Ο υδρόλυση αλατιού μεταξύ ισχυρών οξέων και βάσεων συμβαίνει όταν το κατιόν σε ένα άλας δεν αλληλεπιδρά με το ανιόν στο νερό και το ανιόν στο άλας δεν αλληλεπιδρά με το κατιόν στο νερό. Η υδρόλυση μεταξύ κατιόντων και ανιόντων άλατος και νερού συμβαίνει μόνο όταν το προϊόν που σχηματίζεται είναι ασθενές οξύ, ασθενής βάση ή και τα δύο. Κατανοήστε την υδρόλυση αλατιού μεταξύ ισχυρών οξέων και ισχυρών βάσεων βήμα προς βήμα:
α) Βήμα 1: ιονισμός νερού
Το νερό είναι μια ουσία που έχει την ικανότητα να υποφέρει αυτοματοποίηση, δηλαδή, παράγει κατιόν υδρονίου (Η+) και ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) από τη δομή του.
Εξίσωση που αντιπροσωπεύει τον αυτο-ιονισμό του νερού
β) Βήμα 2: Διάσταση αλατιού
Όταν ένα αλάτι προστίθεται στο νερό, περνά από τη διαδικασία της αποσύνδεσης. Καθώς το άλας είναι μια ιοντική ένωση, στο νερό, τα κατιόντα και τα ανιόντα του απελευθερώνονται στο μέσο, όπως στην παρακάτω εξίσωση:
Εξίσωση που αντιπροσωπεύει τη διάσπαση οποιουδήποτε άλατος
γ) Βήμα 3: Υδρόλυση αλατιού ισχυρών οξέων και βάσεων
Για ισχυρό οξύ: όταν το ανιόν του αλατιού σε συνδυασμό με το Η+ νερού για να σχηματίσουν HCl, HBr, HI ή άλλο οξύ στο οποίο η αφαίρεση του αριθμού των οξυγόνων με τον αριθμό των υδρογόνων είναι ίση ή μεγαλύτερη από 2, θα έχουμε ισχυρό οξύ. Επομένως, ο συνδυασμός μεταξύ των προαναφερθέντων ιόντων δεν συμβαίνει.
Για ισχυρή βάση: όταν το κατιόν του άλατος που ανήκει στις οικογένειες IA (αλκαλικά μέταλλα) ή IIA (μέταλλα αλκαλικής γαίας εκτός του μαγνησίου) συνδυάζεται με το OH- του νερού, θα σχηματίσει ένα ισχυρό θεμέλιο. Επομένως, ο συνδυασμός μεταξύ των προαναφερθέντων ιόντων δεν συμβαίνει.
Όταν τα ιόντα αλατιού δεν αλληλεπιδρούν με τα ιόντα νερού, έχουμε την ακόλουθη εξίσωση:
Μην σταματάς τώρα... Υπάρχουν περισσότερα μετά τη διαφήμιση;)
Εξίσωση που δείχνει όλα τα ιόντα που υπάρχουν στη λύση
Συνοπτικά, καθώς τα ιόντα άλατος δεν αλληλεπιδρούν με τα ιόντα νερού, τα ιόντα αλατιού δεν προάγουν καμία αλλαγή στο τελικό διάλυμα. Έτσι, μπορούμε να γράψουμε την εξίσωση μιας υδρόλυσης άλατος μεταξύ ισχυρών οξέων και ισχυρών βάσεων μόνο με την εξίσωση ιονισμού νερού.
Εξίσωση που αντιπροσωπεύει την υδρόλυση ισχυρών οξέων και βάσεων
δ) Παράδειγμα υδρόλυσης αλατιού μεταξύ ισχυρών οξέων και βάσεων
Όταν προσθέτουμε το άλας χλωριούχου καλίου στο νερό (KClO3), το άλας διαχωρίζεται και απελευθερώνει το κατιόν καλίου (Κ+) και το χλωρικό ανιόν (ClO3-) στη μέση.
Εξίσωση διάστασης για το χλωρικό κάλιο
Είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι το νερό υφίσταται αυτο-ιονισμό και παρέχει στο μέσο κατιόν υδρονίου (Η+) και ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ-). Πρέπει τώρα να αξιολογήσουμε την αλληλεπίδραση μεταξύ ιόντων αλατιού και νερού.
Όταν το Η+ αλληλεπιδρά με το ClO3-σχηματίζει υπερχλωρικό οξύ (HclO3). Δεδομένου ότι η αφαίρεση του αριθμού των οξυγόνων με τον αριθμό των ιονισμένων υδρογόνων σε υπερχλωρικό οξύ είναι 2, είναι ισχυρή. Επομένως, η αλληλεπίδραση μεταξύ των ιόντων δεν συμβαίνει.
Όταν το κατιόν K+ αλληλεπιδρά με το ανιόν ΟΗ-, έχουμε τον σχηματισμό μιας ισχυρής βάσης, καθώς το κάλιο είναι ένα μέταλλο αλκαλίου. Επομένως, η αλληλεπίδραση μεταξύ των ιόντων δεν συμβαίνει.
Η εξίσωση που αντιπροσωπεύει την υδρόλυση αλατιού μεταξύ ισχυρών οξέων και βάσεων από τη διάλυση του χλωρικού καλίου στο νερό είναι:
Χημική εξίσωση υδρόλυσης χλωριούχου καλίου
Από μένα. Diogo Lopes Dias
Θα θέλατε να αναφέρετε αυτό το κείμενο σε σχολείο ή ακαδημαϊκό έργο; Κοίτα:
DAYS, Diogo Lopes. "Αλυτή υδρόλυση μεταξύ ισχυρών οξέων και ισχυρών βάσεων". Σχολείο της Βραζιλίας. Διαθέσιμο σε: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. Πρόσβαση στις 28 Ιουνίου 2021.
Χημεία
Δοκιμάστε τις γνώσεις σας και μάθετε περισσότερα με αυτόν τον κατάλογο λύσεων για χημικές ισορροπίες. Μέσω αυτού του υλικού, θα είστε σε θέση να κατανοήσετε καλύτερα πώς να εργάζεστε σταθερές ισορροπίας (Kp, Kc και Ki), μετατόπιση ισορροπίας, pH και pOH, καθώς και ισορροπία σε λεγόμενες ρυθμιστικές λύσεις.
