Για τις ιοντικές ενώσεις, ο αριθμός οξείδωσης (Nox) αντιπροσωπεύει το φορτίο που αποκτά το ιόν κατά την εκτέλεση του ιοντικού δεσμού.Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση, που σχηματίζεται όταν το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο από το χλώριο. Έτσι, το νάτριο γίνεται κατιόν με ηλεκτρικό φορτίο +1 και χλώριο ανιόν με φορτίο -1. Αυτές οι τιμές αποτελούν το αντίστοιχο Νο.
Ωστόσο, οι μοριακές ενώσεις δεν χάνουν ή δέχονται ηλεκτρόνια, επομένως θεωρείται το Νοξ τους το θεωρητικό ηλεκτρικό φορτίο το στοιχείο θα αποκτούσε εάν ο ομοιοπολικός δεσμός έσπαζε και το ζεύγος ηλεκτρονίων αφέθηκε με το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο. Για παράδειγμα, στην περίπτωση του υδροχλωρικού οξέος (HCl), το χλώριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, οπότε θα προσελκύσει πιο έντονα το ζεύγος ηλεκτρονίων που μοιράζεται το υδρογόνο. Έτσι, έχουμε ότι το Νοχ του χλωρίου είναι -1 (επειδή έχει ένα περισσότερο ηλεκτρόνιο από το υδρογόνο) και αυτό του υδρογόνου είναι ίσο με +1 (επειδή το υδρογόνο έχασε ένα ηλεκτρόνιο από το χλώριο).
* Για λήψη της εικόνας PDF, Κάντε κλικ ΕΔΩ!
Έτσι, μπορούμε να κάνουμε τον ακόλουθο ορισμό:
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Στην περίπτωση των μονών ιόντων, το Nox είναι ισοδύναμο με το δικό του ηλεκτρικό φορτίο. Για παράδειγμα:
Ο2-: Nox = -2
Κλ-: Nox = -1
Στο+: Nox = +1
Πίστη2+: Nox = +2
Αλ3+: Nox = +3
Εν τέλει, στην περίπτωση ενός στοιχείου ή απλών ουσιών, που είναι αυτές που αποτελούνται από άτομα ενός μόνο τύπου στοιχείου, έχουμε ότι το Nox είναι ίσο με μηδέν.Μερικά παραδείγματα και ουσίες όπως αυτό είναι: O2, όχι2Χ2, Αυτός κ.λπ.
Επιπλέον, το Nox υποδεικνύει την τάση του στοιχείου να οξειδώνεται ή να μειώνεται, επειδή όταν συμβαίνει οξείδωση (απώλεια ηλεκτρονίων), το Nox αυξάνεται. Στην περίπτωση μείωσης (κέρδος ηλεκτρονίων), συμβαίνει το αντίθετο, το Nox μειώνεται. Για να δείτε αυτήν την περίπτωση, παρατηρήστε την αντίδραση μείωσης οξείδωσης σχηματισμού διοξειδίου του άνθρακα παρακάτω:
0 0 +4-2
ΝΤΟν (α) + όχι2 (ζ) → n CO2 (ζ)
Σημειώστε ότι επειδή είναι ένα στοιχείο (C) και μια απλή ουσία (O2), το Nox των αντιδραστηρίων ήταν ίσο με το μηδέν. Ωστόσο, μετά την αντίδραση, ο άνθρακας έχει οξειδωθεί, οπότε παρατηρήστε πώς αυξήθηκε το Nox σας (από 0 σε +4). Το οξυγόνο μειώθηκε, οπότε το Νοξ μειώθηκε, από 0 σε -2.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Έννοια του αριθμού οξείδωσης (NOx)" · Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
