Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο χημικές ομάδες που σχετίζονται μεταξύ τους. Είναι δύο ουσίες μεγάλης σημασίας και υπάρχουν στην καθημερινή ζωή.
Τα οξέα και οι βάσεις μελετώνται από την Ανόργανη Χημεία, τον κλάδο που μελετά ενώσεις που δεν σχηματίζονται από άνθρακα.
Έννοιες οξέων και βάσεων
Η έννοια του Arrhenius
Μία από τις πρώτες έννοιες για τα οξέα και τις βάσεις που αναπτύχθηκε στα τέλη του 19ου αιώνα από τη Svante Arrhenius, Σουηδό χημικό.
Σύμφωνα με τον Arrhenius, τα οξέα είναι ουσίες που υποφέρουν σε υδατικό διάλυμα ιονισμός, απελευθερώνοντας ως κατιόντα μόνο H +.
HCl (υδ) → Η+ (υδ) + Cl- (εδώ)
Εν τω μεταξύ, οι βάσεις είναι ουσίες που υποφέρουν ιοντική διάσταση, απελευθερώνοντας ως τον μοναδικό τύπο ανιόντων τα ιόντα ΟΗ- (υδροξυλ).
NaOH (υδ) → Na+ (aq) + ΟΗ- (εδώ)
Ωστόσο, η έννοια του Arrhenius για οξέα και βάσεις περιορίστηκε στο νερό.
Διαβάστε επίσης: Θεωρία Arrhenius και Αντίδραση εξουδετέρωσης.
Η ιδέα του Bronsted-Lowry
Η ιδέα Bronsted-Lowry είναι ευρύτερη από αυτήν του Arrhenius και εισήχθη το 1923.
Σύμφωνα με αυτόν τον νέο ορισμό, τα οξέα είναι ουσίες ικανές να δώσουν ένα πρωτόνιο Η+ σε άλλες ουσίες. Και οι βάσεις είναι ουσίες ικανές να δεχτούν ένα πρωτόνιο Η+ άλλων ουσιών.
Αυτό είναι το το οξύ είναι δότης πρωτονίων και η βάση είναι υποδοχέας πρωτονίων.
Χαρακτηρίζει ένα ισχυρό οξύ ως ένα που ιονίζει πλήρως στο νερό, δηλαδή απελευθερώνει ιόντα Η+.
Ωστόσο, η ουσία μπορεί να είναι αμφιπρωτική, δηλαδή ικανή να συμπεριφέρεται σαν οξύ ή βάση Bronsted. Κοιτάξτε το παράδειγμα του νερού (H2O), μια αμφιπρωτική ουσία:
HNO3(υδ) + Η2Ο(l) → ΟΧΙ3- (υδ) + Η3Ο+(aq) = Βάση Bronsted, αποδεκτή το πρωτόνιο
ΝΗ3(υδ) + Η2Ο(l) → NH4+(aq) + ΟΗ-(aq) = Bronsted acid, δωρίστηκε το πρωτόνιο
Επιπλέον, οι ουσίες συμπεριφέρονται σαν ζεύγη συζευγμένων. Όλες οι αντιδράσεις μεταξύ οξέος και α βάση του Bronsted περιλαμβάνουν τη μεταφορά ενός πρωτονίου και έχουν δύο συζευγμένα ζεύγη οξέος-βάσης. Δείτε το παράδειγμα:
HCO3- και CO32-; Η2Ο και Η3Ο+ είναι ζεύγη βάσης συζευγμένου οξέος.
Μάθε περισσότερα για:
- Ανόργανες λειτουργίες
- Δείκτες οξέος-βάσης
- Ογκομετρική ανάλυση
Ονοματολογία οξέος
Για τον ορισμό της ονοματολογίας, τα οξέα χωρίζονται σε δύο ομάδες:
- Υδροξέα: οξέα χωρίς οξυγόνο.
- Οξυοξέα: οξέα με οξυγόνο.
Υδροειδή
Η ονοματολογία εμφανίζεται ως εξής:
οξύ + όνομα στοιχείου + υδρικό
Παραδείγματα:
HCl = υδροχλωρικό οξύ
ΗΙ = υδροϊωδικό οξύ
HF = υδροφθορικό οξύ
οξυοξέα
Η ονοματολογία των οξυοξέων ακολουθεί τους ακόλουθους κανόνες:
Εσείς τυπικά οξέα κάθε οικογένειας (οικογένειες 14, 15, 16 και 17 του Περιοδικού Πίνακα) ακολουθούν τον γενικό κανόνα:
οξύ + όνομα στοιχείου + ic
Παραδείγματα:
HClO3 = χλωρικό οξύ
Η2ΜΟΝΟ4 = θειικό οξύ
Η2CO3: ανθρακικό οξύ
Για τα άλλα οξέα που σχηματίζονται με το ίδιο βασικό στοιχείο, τα ονομάζουμε με βάση την ποσότητα οξυγόνου, ακολουθώντας τον ακόλουθο κανόνα:
| Ποσότητα οξυγόνου, σε σχέση με το τυπικό οξύ | Ονοματολογία |
|---|---|
| + 1 οξυγόνο | Οξύ + ανά + όνομα στοιχείου + ico |
| - 1 οξυγόνο | Οξύ + όνομα στοιχείου + οστό |
| - 2 οξυγόνα | Acid + hypo + element name + bone |
Παραδείγματα:
HClO4 (4 άτομα οξυγόνου, ένα περισσότερο από το τυπικό οξύ): υπερχλωρικό οξύ ·
HClO2 (2 άτομα οξυγόνου, ένα λιγότερο από το τυπικό οξύ): χλωριούχο οξύ ·
HClO (1 άτομο οξυγόνου, δύο λιγότερο από το τυπικό οξύ): υποχλωριώδες οξύ.
Μπορεί επίσης να σας ενδιαφέρει: θειικό οξύ
Βασική ονοματολογία
Για τη βασική ονοματολογία, ακολουθείται ο γενικός κανόνας:
Υδροξείδιο + κατιόν
Παράδειγμα:
ΝαΟΗ = Υδροξείδιο του νατρίου
Ωστόσο, όταν το ίδιο στοιχείο σχηματίζει κατιόντα με διαφορετικά φορτία, ο αριθμός του φορτίου του ιόντος προστίθεται στο τέλος του ονόματος, με λατινικούς αριθμούς.
Εναλλακτικά, μπορείτε να προσθέσετε το επίθημα -oso, στο λιγότερο φορτισμένο ιόν και το επίθημα -ico, στο πιο φορτισμένο ιόν.
Παράδειγμα:
Σίδερο
Πίστη2+ = Fe (ΟΗ)2 = Υδροξείδιο σιδήρου II ή υδροξείδιο σιδήρου ·
Πίστη3+ = Fe (ΟΗ)3 = Υδροξείδιο σιδήρου III ή υδροξείδιο σιδήρου.
Φροντίστε να ελέγξετε τις ερωτήσεις για τις εισαγωγικές εξετάσεις σχετικά με το θέμα, με σχολιασμένη ανάλυση, σε: Ασκήσεις σε ανόργανες λειτουργίες.
