Το Isomery είναι το φαινόμενο που χαρακτηρίζεται από την εμφάνιση δύο ή περισσότερων διαφορετικών ουσιών, οι οποίες έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο, αλλά διαφορετικούς συντακτικούς τύπους.
σε κλήση επίπεδος ισομερισμός Η διαφορά μεταξύ δύο ισομερών (ενώσεις που υφίστανται ισομερισμό) επαληθεύεται μέσω της μελέτης των επίπεδων δομικών τύπων τους. Έχουμε πέντε περιπτώσεις όπου συμβαίνει αυτός ο ισομερισμός.
• Ισομερισμός θέσης: τα ισομερή έχουν τον ίδιο τύπο αλυσίδας και ανήκουν στην ίδια λειτουργία, ωστόσο, διαφέρουν ως προς τη θέση μιας λειτουργικής ομάδας, ενός ακόρεστου ή ενός κλάδου.
Η διαφορά μεταξύ των ισομερών είναι στον ακόρεστο (διπλό δεσμό), που υποδεικνύεται από τους αριθμούς 1 και 2.
• Ισομερισμός αλυσίδας: τα ισομερή ανήκουν στην ίδια λειτουργία, αλλά έχουν διαφορετικούς τύπους αλυσίδων.
• Ισομερισμός λειτουργίας: τα ισομερή ανήκουν σε διαφορετικές λειτουργίες. Αυτός ο ισομερισμός εμφανίζεται κυρίως με τις λειτουργίες: φαινόλη, αλκοόλη, αιθέρας, αλδεΰδες και κετόνες, καρβοξυλικό οξύ και εστέρας.
Η παραπάνω αλκοόλη και η φαινόλη έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο: C7Η8O, αλλά ανήκουν στις συναρτήσεις:
Φαινόλες: ενώσεις που έχουν την υδροξυλομάδα (-ΟΗ) άμεσα συνδεδεμένες με τον αρωματικό δακτύλιο.
Αλκοόλες: έχουν (-ΟΗ) συνδεθεί με κορεσμένο άνθρακα.
• δυναμικό ισομερές: επίσης γνωστό ως ταυτομερία, είναι μια συγκεκριμένη περίπτωση ισομερισμού, στην οποία τα ισομερή που ανήκουν σε διαφορετικές χημικές λειτουργίες δημιουργούν μια δυναμική χημική ισορροπία.
Aldehyde Enol
Εάν αντικαταστήσουμε το αντιδραστήριο αλδεΰδης με κετόνη, θα έχουμε το ίδιο προϊόν (enol):
Κετόνη Ενόλ
Στη συνέχεια λέμε ότι η αλδεΰδη και η κετόνη (διαφορετικές χημικές λειτουργίες) είναι ταυτομερή (ισομερή).
• Ισομερισμός αντιστάθμισης: σε αυτήν την περίπτωση, τα ισομερή ανήκουν στην ίδια λειτουργία και έχουν τον ίδιο τύπο αλυσίδας. Η διαφορά είναι στη θέση του ετεροάτομου. Να θυμόμαστε ότι το ετεροάτομο είναι ένα άτομο διαφορετικό από τον άνθρακα που υπάρχει στις αλυσίδες άνθρακα. Παράδειγμα:
Και οι δύο αλυσίδες ανήκουν στη λειτουργία (Amine) και διατηρούν την ίδια ποσότητα άνθρακα και υδρογόνων. Η διαφορά είναι στη θέση Ν (ετεροάτομο). Στην μεθυλ-προπυλαμίνη, το άζωτο βρίσκεται στο τέλος της αλυσίδας και στη διαιθυλαμίνη βρίσκεται στο κέντρο.
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Δείτε περισσότερα! διαστημικό ισομερές
Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-plana.htm
