Ταξινόμηση των οξέων. Κριτήρια ταξινόμησης οξέων

Τα οξέα σχετίζονται στενά με την καθημερινή ζωή των ανθρώπων, είτε στον επαγγελματικό είτε στον προσωπικό τομέα. Τα γενικά χαρακτηριστικά του είναι ξινή γεύση, υγρή κατάσταση και ιονισμός νερού. Αυτές οι πτυχές σχετίζονται στενά με την ταξινόμηση αυτών των ουσιών, επομένως είναι πολύ σημαντικό να το γνωρίζουμε.

Η ταξινόμηση των οξέων περιλαμβάνει ένα ευρύ φάσμα κριτηρίων. Είναι αυτοί:

• Μεταβλητότητα

• Σταθερότητα;

• Βαθμός οξυγόνωσης;

• Βαθμός ενυδάτωσης;

• Αριθμός ιονισμένων υδρογόνων.

• Δύναμη.

α) Μεταβλητότητα

Η πτητικότητα είναι ο όρος που χρησιμοποιείται για να πει ότι ένα συγκεκριμένο υγρό υλικό μεταφέρεται εύκολα στην αέρια κατάσταση επειδή έχει χαμηλό σημείο βρασμού. Σε σχέση με αυτό το κριτήριο, τα οξέα ταξινομούνται ως εξής:

• πτητικά: οξέα με χαμηλό σημείο βρασμού που αλλάζουν εύκολα σε αέρια κατάσταση.
  Παραδείγματα: HCl, HBr και HClO₄.

• Σταθερός: οξέα με υψηλά σημεία βρασμού τα οποία, επομένως, δεν περνούν εύκολα στην αέρια κατάσταση.
  Παραδείγματα: Η₃ΣΚΟΝΗ₄Χ₂ΜΟΝΟ₄ και Η₃BO₃.

β) Σταθερότητα

Ο όρος σταθερότητα αναφέρεται στην ικανότητα μιας ουσίας να μην αποσυντίθεται, δηλαδή να μην μεταμορφώνεται αυθόρμητα σε άλλες ουσίες. Σε σχέση με αυτό το κριτήριο, τα οξέα ταξινομούνται ως εξής:

• σταθερός: οξέα που δεν αποσυντίθενται υπό συνθήκες περιβάλλοντος.
  Παραδείγματα: HCl, HIO₄Χ₂ΜΟΝΟ₄,...

• Ασταθής: οξέα που αποσυντίθενται υπό συνθήκες περιβάλλοντος.
  Παραδείγματα: Η₂CO₃Χ₂μικρό₂Ο₃ και Η₂ΜΟΝΟ₃.

γ) Βαθμός οξυγόνωσης

Αυτό το κριτήριο περιλαμβάνει την παρουσία ή την απουσία οξυγόνου στη σύνθεση των οξέων. Επομένως, τα οξέα μπορούν να ταξινομηθούν σε:

• Υδροειδή: οξέα που δεν έχουν οξυγόνο στη σύνθεσή τους. Παραδείγματα: HI, HCN και H₂ΜΙΚΡΟ.

• οξυοξέα: οξέα που έχουν οξυγόνο στη σύνθεσή τους. Παραδείγματα: Η₃ΣΚΟΝΗ₃Χ₂ΜΟΝΟ₃ και HBrO₂.

δ) Βαθμός ενυδάτωσης

Δείχνει την απομάκρυνση των μορίων του νερού από τον τύπο ενός οξέος έτσι ώστε να δημιουργεί ένα νέο οξυοξύ. Σύμφωνα με αυτό το κριτήριο, τα οξέα μπορούν να ταξινομηθούν σε:

• μετα οξύ: έχει τον χαμηλότερο βαθμό ενυδάτωσης που μπορεί να έχει ένα οξύ. Προέρχεται από το απώλεια μορίου νερού από ένα οξύ Ορθο.
  Παράδειγμα: HPO₃. το HPO₃ είναι ένα μετα-οξύ στο ότι το ορθο H οξύ₃ΣΚΟΝΗ₄, όταν χάνετε ένα μόριο νερού (Η₂Ο) γίνεται ο στόχος.

• Πυρο οξύ: Έχει ποσότητα νερού μεγαλύτερη από αυτή του meta και μικρότερη από αυτή του ortho. Προέρχεται όταν πολλαπλασιάζουμε ένα ορθοξύ με 2 και μετά βγάζουμε ένα μόριο από το νερό.
  Παράδειγμα: Η₄Π₂Ο₇. το Η₄Π₂Ο₇ είναι ένα πυροοξύ επειδή όταν πολλαπλασιάζουμε το ορθό του (H₃ΣΚΟΝΗ₄) για δύο, έχουμε το μόριο Η₆Π₂Ο₈ . Κατά την αφαίρεση του μορίου νερού, έχουμε το H₄Π₂Ο₇.

• ορθο οξύ: έχει τον υψηλότερο βαθμό ενυδάτωσης που μπορεί να έχει ένα οξύ. Είναι πάντα ένα κοινό οξύ που έχει επαρκή αριθμό υδρογόνων και οξυγόνων που επιτρέπει την απομάκρυνση ενός μορίου νερού.
  Παράδειγμα: Η₃ΣΚΟΝΗ₄.

ε) Αριθμός ιονισμένων υδρογόνων

Σύμφωνα με την ποσότητα των υδρογόνων που μπορούν να υποστούν ιονισμό όταν προστίθενται στο νερό, τα οξέα μπορούν να ταξινομηθούν ως εξής:

• μονοοξύ: διαθέτει ένα ιονιζόμενο υδρογόνο. Παράδειγμα: HI.

• διοξύ: διαθέτει δύο ιονίζοντα υδρογόνα. Παράδειγμα: Η₂ΜΟΝΟ₃.

• Triacid: διαθέτει τρία ιονίζοντα υδρογόνα. Παράδειγμα: Η₃BO₃.

• τετραξίδιο: διαθέτει τέσσερα ιονίζοντα υδρογόνα. Παράδειγμα: Η₄Π₂Ο₇.

στ) Δύναμη

Η αντοχή ενός οξέος σχετίζεται με την ικανότητά του να ιονίζει πολύ, λίγο ή αρκετά. Όσον αφορά αυτά τα κριτήρια, τα οξέα ταξινομούνται σε:

• ισχυρός: οξέα που ιονίζονται πάρα πολύ. Παραδείγματα: Η₄Π₂Ο₇Χ₂ΜΟΝΟ₄, HCl και HBr.

• μέτριοςήημι-ισχυρή: οξέα που ιονίζονται λογικά, δηλαδή περισσότερο από ένα ασθενές και λιγότερο από ένα ισχυρό. Παραδείγματα: Η₂ΜΟΝΟ₃Χ₂μικρό₂Ο₃ και HF.

• αδύναμος: οξέα που είναι ελάχιστα ιονισμένα. Παραδείγματα: HClO, H₃BO₃, HCN και H₂ΜΙΚΡΟ.

Από μένα. Diogo Lopes Dias

Πηγή: Σχολείο της Βραζιλίας - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm