Τα οξείδια οξέων είναι εκείνα τα οξείδια που όταν αντιδρούν με νερό παράγουν ένα οξύ ως προϊόν. Κατά την αντίδραση με βάση, τα προϊόντα θα είναι αλάτι και νερό.
Αυτές οι ενώσεις έχουν συνήθως έναν ομοιοπολικό χαρακτήρα, δηλαδή είναι μοριακές, διαλυτές στο νερό και σχηματίζονται ως επί το πλείστον από μη μέταλλα, τα οποία είναι στοιχεία με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Όταν σχηματίζονται από μέταλλα, αυτά έχουν υψηλούς αριθμούς οξείδωσης (ηλεκτρικό φορτίο).
Παραδείγματα:
CO2, ΜΟΝΟ2, ΜΟΝΟ3, Π2Ο5, Cl2Ο6, ΣΤΟ2, όχι2Ο4, όχι2Ο5, και τα λοιπά.
Το παρακάτω είναι ένα γενικό σχήμα χαρακτηριστικών αντιδράσεων για οξείδια οξέος και ένα παράδειγμα:
Οξείδια οξέων που αντιδρούν με νερό και με βάση
Οξείδια οξέων καλούνται επίσης ανυδρίτες, επειδή αυτή η λέξη προέρχεται από τα ελληνικά άνυδρο, που σημαίνει "όχι νερό", και τα οξείδια του οξέος μπορούν να θεωρηθούν ως «άνυδρο οξύ».
Ιδιότητες και εφαρμογές ορισμένων οξειδίων οξέος:
• Διοξείδιο του άνθρακα (διοξείδιο του άνθρακα) - CO2:
Αυτή η ένωση χρησιμοποιείται ως αέριο σε αναψυκτικά και σε μεταλλικά νερά, διότι όταν υπόκειται σε υψηλή πίεση, γίνεται διαλυτή στο νερό. Παράγει σε αυτά τα προϊόντα ένα όξινο μέσο, καθώς είναι ένα όξινο οξείδιο που αντιδρά με το νερό, παράγοντας ένα οξύ, σύμφωνα με την παρακάτω αντίδραση:
Κάτω από τους 78 ° C, βρίσκεται σε στερεή κατάσταση και είναι γνωστό ως ξηρός πάγος, ο οποίος παίρνει το όνομά του επειδή η εμφάνισή του μοιάζει με πάγο. συνηθισμένο, αλλά δεν λιώνει, περνώντας στην υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά πηγαίνει στην κατάσταση ατμών, δηλαδή μεγαλοπρεπή. Έτσι, αυτή η δυνατότητα χρησιμοποιείται ως γραφικός πόρος σε συναυλίες, ταινίες, θέατρα, πάρτι κ.λπ.
Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα οξείδιο οξέος
Βρίσκεται επίσης στην ατμόσφαιρα ως αποτέλεσμα της ανθρώπινης αναπνοής, της καύσης ορυκτών καυσίμων (άνθρακας, πετρελαϊκών προϊόντων, αλκοόλ κ.λπ.) και δασικών πυρκαγιών. Έτσι, είναι ένας από τους υπεύθυνους για την όξινη βροχή.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
• Οξείδια θείου - SO2 και έτσι3
Αυτά τα οξείδια υπάρχουν επίσης στην ατμόσφαιρα, φυσικής και τεχνητής προέλευσης. Το φυσικό συμβαίνει μέσω ηφαιστειακών εκρήξεων και αποσύνθεσης φυτών και ζώων. Το τεχνητό αντιστοιχεί στη μεγαλύτερη ποσότητα αυτών των οξειδίων στην ατμόσφαιρα, όπως είναι αποβάλλεται με καύση ορυκτών καυσίμων, κυρίως πετρελαίου ντίζελ, το οποίο περιέχει θείο όπως ακαθαρσία.
Διοξείδιο του θείου (SO2) αντιδρά με οξυγόνο από την ατμόσφαιρα παράγοντας τριοξείδιο του θείου (SO3). Όταν αυτό το τελευταίο οξείδιο αντιδρά με το νερό της βροχής, σχηματίζεται θειικό οξύ, το οποίο είναι πολύ ισχυρό και προκαλεί ζημιά.
• Καύση θείου από καύσιμα: S + O2 → Λειτουργικό σύστημα2
• Μετατροπή του SO2 σε SO3: SO2 + ½ το2 → Λειτουργικό σύστημα3
Αντιδράσεις SO2 και SO3 με οξέα που δίνουν νερό: SO2 + Χ2O → Η2ΜΟΝΟ3
ΜΟΝΟ3 + Χ2O → Η2ΜΟΝΟ4
• Τετροξείδια του αζώτου (νιτρικός-νιτρικός ανυδρίτης) - Ν2Ο4
Αυτή η ένωση έχει σημείο βρασμού 22ºC, έχει κίτρινο χρώμα και είναι αρκετά πτητικό. Σχηματίζεται στην ατμόσφαιρα από την οξείδωση του αζώτου και μπορεί να είναι σε υγρή μορφή, με τη μορφή διμερούς διοξειδίου του αζώτου ή οξειδίου του αζώτου (ΟΧΙ2). Πάνω από αυτήν τη θερμοκρασία, παίρνει τη μορφή ΟΧΙ2:
Ν2Ο4 ↔ ΟΧΙ2
Είναι ένα εξαιρετικά τοξικό αέριο και η εισπνοή του είναι θανατηφόρα. Χρησιμοποιείται επίσης στη σύνθεση των καυσίμων πυραύλων.
Από την Jennifer Fogaça
Αποφοίτησε στη Χημεία
