Οι μοριακές ενώσεις ή ομοιοπολικοί σχηματίζονται μέσω ομοιοπολικούς δεσμούς, εκείνα στα οποία δεν έχουμε τη συμμετοχή των μετάλλων (με εξαίρεση το Βηρύλλιο) στο σχηματισμό τους. Έτσι, σε αυτόν τον τύπο δεσμού, όλα τα άτομα πρέπει να λαμβάνουν ηλεκτρόνια και, επομένως, θα τα μοιράζονται πάντα.
Ο συντακτικός τύπος είναι ένας από τους τρόπους που χρησιμοποιούνται για την αναπαράσταση της κατανομής ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων μοριακών ενώσεων. Για να μπορέσουμε να πραγματοποιήσουμε το συναρμολόγηση ενός δομικού τύπου, είναι απαραίτητο πρώτα απ 'όλα να γνωρίζουμε ποια είναι η ανάγκη για κάθε ένα από τα στοιχεία που εμπλέκονται στην ένωση σύμφωνα με το θεωρία οκτάδων. Ο παρακάτω πίνακας δείχνει την ανάγκη για κάθε στοιχείο που εμπλέκεται ανάλογα με την οικογένειά του:
Από τις παραπάνω ανάγκες, πρέπει να το γνωρίζουμε χτίστε έναν δομικό τύπο, έχουμε μόνο τα ακόλουθα εργαλεία ως πόρους:
• μονός δεσμός: - (κοινή χρήση δύο ηλεκτρονίων).
• διπλός δεσμός: = (διαμοιρασμός τεσσάρων ηλεκτρονίων);
• τριπλός δεσμός: ≡ (ανταλλαγή έξι ηλεκτρονίων).
Γνωρίζοντας τις ανάγκες και τα εργαλεία, συναρμολόγηση του συντακτικού τύπου μιας μοριακής ένωσης μπορεί να εκτελεστεί από το ακόλουθο βήμα προς βήμα:
α) Διατομικό μόριο (σχηματίζεται μόνο από δύο άτομα):
Απλώς γράψτε ένα άτομο στα αριστερά και ένα άτομο στα δεξιά και τοποθετήστε το δεσμό που ταιριάζει στις ανάγκες και των δύο. Δείτε μερικά παραδείγματα:
- Ο2
Καθώς το οξυγόνο ανήκει στην οικογένεια VIA, χρειάζεται δύο ηλεκτρόνια. Επομένως, ο δεσμός που ταιριάζει καλύτερα μεταξύ τους είναι ο διπλός δεσμός.
- HCl
Δεδομένου ότι τα H και Cl χρειάζονται μόνο ένα ηλεκτρόνιο, ο δεσμός που ταιριάζει καλύτερα μεταξύ τους είναι απλός.
β) Μόρια που έχουν περισσότερα από δύο άτομα
Σε μοριακές ενώσεις που έχουν περισσότερα από δύο άτομα, πρέπει να τοποθετήσουμε στο κέντρο του μορίου το άτομο που χρειάζεται τον μεγαλύτερο αριθμό δεσμών (προτεραιότητα) ή το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Οι άλλοι πρέπει να βρίσκονται στους τέσσερις πόλους (βόρεια, νότια, ανατολικά και δυτικά). Όταν τοποθετούμε τη σύνδεση μεταξύ τους, πρέπει να δώσουμε προτεραιότητα στα άτομα που βρίσκονται στους πόλους. Το κεντρικό άτομο θα σταθεροποιείται πάντα μετά από αυτήν τη σειρά συναρμολόγησης. Δείτε μερικά παραδείγματα:
- Χ2Ο
Καθώς το οξυγόνο χρειάζεται περισσότερους δεσμούς (δύο, καθώς ανήκει στην οικογένεια VIA), θα τοποθετηθεί στο κέντρο του μορίου, και τα υδρογόνα, στους πόλους. Δεδομένου ότι η ανάγκη για κάθε Η είναι μόνο ένας σύνδεσμος για κάθε έναν από αυτούς, θα χρησιμοποιήσουμε έναν απλό σύνδεσμο. Δεδομένου ότι το οξυγόνο θα δημιουργήσει δύο μοναδικούς δεσμούς, θα είναι σταθερό.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
- ΝΗ3
Καθώς το άζωτο χρειάζεται περισσότερους δεσμούς (τρεις, καθώς ανήκει στην οικογένεια VA), θα τοποθετηθεί στο κέντρο του μορίου, και τα υδρογόνα, στους πόλους. Δεδομένου ότι η ανάγκη για κάθε υδρογόνο είναι μόνο ένας δεσμός για καθένα από αυτά, θα χρησιμοποιήσουμε έναν μόνο δεσμό. Δεδομένου ότι το οξυγόνο θα δημιουργήσει τρεις μόνο δεσμούς, θα είναι σταθερό.
- CH4
Καθώς ο άνθρακας χρειάζεται περισσότερους δεσμούς (τέσσερις, όπως προέρχεται από την οικογένεια VIA), θα τοποθετηθεί στο κέντρο του μορίου και υδρογόνα, στους πόλους. Δεδομένου ότι η ανάγκη για κάθε υδρογόνο είναι μόνο ένας δεσμός για καθένα από αυτά, θα χρησιμοποιήσουμε έναν μόνο δεσμό. Δεδομένου ότι ο άνθρακας θα δημιουργήσει τέσσερις απλούς δεσμούς, θα είναι σταθερός.
- CO2
Καθώς ο άνθρακας χρειάζεται περισσότερους δεσμούς (4, καθώς ανήκει στην οικογένεια IVA), θα τοποθετηθεί στο κέντρο του μορίου και οξυγόνο στους πόλους. Δεδομένου ότι η ανάγκη για κάθε Ο είναι δύο δεσμοί για καθένα από αυτά, θα χρησιμοποιήσουμε έναν διπλό δεσμό. Δεδομένου ότι το οξυγόνο θα δημιουργήσει δύο διπλούς δεσμούς, θα είναι σταθερό.
Παρατήρηση: Όταν ένα άτομο του μορίου, κατά τη συναρμολόγηση του δομικού τύπου, είναι σταθερό και ένα άλλο χρειάζεται ακόμη από δύο ηλεκτρόνια, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ένα διαφορετικό εργαλείο, το οποίο ονομάζεται ομοιοπολικός δεσμός συντεταγμένων δοτική πτώση. Αυτός ο τύπος δεσμού μπορεί να χρησιμοποιηθεί μόνο υπό αυτήν την κατάσταση (ένα άτομο σταθερό και ένα άλλο απαιτεί δύο ηλεκτρόνια). Δείτε μερικά παραδείγματα:
- CO
Εφόσον έχουμε μόνο δύο άτομα, ας τοποθετήσουμε ένα στα αριστερά και ένα στα δεξιά. Το οξυγόνο χρειάζεται δύο δεσμούς, οπότε πρέπει να χρησιμοποιήσουμε έναν διπλό δεσμό.
Ωστόσο, όταν χρησιμοποιείτε το ζεύγος, το οξυγόνο είναι σταθερό και ο άνθρακας χρειάζεται ακόμη δύο ακόμη ηλεκτρόνια. Επομένως, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τον εγγενή ομοιοπολικό δεσμό, ο οποίος αντιπροσωπεύεται από ένα βέλος που πηγαίνει πάντα από το σταθερό άτομο στο μη σταθερό άτομο.
- Ο3
Καθώς έχουμε τρία άτομα, ένα από τα οξυγόνα πρέπει να βρίσκεται στο κέντρο του μορίου και το άλλο δύο, στους πόλους. Ο κανόνας που μελετήθηκε πάντα ρωτά ότι, σε αυτές τις περιπτώσεις, βάζουμε πρώτα δεσμούς στα άτομα στους πόλους. Ωστόσο, εδώ μπορούμε να προσθέσουμε μόνο ένα διπλό, καθώς όλα τα οξυγόνα δημιουργούν μόνο δύο δεσμούς.
Το οξυγόνο στο κέντρο είναι σταθερό, ενώ το οξυγόνο στα αριστερά χρειάζεται ακόμα δύο ηλεκτρόνια. Για αυτόν τον λόγο, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε έναν εγγενή σύνδεσμο για να τον σταθεροποιήσουμε.
Από μένα. Diogo Lopes Dias
