει μόνο το ουδέτερο άλας νιτρικού.
γ) το φωσφορικό παράγει μόνο το ουδέτερο φωσφορικό άλας.
δ) το σουλφίδιο μπορεί να παράγει είτε το ουδέτερο άλας σουλφιδίου είτε το όξινο άλας, όξινο σουλφίδιο ή υδρόθειο.
ε) θειικό μπορεί να παράγει είτε το ουδέτερο θειικό άλας είτε το όξινο άλας, όξινο θειικό ή όξινο θειικό.
Λανθασμένη εναλλακτική λύση: γ) το φωσφορικό παράγει μόνο το ουδέτερο φωσφορικό άλας.
α) ΣΩΣΤΗ. Το υδροχλωρικό οξύ έχει μόνο ένα ιονισμένο υδρογόνο, το οποίο θα αντιδράσει σχηματίζοντας νερό. Το άλας στη συνέχεια σχηματίζεται από το ανιόν του οξέος, στην περίπτωση αυτή το χλωρίδιο, και το κατιόν της βάσης.
Παραδείγματα:
β) ΣΩΣΤΗ. Το νιτρικό οξύ έχει μόνο ένα ιονίζον υδρογόνο, το οποίο αντιδρά σχηματίζοντας νερό. Το άλας στη συνέχεια σχηματίζεται από το ανιόν του οξέος, στην περίπτωση αυτή το νιτρικό άλας και το κατιόν της βάσης.
Παραδείγματα:
γ) ΛΑΘΟΣ. Το φωσφορικό οξύ έχει τρία ιονίζοντα υδρογόνα και, επομένως, μπορεί να υποστεί μερικό ή ολικό ιονισμό. Σε αυτήν την περίπτωση, μπορούν να σχηματιστούν τρεις τύποι αλάτων:
- Ολική εξουδετέρωση που παράγει α ουδέτερο αλάτι:
- Μερική εξουδετέρωση που παράγει α όξινο αλάτι:
- Μερική εξουδετέρωση που παράγει α βασικό αλάτι:
δ) ΣΩΣΤΗ. Σε ολική εξουδετέρωση, σχηματίζεται ουδέτερο άλας, και με μερική εξουδετέρωση, μπορεί να σχηματιστεί όξινο άλας.
- Ολική εξουδετέρωση:
- Μερική εξουδετέρωση:
ε) ΣΩΣΤΗ. Σε ολική εξουδετέρωση, σχηματίζεται ουδέτερο άλας, και με μερική εξουδετέρωση, μπορεί να σχηματιστεί όξινο άλας.
- Ολική εξουδετέρωση:
- Μερική εξουδετέρωση:
| ΕΓΩ. Στο2σι4Ο7.10 ω2Ο | Ο. βασικό αλάτι |
| ΙΙ. Mg (ΟΗ) Cl | ΣΙ. διπλό αλάτι |
| III. ΝΑΚΣΟ4 | ΝΤΟ. όξινο αλάτι |
| IV. NaHCO3 | ΡΕ. ενυδατωμένο αλάτι |
Η σωστή σχέση μεταξύ τους είναι:
α) AI, BIII, CIV, DII
β) AII, BIV, CIII, DI
γ) AI, BII, CIII, DIV
δ) AII, BIII, CIV, DI
Σωστή εναλλακτική λύση: δ) AII, BIII, CIV, DI
| ΑΙΙ. βασικό αλάτι: Mg (OH) Cl | Έχει ένα υδροξύλιο στη δομή του. |
| ΒΙΙΙ. διπλό αλάτι: NaKSO4 | Έχει δύο μεταλλικά κατιόντα στη δομή του. |
| CIV. όξινο αλάτι: NaHCO3 | Έχει ένα υδρογόνο στη δομή του. |
| ΔΙ. ενυδατωμένο αλάτι: Na2σι4Ο7.10 ω2Ο | Έχει μόρια νερού στη δομή του. |
Οξείδια
13. Γράψτε το όνομα των ακόλουθων οξειδίων:
ατσάλι2 και όχι2Ο3
Διοξείδιο του άνθρακα και τριοξείδιο του αζώτου.
Αυτά τα οξείδια είναι μοριακά οξείδια, καθώς το οξυγόνο συνδέεται με μη μέταλλα. Η ονοματολογία για αυτήν την τάξη γίνεται ως εξής:
| αριθμός οξυγόνων | Αριθμός άνθρακα |
| 2 | 1 |
| Διοξείδιο του μονογονάνθρακα ή διοξείδιο του άνθρακα |
| αριθμός οξυγόνων | Αριθμός αζώτων |
| 3 | 2 |
| τριοξείδιο του αζώτου |
β) Αλ2Ο3 και συνεχώς2Ο
Οξείδιο αργιλίου και οξείδιο του νατρίου.
Αυτά τα οξείδια είναι ιοντικά οξείδια, καθώς το οξυγόνο συνδέεται με μέταλλα. Τα μέταλλα που συνδέονται με το οξυγόνο έχουν σταθερό φορτίο. Επομένως, η ονοματολογία για αυτήν την τάξη γίνεται ως εξής:
Αλ2Ο3: οξείδιο αργιλίου
Στο2Ο: οξείδιο του νατρίου
β) Cu2O και CuO
Οξείδιο χαλκού Ι και οξείδιο χαλκού II.
Αυτά τα οξείδια είναι ιοντικά οξείδια επειδή το οξυγόνο συνδέεται με ένα μέταλλο. Το μέταλλο που συνδέεται με το οξυγόνο έχει μεταβλητό φορτίο. Ένας τρόπος για να ονομάσετε αυτήν την τάξη είναι ο εξής:
| Νοx +1 | Γάιδαρος2Ο | οξείδιο του χαλκού Ι |
| Νοx +2 | ΚΟΥΟ | οξείδιο του χαλκού II |
γ) FeO και Fe2Ο3
Οξείδιο του σιδήρου και οξείδιο του σιδήρου.
Αυτά τα οξείδια είναι ιοντικά οξείδια επειδή το οξυγόνο συνδέεται με ένα μέταλλο. Το μέταλλο που συνδέεται με το οξυγόνο έχει μεταβλητό φορτίο. Η ονοματολογία ενός μεταβλητού οξειδίου νοξ μπορεί επίσης να γίνει ως εξής:
| Νοx +2 | ΦΕΟ | οξείδιο του σιδήρου |
| Νοx +3 | Πίστη2Ο3 | οξείδιο του σιδήρου |
14. (UEMA) Τα ουδέτερα άτομα ενός συγκεκριμένου αντιπροσωπευτικού στοιχείου Μ έχουν δύο ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους. Οι σωστοί τύποι για το κανονικό οξείδιο και το βρωμιούχο είναι, αντίστοιχα:
(Δεδομένα: O = 6A και Br = 7A.)
είμαι2O και MBr
β) MO2 και MBr2
γ) MO και MBr2
δ) Μ2Ο2 σε2αδερ
σε2O και MBr2
Σωστή εναλλακτική λύση: γ) MO και MBr2
Τα στοιχεία Μ έχουν δύο ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους. Για να συνδεθεί με άλλα στοιχεία μπορεί να χάσει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια και να σχηματίσει το κατιόν.2+.
Το οξυγόνο ανήκει στην οικογένεια 6Α και χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να αποκτήσει σταθερότητα με την ηλεκτρονική διαμόρφωση ενός ευγενούς αερίου, όπως δηλώνεται από τον κανόνα οκτάδας.
Ομοίως, το βρώμιο, το οποίο ανήκει στην οικογένεια 7Α, χρειάζεται μόνο 1 ηλεκτρόνιο για να έχει 8 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους.
Σύμφωνα με αυτές τις πληροφορίες πρέπει:
Α) ΛΑΘΟΣ. Για να σχηματίσει την ένωση Μ2O και MBr, το στοιχείο M πρέπει να σχηματίζει το κατιόν M+.
β) ΛΑΘΟΣ. Το οξυγόνο έχει 2- και όχι 1- φορτίο όπως παριστάνεται κατά τον σχηματισμό της ΜΟ ένωσης2.
γ) ΣΩΣΤΗ. Σύμφωνα με το σθένος των ιόντων, η εναλλακτική λύση είναι σωστή.
δ) ΛΑΘΟΣ. Το βρωμίδιο έχει 1- και όχι 2- φορτίο όπως φαίνεται όταν σχηματίζεται η ένωση Μ2Μπρ.
ε) ΛΑΘΟΣ. Το κατιόν στοιχείου έχει ένα φορτίο 2+ και όχι ένα φορτίο 1+ όπως φαίνεται όταν σχηματίζεται η ένωση Μ.2Ο.
15. (PUC-MG) Παρατηρήστε τις παρακάτω χημικές αντιδράσεις:
| ΕΓΩ. MgO + Η2Ο |
| ΙΙ. CO2 + Χ2Ο |
| III. κ2Ο + 2ΗΟΙ |
| IV. ΜΟΝΟ3 + 2ΝαΟΗ |
Η λανθασμένη δήλωση είναι:
α) Οι αντιδράσεις II και IV περιλαμβάνουν οξείδια οξέων ή ανυδρίτες.
β) Οι αντιδράσεις Ι και III περιλαμβάνουν βασικά οξείδια.
γ) Το άλας που παράγεται στην αντίδραση IV ονομάζεται θειικό νάτριο.
δ) Το άλας που παράγεται στην αντίδραση III ονομάζεται χλωριούχο κάλιο.
ε) Ο βασικός χαρακτήρας των οξειδίων τονίζεται καθώς το οξυγόνο συνδέεται με περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία.
Λανθασμένη εναλλακτική λύση: ε) Ο βασικός χαρακτήρας των οξειδίων τονίζεται καθώς το οξυγόνο συνδέεται με περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία.
α) ΣΩΣΤΗ. Όταν τα όξινα οξείδια όπως το διοξείδιο του άνθρακα και το τριοξείδιο του θείου αντιδρούν με νερό, σχηματίζουν ένα οξύ σε διάλυμα.
β) ΣΩΣΤΗ. Κατά την αντίδραση με νερό, βασικά οξείδια όπως οξείδιο μαγνησίου και οξείδιο καλίου σχηματίζουν μια βάση σε διάλυμα.
γ) ΣΩΣΤΗ. Στο2ΜΟΝΟ4 είναι ο τύπος θειικού νατρίου.
δ) ΣΩΣΤΗ. Το KCl είναι ο τύπος για το χλωριούχο κάλιο.
ε) ΛΑΘΟΣ. Ο βασικός χαρακτήρας των οξειδίων τονίζεται καθώς το οξυγόνο συνδέεται με περισσότερα στοιχεία. ηλεκτρισμένος θετικά, ως αλκαλικά μέταλλα και γαίες, γιατί όταν αντιδρούν με νερό δημιουργούν ισχυρές βάσεις και όταν αντιδρούν με οξέα σχηματίζουν αλάτι και νερό.