Atom του Bohr

Ο Δανός ειδικός στην ατομική φυσική Niels Bohr, γεννήθηκε το 1885 και πέθανε το 1962. Το έτος 1913, ίδρυσε ένα ατομικό μοντέλο που χρησιμοποιείται μέχρι σήμερα.

Ο Bohr έφτασε σε αυτό το μοντέλο του ατόμου με προβληματισμό σχετικά με το δίλημμα του σταθερού ατόμου. Πίστευε στην ύπαρξη φυσικών αρχών για να περιγράψει τα ηλεκτρόνια στα άτομα. Αυτές οι αρχές ήταν ακόμη άγνωστες και χάρη σε αυτήν τη φυσική άρχισαν να χρησιμοποιούνται.

Όλα ξεκίνησαν με τον Bohr να παραδέχεται ότι ένα αέριο εκπέμπει φως όταν ένα ηλεκτρικό ρεύμα περνούσε από αυτό. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια, στα άτομα τους, απορροφούν ηλεκτρική ενέργεια και στη συνέχεια την απελευθερώνουν με τη μορφή φωτός. Με αυτό, κατέληξε στο συμπέρασμα ότι ένα άτομο έχει ένα σύνολο ενέργειας διαθέσιμο στα ηλεκτρόνια του, δηλαδή, η ενέργεια ενός ηλεκτρονίου σε ένα άτομο ποσοτικοποιείται. Αυτό το σύνολο κβαντοποιημένων ενεργειών ονομάστηκε αργότερα επίπεδα ενέργειας. Αλλά εάν ένα άτομο απορροφά ενέργεια από μια ηλεκτρική εκφόρτιση, μερικά από τα ηλεκτρόνια του κερδίζουν ενέργεια και μετακινούνται σε υψηλότερο επίπεδο ενέργειας, στην περίπτωση αυτή το άτομο βρίσκεται σε διεγερμένη κατάσταση.


Με αυτά τα ευρήματα, ο Bohr τελειοποίησε το ατομικό μοντέλο Rutherford γνωστό ως μοντέλο πλανητικού συστήματος, όπου τα ηλεκτρόνια οργανώνονται στην ηλεκτροσφαίρα με τη μορφή στρωμάτων. Ας δούμε τα αξιώματα του Bohr:
Τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε στρώματα γύρω από τον πυρήνα. Η ύπαρξη του 7 ηλεκτρονικά στρώματα, με κεφαλαία γράμματα: K, L, M, N, O, P και Ερ. Καθώς τα στρώματα απομακρύνονται από τον πυρήνα, αυξάνεται η ενέργεια των ηλεκτρονίων που βρίσκονται σε αυτά.

Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)

Τα στρώματα της ηλεκτροσφαίρας αντιπροσωπεύουν τα επίπεδα ενέργειας της ηλεκτροσφαίρας. Έτσι, τα επίπεδα K, L, M, N, O, P και Q αποτελούν το 1ο, 2ο, 3ο, 4ο, 5ο, 6ο και 7ο επίπεδο ενέργειας, αντίστοιχα.

Το ατομικό μοντέλο του Bohr μοιάζει με την τροχιά ενός πλανήτη εξ ου και το όνομα: πλανητικό σύστημα.

Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία

Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:

SOUZA, Líria Alves de. "Bohr's Atom"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm. Πρόσβαση στις 27 Ιουνίου 2021.

Αρχή του Le Chatelier

Αρχή του Le Chatelier: όταν εφαρμόζεται μια δύναμη σε ένα σύστημα ισορροπίας, τείνει να αναπροσαρ...

read more
Μεταβολή θερμοκρασίας και μετατόπιση χημικής ισορροπίας

Μεταβολή θερμοκρασίας και μετατόπιση χημικής ισορροπίας

Ο αρχή του Le Chatelier μας λέει ότι όταν μια διαταραχή προκαλείται σε ένα σύστημα ισορροπίας, θα...

read more
Ατσάλι. Λήψη, κατασκευή και εφαρμογή χάλυβα

Ατσάλι. Λήψη, κατασκευή και εφαρμογή χάλυβα

Ο χάλυβας είναι ένα μεταλλικό κράμα αποτελούμενο από περίπου 98,5% Fe (σίδηρος), 0,5 έως 1,7% C (...

read more