Αρχή του Le Chatelier: όταν εφαρμόζεται μια δύναμη σε ένα σύστημα ισορροπίας, τείνει να αναπροσαρμόζεται για να μειώσει τα αποτελέσματα αυτής της δύναμης.
Οι αλλαγές στην οξύτητα και τη βασικότητα λειτουργούν ως εξωτερικές δυνάμεις στις χημικές ισορροπίες. Το σύστημα πρέπει τότε να κινηθεί για να μετριάσει τα αποτελέσματα αυτής της δύναμης. Ας δούμε ένα παράδειγμα ενός παράγοντα που μπορεί να αλλάξει την ισορροπία ενός συστήματος, της συγκέντρωσης.
2 CrO2-4 (υδ) + 2 Ω+(εδώ) ↔ CrO2-7(εδώ)+ Χ2Ο (1)
Εάν προσθέσουμε μερικές σταγόνες λεμονιού (όξινο διάλυμα) σε αυτήν την ισορροπία, θα μετακινηθεί προς τα δεξιά ή προς τα αριστερά και θα ευνοήσει τη δημιουργία ενός από τα προϊόντα.
Αυτό συμβαίνει επειδή μέσω αυτής της ενέργειας αυξάνουμε την ποσότητα των ιόντων Η + σε ένα από τα μέλη της εξίσωσης. Εάν αυτό συμβεί στα αντιδραστήρια στα αριστερά, η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα δεξιά για να ισορροπηθεί.
Η αντίδραση μπορεί να αντιστραφεί εάν προσθέσουμε ένα βασικό διάλυμα NaOH στο σύστημα. Η παρουσία των ιόντων ΟΗ καταναλώνει τα ιόντα Η + και η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά.
Συμπέρασμα: Όταν η συγκέντρωση ιόντων (CrO2-7) υπερισχύει, το υπόλοιπο μετατοπίζεται προς τα αριστερά. Εάν η συγκέντρωση ιόντων (CrO 2-4) επικρατεί, το υπόλοιπο μετατοπίζεται προς τα δεξιά.
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση.)
Από τη Lria Alves
Αποφοίτησε στη Χημεία
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Αρχή του Le Chatelier"; Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
