Σε ένα κορεσμένο διάλυμα χλωριούχου αργύρου (AgCl), για παράδειγμα, η εξίσωση για την ιοντική απόσπαση αυτού του άλατος σε ένα υδατικό μέσο δίνεται παρακάτω:
AgCl(μικρό) ↔ Αγ+(εδώ) + Cl-(εδώ)
Εάν προσθέσουμε ένα υδατικό διάλυμα υδροχλωρικού οξέος (HCl) σε αυτό το κορεσμένο διάλυμα, μπορούμε να παρατηρήσουμε το σχηματισμό ενός ιζήματος χλωριούχου αργύρου, επειδή, όπως ειπώθηκε, το διάλυμα θα κορεστεί, επομένως, θα έχει ήδη τη μέγιστη ποσότητα AgCl που μπορεί να διαλυθεί σε αυτόν τον όγκο νερού και σε θερμοκρασία περιβάλλον.
Το ίδιο μπορεί να ειπωθεί και για τους Αγίους+(εδώ) και Cl-(εδώ); είχαν τις υψηλότερες δυνατές συγκεντρώσεις mol / L.
Η διάσταση του HCl σε υδατικό μέσο δίνεται από την ακόλουθη εξίσωση:
ΗΟΙ(εδώ) ↔ Η+(εδώ) + Cl-(εδώ)
Σημειώσε ότι το χλωριούχο ιόν (Cl-(εδώ)) είναι το κοινό ιόν για εξισορρόπηση. Έτσι, όταν προστίθεται το HCl, η συγκέντρωση Cl αυξάνεται.-(εδώ). Σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier:
Αυτό σημαίνει ότι με την προσθήκη ιόντων χλωρίου, θα είναι υπερβολικά στο σύστημα, το οποίο θα ευνοήσει τη μετάβαση από την ισορροπία στην κατεύθυνση της κατανάλωσής τους, δηλαδή, προς την κατεύθυνση της αντίδρασης προς τα αριστερά, της αντίστροφης αντίδρασης, με το σχηματισμό ιζήματος AgCl(μικρό).
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το κοινό φαινόμενο ιόντων επηρεάζει μόνο τη μετατόπιση μιας αντίδρασης ισορροπίας, αλλά δεν αλλάζει τη σταθερά ισορροπίας (Κντο), αρκεί η θερμοκρασία να διατηρείται σταθερή καθώς επηρεάζεται μόνο από την αλλαγή της θερμοκρασίας.
Επί πλέον, Το pH του διαλύματος μπορεί επίσης να αλλάξει: καθώς η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά, μειώνεται ο βαθμός ιονισμού του οξέος ή της βάσης.
Για παράδειγμα, αν προσθέσουμε οξικό νάτριο (NaCH3COO) σε υδατικό διάλυμα αραιού οξικού οξέος (CH3COOH), η μετατόπιση ισορροπίας θα είναι αριστερά, καθώς το κοινό ιόν, στην περίπτωση αυτή, είναι το οξικό ιόν (CH3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ-(εδώ)). Αυτά τα ιόντα θα πρέπει να καταναλώνονται σχηματίζοντας μη ιονισμένο οξύ.
Δείτε πώς συμβαίνει αυτό αναλύοντας ξεχωριστά τη διάσταση του οξικού νατρίου και του οξικού οξέος:
- ΝΑΧ3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ(μικρό) ↔ In+(εδώ) + Χ.Χ.3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ-(εδώ)
- Χ.Χ.3COOH(εδώ) ↔ Η+(εδώ) + Χ.Χ.3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ-(εδώ)
Δείτε πώς το οξικό ιόν είναι το κοινό ιόν, η μετατόπιση της ισορροπίας τους αναγκάζει να καταναλωθούν και να μειωθεί ο βαθμός ιονισμού του οξικού οξέος. Επομένως, η κοινή επίδραση ιόντων προκαλεί μείωση της συγκέντρωσης των ιόντων Η+(εδώ), αύξηση της τιμής του pH.
Το κοινό φαινόμενο ιόντων εξηγεί σημαντικές χημικές και φυσικές διεργασίες
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Κοινή επίδραση ιόντων"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
Χημεία
Δοκιμάστε τις γνώσεις σας και μάθετε περισσότερα με αυτόν τον κατάλογο λύσεων για χημικές ισορροπίες. Μέσω αυτού του υλικού, θα είστε σε θέση να κατανοήσετε καλύτερα πώς να εργάζεστε σταθερές ισορροπίας (Kp, Kc και Ki), μετατόπιση ισορροπίας, pH και pOH, καθώς και ισορροπία σε λεγόμενες ρυθμιστικές λύσεις.
