Οι οργανικές ενώσεις είναι μοριακές, δηλαδή τα άτομα τους φέρουν ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ τους. Όταν αναλύουμε τους δεσμούς μεταξύ των ανθράκων, που μπορεί να είναι μονός, διπλός ή τριπλός, παρατηρούμε ότι είναι μη πολικούς δεσμούς, καθώς δεν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαναρτητικότητα μεταξύ των ατόμων, καθώς ανήκουν στο ίδιο στοιχείο.
Επιπλέον, δεδομένου ότι το υδρογόνο και ο άνθρακας έχουν πολύ μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, οι δεσμοί μεταξύ τους είναι επίσης μη πολικοί.
Μη πολικές συνδέσεις:
Με αυτό, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι το Υδρογονάνθρακες (οργανικές ενώσεις που έχουν μόνο άτομα άνθρακα και υδρογόνου) είναι μη πολικά μόρια. Σε αυτές τις ενώσεις, η διαμοριακή αλληλεπίδραση είναι του επαγόμενου τύπου διπόλου, ο οποίος είναι ο ασθενέστερος που υπάρχει.
Δεδομένου ότι είναι αδύναμες, αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι εύκολο να σπάσουν. Εξαιτίας αυτού, οι θερμοκρασίες βρασμού και τήξης των υδρογονανθράκων είναι χαμηλότερες από αυτές των άλλων λειτουργιών.
Σύγκριση υδρογονανθράκων, Τα σημεία βρασμού θα αυξηθούν καθώς αυξάνεται επίσης η μοριακή μάζα.
Για παράδειγμα, το αιθάνιο και το βουτάνιο είναι και τα δύο αλκάνια. Δείτε τα σημεία βρασμού κάθε πειραματικά προσδιορισμένου:
Σημειώστε ότι η θερμοκρασία βρασμού του βουτανίου είναι πολύ υψηλότερη από εκείνη του αιθανίου, καθώς η μοριακή του μάζα είναι επίσης υψηλότερη.
Τώρα όταν συγκρίνουμε υδρογονάνθρακες που έχουν την ίδια μοριακή μάζα (είναι ισομερή), αλλά που έχουν διαφορετικούς τύπους αλυσίδων άνθρακα, συνειδητοποιούμε ότι Όσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των κλάδων, τόσο χαμηλότερη είναι η θερμοκρασία βρασμού, επειδή η δομή του μορίου γίνεται πιο συμπαγής, δηλαδή, η επιφάνειά του μειώνεται.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
Όλα τα αλκάνια παρακάτω έχουν τον ίδιο μοριακό τύπο, C5Η12, αλλά οι θερμοκρασίες βρασμού τους είναι διαφορετικές:
Σημειώστε ότι η θερμοκρασία βρασμού του νεοπεντανίου είναι η χαμηλότερη καθώς έχει περισσότερα κλαδιά.
Μπορούμε να θεωρήσουμε ότι οι άλλες οργανικές λειτουργίες προέρχονται από υδρογονάνθρακες, μέσω της αντικατάστασης ενός ή περισσότερων υδρογόνων από άτομα ή ομάδες ατόμων άλλων στοιχείων. Γενικά, οι άλλες οργανικές λειτουργίες έχουν οξυγόνο ή άζωτο, τα οποία είναι περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία από τον άνθρακα. Προσελκύουν πιο έντονα το ζεύγος ηλεκτρονίων που μοιράζεται με τον άνθρακα και, ως εκ τούτου, κάνουν το μόριο πολικό:
Πολικές συνδέσεις:
Οι αλδεϋδες, οι κετόνες και τα οργανικά αλογονίδια έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού από ό, τι υδρογονάνθρακες, επειδή η διαμοριακή αλληλεπίδρασή τους είναι το μόνιμο δίπολο, το οποίο είναι ισχυρότερο από αυτό του διπολικό που προκαλείται.
Οι αλκοόλες, τα καρβοξυλικά οξέα και οι αμίνες, από την άλλη πλευρά, έχουν ακόμη υψηλότερες θερμοκρασίες βρασμού, καθώς φέρουν δεσμούς υδρογόνου, τον πιο έντονο τύπο διαμοριακής αλληλεπίδρασης.
Για ενώσεις όλων αυτών των λειτουργιών, το ίδιο ισχύει όπως είδαμε και για τους υδρογονάνθρακες:
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Πολικότητα και θερμοκρασία βρασμού οργανικών ενώσεων" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
