Zellen und Batterien sind in der Elektrochemie untersuchte Geräte, die chemische Energie in elektrische Energie umwandeln. In diesen Geräten finden Oxidations-Reduktions-Reaktionen statt, bei denen Elektronen übertragen werden, wodurch ein elektrischer Strom erzeugt wird.
Der Unterschied zwischen Zellen und Batterien liegt darin, dass Zellen, auch genannt elektrochemische Zellen, bestehen aus zwei Elektroden (positiv (Kathode) und negativ (Anode)), an denen die Reduktions- bzw. Oxidationshalbreaktionen ablaufen, sowie einem Elektrolyten, der eine ionenleitende Lösung ist.
Die Batterien bestehen aus mehreren in Reihe oder parallel geschalteten Zellen. Dadurch erzeugen Batterien einen viel stärkeren elektrischen Strom als Batterien.
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Darüber hinaus können Zellen und Batterien unterteilt werden in primär (nicht wiederaufladbar) und sekundär (wiederaufladbar).
Lesen Sie die Texte in diesem Abschnitt, um zu erfahren, wie diese in unserem täglichen Leben so verbreiteten Geräte erfunden wurden, wie sie funktionieren und welche für jedes Gerät angegeben sind.
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Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
