Das von einem Gas eingenommene Volumen ist unter Berücksichtigung der gleichen Temperatur- und Druckbedingungen direkt proportional zu seiner Molekülmenge (Molzahl).
Beachten Sie in der obigen Abbildung, dass beide Behälter mit demselben Gas gefüllt sind und denselben Temperatur- und Druckbedingungen ausgesetzt sind. Wenn wir die Molzahl von verringern 2 n zum Nein, die Lautstärke nimmt auch ab: es geht von 2V zum V.
Daraus schließen wir, dass die Beziehung zwischen Volumen und Molzahl konstant ist:
V = K
Nein
Molvolumen von Gasen: Volumen, das von einem Mol eines beliebigen Gases bei einem bestimmten Druck und einer bestimmten Temperatur eingenommen wird.
Molvolumen = 22,4 L/mol
Dieser Wert ist das Ergebnis von Experimenten, die unter normalen Temperatur- und Druckbedingungen (CNTP) – 1 atm und 273 K durchgeführt wurden.
Das molare Volumen folgt der Hypothese von Avogadro (erstellt 1811 von Amedeo Avogadro), wonach gleiche Volumina verschiedener Gase bei gleicher Temperatur und gleichem Druck die gleiche Molzahl haben.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
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Allgemeine Chemie - Chemie - Brasilien Schule
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/volume-molar-gases.htm
