Λένε τον εαυτό τους ποσοτικές πτυχές των λύσεων στο καθιερωμένες αναλογίες μεταξύ της ποσότητας της διαλυμένης ουσίας (διαλυμένης ουσίας) και της ποσότητας της ουσίας που διαλύεται (διαλύτης). Η εργασία με ποσοτικές πτυχές, δηλαδή, με τις συγκεντρώσεις λύσεων, περιλαμβάνει γνώση διαφόρων πτυχών:
Διαλυμένη μάζα
μάζα διαλύτη
Μάζα διαλύματος (είναι το άθροισμα μεταξύ της μάζας της διαλυμένης ουσίας και της μάζας του διαλύτη)
Όγκος διαλυμένης ουσίας
Όγκος διαλύτη
Όγκος διαλύματος (είναι το άθροισμα μεταξύ του όγκου της διαλυμένης ουσίας και του όγκου του διαλύτη)
Αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας
Αριθμός γραμμομορίων διαλύτη
Αριθμός γραμμομορίων του διαλύματος (είναι το άθροισμα μεταξύ του αριθμού γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας και του αριθμού γραμμομορίων του διαλύτη)
Για να αναφέρουμε οποιαδήποτε πτυχή της διαλυμένης ουσίας μιας λύσης, θα χρησιμοποιούμε πάντα το ευρετήριο 1. Όσον αφορά τον διαλύτη, θα χρησιμοποιούμε πάντα τον δείκτη 2. Για τη λύση, δεν θα χρησιμοποιηθεί δείκτης.
Οι ποσοτικές πτυχές των λύσεων επεξεργάζονται χρησιμοποιώντας μερικούς τύπους, συγκεκριμένα:
Ο αναπνευστήρας υπολογίζει την ποσότητα (συγκέντρωση) αλκοόλ στο αίμα
κοινή συγκέντρωση (ΝΤΟ)
Περιλαμβάνει τη σχέση μεταξύ της μάζας της διαλυμένης ουσίας (συνήθως σε γραμμάρια ανά λίτρο, σύμφωνα με το Σύστημα Διεθνείς μετρήσεις) και ο όγκος του διαλύματος (γενικά σε λίτρα, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα μέτρων). Δηλώνεται με τον ακόλουθο τύπο:
Γ = Μ1
Β
Μ1 = μάζα διαλυμένης ουσίας
V = όγκος διαλύματος
Πυκνότητα (δ)
Περιλαμβάνει τη σχέση μεταξύ της μάζας του διαλύματος (συνήθως σε γραμμάρια ανά λίτρο, σύμφωνα με το Σύστημα Διεθνείς μετρήσεις) και ο όγκος του διαλύματος (συνήθως σε χιλιοστόλιτρα, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα μέτρων). Δηλώνεται με τον ακόλουθο τύπο:
δ = Μ
Β
m = Μάζα διαλύματος
V = όγκος διαλύματος
Παρατήρηση: m = μ1 + μ2 (μάζα διαλύτη) και V = V1 (όγκος διαλυμένης ουσίας) + V2 (όγκος διαλύτη)
Μοριακότητα ή μοριακή συγκέντρωση (Μ)
Περιλαμβάνει τη σχέση μεταξύ του αριθμού mol της διαλυμένης ουσίας (συνήθως σε mol, σύμφωνα με το Σύστημα Διεθνείς μετρήσεις) και ο όγκος του διαλύματος (γενικά σε λίτρα, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα μέτρων). Δηλώνεται με τον ακόλουθο τύπο:
Μ = όχι1
Β
όχι1 = αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας
V = όγκος διαλύματος
Σημείωση: Αξίζει να σημειωθεί ότι ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας μπορεί να υπολογιστεί με την ακόλουθη σχέση:
όχι1 = Μ1
Μ1
Μ1 = μάζα διαλυμένης ουσίας
Μ1 = μοριακή μάζα διαλυμένης ουσίας
Έτσι, ο τύπος μοριακότητας μπορεί να γραφτεί ως εξής:
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Μ = Μ1
Μ1.V
Μαζικός τίτλος (Τ)
Περιλαμβάνει τη σχέση μεταξύ της μάζας της διαλυμένης ουσίας (συνήθως σε γραμμάρια, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα Μετρήσεων) και της μάζας του διαλύματος (συνήθως σε γραμμάρια, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα Μετρήσεων). Δηλώνεται με τον ακόλουθο τύπο:
Τ = Μ1
Μ
Μ1 = μάζα διαλυμένης ουσίας
m = μάζα διαλύματος
Τίτλος σε τόμο (T)
Περιλαμβάνει τη σχέση μεταξύ του όγκου της διαλυμένης ουσίας (συνήθως σε λίτρα, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα Μετρήσεων) και του όγκου της λύσης (συνήθως σε λίτρα, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα Μετρήσεων). Δηλώνεται με τον ακόλουθο τύπο:
Τ = Β1
Β
Β1 = όγκος διαλυμένης ουσίας
V = όγκος διαλύματος
Μοριακότητα (Δ)
Περιλαμβάνει τη σχέση μεταξύ του αριθμού γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας (συνήθως σε γραμμομόρια, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα των μετρήσεων) και τη μάζα του διαλύτη (γενικά σε χιλιόγραμμα, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα του Μέτρα). Δηλώνεται από τον τύπο:
W = όχι1
Μ2
όχι1 = αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας
Μ2 = μάζα διαλύτη
Αξίζει να σημειωθεί ότι ο αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας μπορεί να υπολογιστεί με την ακόλουθη σχέση:
όχι1 = Μ1
Μ1
Μ1 = μάζα διαλυμένης ουσίας
Μ1 = μοριακή μάζα διαλυμένης ουσίας
Έτσι, ο τύπος μοριακότητας μπορεί ακόμα να γραφτεί ως εξής:
W = Μ1
Μ1.Μ2
Μοριακό κλάσμα (X)
Περιλαμβάνει τη σχέση μεταξύ του αριθμού γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας ή του διαλύτη (συνήθως σε γραμμομόρια, σύμφωνα με το Σύστημα Μέτρηση International) και έναν αριθμό γραμμομορίων του διαλύματος (συνήθως σε moles, σύμφωνα με το Διεθνές Σύστημα μέτρων). Δηλώνεται από τους ακόλουθους τύπους:
- Όσον αφορά τη διαλυμένη ουσία:
Χ1 = όχι1
όχι
όχι1 = αριθμός γραμμομορίων της διαλυμένης ουσίας
n = αριθμός γραμμομορίων του διαλύματος
Εάν είναι απαραίτητο να υπολογιστεί η τιμή του n1, απλώς χρησιμοποιήστε τον σύνδεσμο:
όχι1 = Μ1
Μ1
Εάν είναι απαραίτητο να υπολογιστεί η τιμή του n2, απλώς χρησιμοποιήστε τον σύνδεσμο:
Ν2 = Μ2
Μ2
Για να υπολογίσετε το n, απλώς χρησιμοποιήστε τον τύπο:
n = ν1 + ν2
- Όσον αφορά τον διαλύτη:
Χ2 = όχι2
όχι
όχι2 = αριθμός γραμμομορίων διαλύτη
n = αριθμός γραμμομορίων του διαλύματος
μέρη ανά εκατομμύριο (σελ. / λεπτό)
Είναι η ποσοτική άποψη των διαλυμάτων (εξαιρετικά αραιωμένη) που δείχνει την ποσότητα σε γραμμάρια διαλυμένης ουσίας που υπάρχει σε ένα εκατομμύριο γραμμάρια συγκεκριμένου διαλύματος. Μπορεί να εκφραστεί ως εξής:
1 ppm = 1 μέρος σε γραμμάρια διαλυμένης ουσίας
1.000.000 γραμμάρια διαλύματος
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Diogo Lopes. "Ποσοτικές πτυχές των λύσεων". Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
