Παραλλαγή της ενθαλπίας στις αντιδράσεις

ενθαλπία είναι η ποσότητα ενέργειας σε μια δεδομένη αντίδραση, η παραλλαγή του Enthalpy αναφέρεται στην προέλευση αυτής της ενέργειας. Για παράδειγμα, εάν η ενέργεια προέρχεται από μια αντίδραση σύντηξης (διέλευση μιας ουσίας από τη στερεά κατάσταση στο υγρό), θα έχουμε το Fusion Enthalpy. Υπάρχουν διάφοροι τύποι Enthalpy, δείτε παρακάτω:

Ενθαλπία σχηματισμού: επιβεβαιώνεται η παραλλαγή της ενθαλπίας στο σχηματισμό 1 mol μορίων μιας δεδομένης ουσίας στην τυπική κατάσταση (υπό συνθήκες περιβάλλοντος (25 ° C και 1 atm) και στην πιο σταθερή αλλοτροπική κατάσταση). Ας θεωρήσουμε ότι το νερό είναι αυτή η ουσία:

Η2 (ζ) + ½ Ο2 (ζ) → 1 Η2O (l) ΔHf = -68,3 Kcal / mol

Η ενθαλπία του σχηματισμού νερού (H2Ο) είναι -68,3 Kcal / mol, η τιμή αυτή αντιστοιχεί στη λήψη 1 mol Η2O (l) μέσω στοιχείων σε τυπική κατάσταση.

Ενθαλπία εξουδετέρωσης: τιμή που προκύπτει από τη θερμότητα που απορροφάται από την εξουδετέρωση 1 mol OH- (aq) με 1 mol H + (aq), καθώς είναι σε αραιά υδατικά διαλύματα.

Η+ (aq) + ΟΗ- (υδ) → Η2το (1) ΔH = -13,8 Kcal / mol

ενθαλπία διάλυσης: είναι η θερμότητα που βρίσκεται στη διάλυση 1 mol διαλυμένης ουσίας σε διαλύτη, σε ποσότητα επαρκή για να ληφθεί αραιωμένο διάλυμα.

HCl (g) + Η2O (1) → Η30+(υδ) + Cl- (aq) ΔH = -18,0 Kcal / mol

Η παραπάνω εξίσωση αντιπροσωπεύει την ενθαλπία διάλυσης αερίου υδροχλωρίου.

Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)

Ενθαλπία καύσης: είναι η θερμότητα που απορροφάται στη συνολική καύση 1 mol της ουσίας, υπό συνθήκες περιβάλλοντος (25 ° C και 1 atm). Η καύση απελευθερώνει θερμότητα, πραγματοποιείται μεταξύ καυσίμου και οξειδωτή, το καύσιμο μπορεί να είναι οποιαδήποτε ουσία, ο κύριος οξειδωτής είναι οξυγόνο.

1 CH4(ζ) + 2 O2(ζ) → CO2(ζ) + 2 Η2O (1) ΔH = - 212,8 Kcal / mol

Η τιμή - 212,8 Kcal / mol αναφέρεται στην καύση 1 mol CH μεθανίου4ζ) σε συνθήκες περιβάλλοντος 25 ° C και πίεση 1 atm.

Ενθαλπία στερεοποίησης: αντιστοιχεί στην αλλαγή της ενθαλπίας στη συνολική στερεοποίηση 1 mol της ουσίας, σε πίεση 1 atm.

Η2O (1) → Η2O (s) Δ H = - 1,7 Kcal / mol

Ενθαλπία συμπύκνωσης: αναφέρεται στη διακύμανση της ενθαλπίας στη συνολική συμπύκνωση 1 mol της ουσίας, σε πίεση 1 atm.

Η2O (v) → Η2O (l) ΔΗ = - 10,5 Kcal / mol

Ενθαλπία σύντηξης: αλλαγή ενθαλπίας στη συνολική σύντηξη 1 mol της ουσίας σε πίεση 1 atm.

Η2O (s) → H2O (l) ΔΗ = + 1,7 Kcal / mol

ενθαλπία εξάτμισης: αντιστοιχεί στη μεταβολή της ενθαλπίας στη συνολική εξάτμιση 1 mol της ουσίας, σε πίεση 1 atm.

Η2O (1) → Η2O (v) ΔΗ = + 10,5 Kcal / mol

Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

SOUZA, Líria Alves de. "Παραλλαγή της ενθαλπίας στις αντιδράσεις". Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.

Συντελεστής Van't Hoff. Ιονικές λύσεις και ο παράγοντας Van't Hoff

Ο Παράγοντας Van't Hoff (i) χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό και την ανάλυση του συνεργατικά απ...

read more
Τύποι διάβρωσης. Οι τρεις τύποι διάβρωσης

Τύποι διάβρωσης. Οι τρεις τύποι διάβρωσης

"Διάβρωση" είναι ένας χημικός όρος που χρησιμοποιείται συχνά στην καθημερινή ζωή για να αναφέρετα...

read more
Ομοιογενείς και ετερογενείς χημικές ισορροπίες

Ομοιογενείς και ετερογενείς χημικές ισορροπίες

Όταν οι αναστρέψιμες αντιδράσεις φτάνουν σε σημείο όπου ο ρυθμός με τον οποίο σχηματίζονται τα πρ...

read more