Τα χημικά στοιχεία στον Περιοδικό Πίνακα μπορούν να ταξινομηθούν σε τρεις κύριες ομάδες: μέταλλα, μη μέταλλα και ημι-μέταλλα. Τα μέταλλα είναι η συντριπτική πλειονότητα των στοιχείων, όπως μπορείτε να δείτε στο κείμενο Μέταλλα.
Τα μη μέταλλα ή τα μη μέταλλα είναι τα έντεκα χημικά στοιχεία που φαίνονται παραπάνω, δηλαδή άνθρακας, άζωτο, φώσφορος, οξυγόνο, θείο, σελήνιο, φθόριο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο και αστατίνη.
Το υδρογόνο αναφέρεται επίσης συχνά σε αυτήν την ομάδα. Εμφανίζεται στην οικογένεια 1 του περιοδικού πίνακα επειδή έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο στο κέλυφος ηλεκτρονίων του, όπως και τα άλλα στοιχεία αυτής της οικογένειας (μέταλλα αλκαλικών γαιών). Ωστόσο, τα χαρακτηριστικά και οι χημικές ιδιότητες του υδρογόνου είναι εντελώς διαφορετικές από αυτές των μετάλλων αλκαλικής γαίας.
Άλλες ταξινομήσεις δεν θεωρούν το υδρογόνο ως μη μέταλλο, αλλά ως άτυπο στοιχείο που ταξινομείται χωριστά καθώς έχει την ικανότητα να δεσμεύει μέταλλα, μη μέταλλα και ημι μέταλλα.
Αυτοί οι δύο τύποι ταξινομήσεων (με ή χωρίς τη συμπερίληψη υδρογόνου μεταξύ μη μετάλλων) είναι δυνατοί επειδή η Διεθνής Ένωση της Καθαρής Χημείας και Η Εφαρμοσμένη (IUPAC) συνιστά τα χημικά στοιχεία να ταξινομηθούν ως μέταλλα, μη μέταλλα και ημι μέταλλα, χωρίς, ωστόσο, να ορίσουν ή να δείξουν τι είναι οι οποίες.
Η κύρια χημική ιδιότητα των αμετάλλων είναι ότι έχουν την τάση να αποκτούν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ανιόντα (αρνητικά φορτισμένα είδη). Αυτό σημαίνει ότι αποφορτίζονταιηλεκτροαρνητικότητα ή, καλύτερα, υψηλή τάση προσέλκυσης ηλεκτρονίων. Λέμε ότι όσο πιο ηλεκτραρνητικό είναι ένα μέταλλο, τόσο πιο αντιδραστικό θα είναι. Για περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με αυτήν την αντιδραστικότητα των μη μετάλλων και πώς επηρεάζει τις χημικές αντιδράσεις στις οποίες συμμετέχουν, διαβάστε το κείμενο Αντιδραστικότητα μη μετάλλων.
Τώρα ας δούμε τις κύριες φυσικές ιδιότητες των μη μετάλλων, οι οποίες είναι εντελώς αντίθετες με αυτές των μετάλλων:
- Δεν είναι καλοί αγωγοί θερμότητας: είναι θερμικοί μονωτές ·
- Δεν είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Η μόνη εξαίρεση είναι ο άνθρακας, ο οποίος, με τη μορφή γραφίτη, μεταφέρει καλά ηλεκτρισμό.
- Είναι αδιαφανή: Αυτό σημαίνει ότι δεν έχουν μεταλλική γυαλάδα. Ο γραφίτης και το ιώδιο είναι δύο εξαιρέσεις.
Ο γραφίτης και το ιώδιο είναι μη μέταλλα που, σε στερεά κατάσταση, έχουν "μεταλλική" λάμψη
- Είναι εύκολα κατακερματισμένα, δηλαδή είναι σπασμένα, εύθραυστα: Αυτό σημαίνει ότι δεν μπορούν να διαμορφωθούν σε σύρματα (δεν έχουν την ιδιότητα της ολκιμότητας) ή σε φύλλα (δεν είναι ελατό) όπως γίνεται με μέταλλα.
- Μπορούν να παρουσιαστούν στις τρεις καταστάσεις συνάθροισης: στερεό (άνθρακας, φώσφορος, θείο, σελήνιο και αστατίνη), υγρό (βρώμιο) και αέρια (άζωτο, οξυγόνο, φθόριο, χλώριο και ιώδιο - παρά το γεγονός ότι βρέθηκαν Στην στερεή κατάσταση υπό συνθήκες περιβάλλοντος, το ιώδιο είναι αισθητά πτητικό και εξαχνούμενο, δηλαδή, περνά απευθείας από τη στερεά κατάσταση στην κατάσταση. αεριώδης).
Ορισμένα ημι-μέταλλα μπορούν να ταξινομηθούν ως μη μέταλλα. Διαβάστε περισσότερα για αυτό στο κείμενο. Ημι μέταλλα.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
