Βαθμός ιονισμού, που αντιπροσωπεύεται από το γράμμα α (άλφα) ορίζεται ως η αναλογία μεταξύ του αριθμού των ιονισμένων μορίων και του συνολικού αριθμού των διαλυμένων μορίων. Εξίσωση υπολογισμού:
Ας πάμε σε ένα πρακτικό παράδειγμα:
Εάν διαλύουμε το υδροχλωρικό οξύ (HCl) σε νερό, πόσα μόρια θα υποστούν ιονισμό;
Το HCl στο νερό υφίσταται ιονισμό, απελευθερώνοντας H + και Clions.
HCl → Η+ + Cl-
Αν αξιολογήσουμε 100 μόρια HCl σε ένα υδατικό μέσο, έχουμε μόνο 92 που υποβάλλονται σε ιονισμό, δηλαδή ο Βαθμός ιονισμού είναι 92%.
Βασίζεται σε αυτόν τον βαθμό ιονισμού που μπορούμε να χαρακτηρίσουμε ένα οξύ ως ισχυρό, μέτριο ή ασθενές, δείτε τον πίνακα:
Πρέπει λοιπόν:
• ισχυρό οξύ: ένα που ιονίζει κατά 50%.
• μέτριο οξύ (ή ημι-ισχυρή): βαθμός ιονισμού μεγαλύτερος από 5% και μικρότερος από 50%.
• ασθενές οξύ: ο ιονισμός συμβαίνει μόνο στο 5% του μορίου του.
Η ταξινόμηση για HCl, σύμφωνα με τον πίνακα, είναι ισχυρό οξύ.
Ας πάρουμε ένα παράδειγμα ήπιου οξέος. Το υδροφθορικό οξύ (HF) ιονίζεται σύμφωνα με την εξίσωση:
HF → Η+ + ΣΤ-
Αυτό το οξύ ταξινομείται ως ημι-ισχυρό επειδή έχει ιονιστεί λιγότερο από το 50% των μορίων του.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα!
Τα πιο κοινά οξέα στην καθημερινή χημεία
Ονοματολογία οξέος
Ανόργανη χημεία - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
