Τα υδατικά διαλύματα αλάτων μπορούν να έχουν βασικό ή όξινο χαρακτήρα, ανάλογα με τη μορφή με την οποία ελήφθησαν. Δείτε, μέσω αλατούχου υδρόλυσης, πώς η οξύτητα και η βασικότητα επηρεάζουν το τελικό προϊόν μιας αντίδρασης:
Υδρόλυση αλατιού ισχυρού οξέος και ασθενής βάσης
Η αντίδραση μεταξύ αλατιού και νερού μπορεί να παράγει ισχυρό οξύ και ασθενή βάση ως προϊόντα, βλέπε παράδειγμα:
Υδατικό αλατούχο διάλυμα Νιτρικού Αμμωνίου (NH4ΣΤΟ3) έχει pH μικρότερο από 7, ακολουθήστε τη διαδικασία λήψης:
ΝΗ4ΣΤΟ3 (υδ) + Η2O (l) ↔ ΝΗ4OH (aq) + HNO3 (εδώ)
Ισχυρή όξινη αδύναμη βάση
Υδρόλυση αλατιού (NH4ΣΤΟ3) δημιουργεί ένα όξινο διάλυμα, λόγω της παρουσίας νιτρικού οξέος (HNO3).
Αλατούχος υδρόλυση ασθενούς οξέος και ασθενής βάσης
ΝΗ4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Αδύναμο βασικό ασθενές οξύ
Η παραπάνω εξίσωση αντιπροσωπεύει τη διάσταση του άλατος κυανιούχου αμμωνίου (ΝΗ4ΣΟ). Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης σχηματίζονται μια ασθενής βάση και οξύ. Τόσο η βάση όσο και το οξύ δεν μπορούν να ιονιστούν, δηλαδή δεν υφίστανται ιονισμό, εξ ου και ο λόγος της ταξινόμησης.
Υδρόλυση αλατιού ισχυρού οξέος και ισχυρής βάσης
NaCl (aq) + HOH (l)) NaOH (aq) + HCl (υδατ.)
ισχυρή ισχυρή όξινη βάση
Το υδατικό διάλυμα του άλατος NaCl (χλωριούχο νάτριο) έχει ουδέτερο χαρακτήρα (ρΗ = 7). Κατά τη διάρκεια της αναστρέψιμης αντίδρασης που παρίσταται παραπάνω, έχουμε τον σχηματισμό υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) και υδροχλωρικού οξέος (HCl), και τα δύο ταξινομούνται ως ισχυρά.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Σχολική ομάδα της Βραζιλίας
Δείτε περισσότερα!
αλατούχο υδρόλυση - δείτε πώς να αποκτήσετε ασθενές οξύ και ισχυρή βάση.
Λύσεις - Φυσικοχημική - Χημεία - Σχολείο της Βραζιλίας
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
SOUZA, Líria Alves de. "Υδατικό διάλυμα αλάτων" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
