Ορισμένες ανόργανες λειτουργίες δεν λαμβάνουν τόσο μεγάλη προσοχή στα σχολικά βιβλία, ακόμη και κατά τη διάρκεια μαθημάτων ορισμένων εκπαιδευτικών, όπως καρβίδια και υδρίδια. Σε αυτό το κείμενο, ας το κάνουμε διαφορετικά, θα εξηγήσουμε μερικές σημαντικές λεπτομέρειες σχετικά με την ανόργανη λειτουργία που ονομάζεται υδρογονούχο.
Εσείς υδρίδια είναι δυαδικές ανόργανες ενώσεις (έχουν δύο χημικά στοιχεία) που παρουσιάζουν στη σύνθεσή τους το στοιχείο υδρογόνου που συνοδεύεται από οποιοδήποτε άλλο χημικό στοιχείο. Η πιο σημαντική λεπτομέρεια είναι ότι το υδρογόνο έχει σχεδόν πάντα ένα nox ίσο με -1, γεγονός που το καθιστά, σε ορισμένα υδρίδια, το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο. Το νερό (Η2Ο) και αμμωνία (NH3) είναι παραδείγματα που διαφεύγουν από αυτήν την εμφάνιση.
Για να ονομάσω ένα υδρίδιο, ο κανόνας ονομασίας είναι αρκετά απλός:
Υδρογονούχο+σε+όνομα του στοιχείου που συνοδεύει το υδρογόνο
Δείτε μερικά παραδείγματα ονοματολογίας υδριδίου:
NaH = Υδρίδιο νατρίου
KH = Υδρίδιο καλίου
CaH2 = υδρίδιο ασβεστίου
AlH3 = υδρίδιο αλουμινίου
ΣιΗ4 = υδρίδιο πυριτίου
Είναι πολύ κοινό να βρεθούν υδρίδια τριών διαφορετικών ταξινομήσεων: ιοντικά, μοριακά και μεταλλικά. Δείτε τα χαρακτηριστικά καθενός από αυτούς τους τύπους:
α) Ιονικό υδρίδιο:
Διαθέτει μεταλλικό στοιχείο που συνοδεύει το υδρογόνο. Τα πιο κοινά μεταλλικά στοιχεία είναι τα αλκαλικά, μέταλλα αλκαλικών γαιών (εκτός από βηρύλλιο και μαγνήσιο), γάλλιο, ίνδιο, θάλλιο και τα λανθανίδια.
Παραδείγματα ιοντικών υδριδίων:
NaH = Υδρίδιο νατρίου
KH = Υδρίδιο καλίου
CaH2 = υδρίδιο ασβεστίου
Τα ιόντα υδρίδια έχουν τα ακόλουθα χαρακτηριστικά:
Στερεά
Υψηλό σημείο τήξης
Αγωγός ηλεκτρικού ρεύματος (όταν βρίσκεται σε υγρή κατάσταση).
Οι περισσότερες αποσυνθέσεις πριν φτάσουν στο σημείο τήξης τους.
Είναι πολύ αντιδραστικά με νερό (Σε αυτήν την αντίδραση σχηματίζουν πάντα μια ανόργανη βάση συνοδευόμενη από αέριο υδρογόνο). Δείτε ένα παράδειγμα αυτής της αντίδρασης:
Εξίσωση αντίδρασης υδριδίου του νατρίου με νερό
β) Μοριακό (ή ομοιοπολικό) υδρίδιο
Είναι υδρίδια που σχηματίζονται από το συνδυασμό υδρογόνου με στοιχεία από τις ομάδες 13 έως 17 (οικογένειες: βόριο, άζωτο, χαλκογόνα και αλογόνα). Στοιχεία με χαμηλή ηλεκτροθετικότητα, όπως βηρύλλιο και αλουμίνιο, ακόμη και ως μέταλλα, σχηματίζουν μοριακά υδρίδια.
Παραδείγματα μοριακών υδριδίων:
AlH3 = υδρίδιο αλουμινίου
ΣιΗ4 = υδρίδιο πυριτίου
Η2Ο = Υδρίδιο οξυγόνου
Τα κύρια χαρακτηριστικά του είναι:
Μπορούν να είναι στερεά, υγρά ή αέρια.
Δεν φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
Έχουν χαμηλό σημείο τήξης και βρασμού.
Είναι πτητικά σε θερμοκρασία δωματίου.
Έχουν αδύναμους χημικούς δεσμούς.
γ) Μέταλλο ή διάμεσο υδρίδιο
Υδρίδια που έχουν μέταλλο μετάβασης (στοιχείο που παρουσιάζει το d sublevel ως πιο ενεργητικές οικογένειες / B) μετά το υδρογόνο. Ονομάζονται παρενθετικές διαφημίσεις επειδή το άτομο υδρογόνου καταλαμβάνει συχνά διάκενα στη στερεή δομή του μετάλλου, όπως στην ακόλουθη αναπαράσταση:
άτομο υδρογόνου που περιβάλλεται από άτομα τιτανίου
Ανάμεσα σε κύριες χρήσεις των υδριδίων, που είναι συμπαγείς και καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, έχουμε:
Αποθήκευση και μεταφορά υδρογόνου στερεάς κατάστασης ·
Τα υδρίδια αργιλίου και λιθίου είναι αναγωγικά μέσα σε οργανικές συνθέσεις (προσθήκη υδρογόνων σε οργανικές ενώσεις).
Υδρίδια πλατίνης χρησιμοποιούνται σε αντιδράσεις οργανικής αλογόνωσης (προσθήκη ατόμων χλωρίου, φθορίου, βρωμίου ή ιωδίου) σε ολεφίνες (αλκένια, υδρογονάνθρακες με διπλό δεσμό).
Κατασκευή επαναφορτιζόμενων μπαταριών.
Κατασκευή ψυγείων ·
Κατασκευή αισθητήρων θερμοκρασίας.
Μοντέλο αισθητήρα θερμοκρασίας που χρησιμοποιεί υδρίδιο κατά τη λειτουργία του
Από μένα. Diogo Lopes Dias