Μπορεί να συμβεί ότι υπάρχουν οξέα του ίδιου στοιχείου και αυτό το στοιχείο έχει τον ίδιο αριθμό οξείδωσης (ΝΟΧ), αλλά η διαφορά είναι στους βαθμούς ενυδάτωσης.
Για παράδειγμα, παρακάτω, έχουμε τρία οξέα που σχηματίζονται από το στοιχείο φωσφόρος (P):
Η3ΣΚΟΝΗ4 Η4Π2Ο7 HPO3
Σημειώστε ότι και στα τρία οξέα ο αριθμός οξείδωσης του φωσφόρου είναι +5. η διαφορά είναι στον βαθμό ενυδάτωσης.
Με βάση αυτό, αυτά τα οξέα διαφοροποιούνται στην ονοματολογία μέσω των προθεμάτων ortho, pyro και meta.
Το πιο ενυδατωμένο οξύ ονομάζεται ορθό. Στο παράδειγμα που δόθηκε, το πρώτο (H3ΣΚΟΝΗ4) λέγεται οξύ Ορθοφωσφορικός, γιατί είναι το πιο ενυδατωμένο από τα τρία. Το ορθό πρόθεμα είναι αναλώσιμο, οπότε τις περισσότερες φορές αυτό το οξύ θα ονομάζεται φωσφορικό οξύ.
Τα προθέματα pyro και meta χρησιμοποιούνται με το ορθό οξύ ως σημείο αναφοράς:
- Pyrus: 2 μόρια από ορθό μείον 1 μόριο Η2Ο
Παράδειγμα: Το Η4Π2Ο7 λέγεται οξύ πιροφωσφορικός επειδή είναι ίσο με δύο μόρια ορθοφωσφορικού οξέος (Η3ΣΚΟΝΗ4μείον ένα μόριο νερού.
2. Η3ΣΚΟΝΗ4 = Η6Π2Ο8
Η6Π2Ο8 - Χ2Ο = Η4Π2Ο7
Αυτή η διαδικασία είναι α διαμοριακή αφυδάτωση:
- Στόχος: 1 μόριο ορθό μείον 1 μόριο Η2Ο
Παράδειγμα: Το HPO3 λέγεται οξύ στόχοςφωσφορικός επειδή είναι ίσο με ένα μόριο ορθοφωσφορικού οξέος (Η3ΣΚΟΝΗ4μείον ένα μόριο νερού.
Η3ΣΚΟΝΗ4 - Χ2O = HPO3
Αυτή η διαδικασία είναι α ενδομοριακή αφυδάτωση:
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm