Gelöste und Lösungsmittel sind die beiden Komponenten einer homogenen Mischung, die als chemische Lösung bezeichnet wird.
- Gelöst: ist die Substanz, die im Lösungsmittel dispergiert ist. Es entspricht dem zu lösenden Stoff und liegt in der Regel in geringerer Menge in der Lösung vor.
- Lösungsmittel: ist die Substanz, in der der gelöste Stoff aufgelöst wird, um ein neues Produkt zu bilden. Es präsentiert sich in größerer Menge in der Lösung.
Die Auflösung zwischen dem gelösten Stoff (dispergiert) und dem Lösungsmittel (Dispergiermittel) erfolgt durch Wechselwirkungen zwischen ihren Molekülen.
Der Unterschied zwischen diesen beiden Komponenten einer Lösung besteht darin, dass der gelöste Stoff die Substanz ist, die sich auflöst, und das Lösungsmittel die Substanz ist, die die Auflösung bewirkt.
Das bekannteste Lösungsmittel ist Wasser, das als das universelles Lösungsmittel. Das liegt daran, dass es die Fähigkeit hat, eine große Menge an Substanzen aufzulösen.
Lösungsmittel und Lösungsmittelbeispiele
Sehen Sie sich einige Beispiele für chemische Lösungen an und entdecken Sie die gelösten Stoffe und Lösungsmittel von jedem von ihnen:
Wasser und Salz
- Gelöstes: Kochsalz - Natriumchlorid (NaCl)
- Lösungsmittel: Wasser
Da es sich um eine ionische Verbindung handelt, dissoziiert das Natriumchlorid in der Lösung und bildet Ionen, die wiederum von Molekülen von. solvatisiert werden Wasser.
Der Pluspol des Wassers (H+) wechselwirkt mit dem Anion des Salzes (Cl-) und der Minuspol von Wasser (O2-) wechselwirkt mit dem Kation (Na+).
Dies ist eine Art elektrolytischer Lösung, da die ionischen Spezies in der Lösung elektrischen Strom leiten können.
Wasser und Zucker
- Gelöste: Zucker - Saccharose (C12H22Ö11)
- Lösungsmittel: Wasser
Zucker ist eine kovalente Verbindung und wenn er in Wasser gelöst wird, Moleküle sie zerstreuen sich, ändern aber ihre Identität nicht.
Diese wässrige Lösung wird als nicht elektrolytisch eingestuft, da der in der Lösung dispergierte gelöste Stoff neutral ist und daher nicht mit Wasser reagiert.
Essig
- Gelöst: Essigsäure (CH3COOH)
- Lösungsmittel: Wasser
Essig ist eine Lösung, die mindestens 4 % Essigsäure enthält, a Carbonsäure die, da sie polar ist, mit Wasser, ebenfalls polar, über Wasserstoffbrücken wechselwirkt.
Eine wichtige Regel für die Löslichkeit ist, dass Gleiches Gleiches auflöst. Polare Verbindungen werden in polaren Lösungsmitteln gelöst, während sich unpolare Substanzen in unpolaren Lösungsmitteln lösen.
Andere Lösungen
Neben flüssigen Lösungen gibt es auch gasförmige und feste Lösungen.
Die Luft, die wir atmen, ist ein Beispiel für eine gasförmige Lösung, deren Gase in größerer Menge Stickstoff (78%) und Sauerstoff (21%) sind.
Beim Metall-Legierungen sie sind feste lösungen. Zum Beispiel ist Messing (Zink und Kupfer) eine Mischung, die zur Herstellung von Musikinstrumenten verwendet wird.
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- Chemische Lösungen
- intermolekularen Kräfte
- Homogene und heterogene Mischungen
Was ist der Löslichkeitskoeffizient?
Der Löslichkeitskoeffizient ist die Grenze des gelösten Stoffes, der dem Lösungsmittel bei einer gegebenen Temperatur zugesetzt wird, um eine gesättigte Lösung zu bilden.
Ö Löslichkeitskoeffizient variiert je nach Bedingungen und kann je nach Temperaturänderungen und dem fraglichen gelösten Stoff zunehmen oder abnehmen.
Es gibt eine Grenze, bis zu der das Lösungsmittel die Auflösung durchführen kann.
Beispiel: Wenn Sie Zucker in ein Glas Wasser geben, werden Sie im ersten Moment feststellen, dass der Zucker im Wasser verschwindet.
Wenn Sie jedoch weiterhin Zucker hinzufügen, werden Sie feststellen, dass sich dieser irgendwann am Boden des Glases ansammelt.
Dies liegt daran, dass das Wasser, das das Lösungsmittel ist, seine Grenze von erreicht hat Löslichkeit und die maximale Konzentration. Der gelöste Stoff, der am Boden des Behälters verbleibt und sich nicht auflöst, heißt Hintergrundkörper.
Überschüssiger Zucker am Boden des Glases löst sich nicht auf und beeinflusst die Konzentration der Lösung nicht. Außerdem wird das Wasser durch den Zucker, der sich am Boden des Glases abgelagert hat, nicht süßer.
Klassifizierung von Lösungen
Lösungen können nach der Menge des gelösten gelösten Stoffes klassifiziert werden. Daher können sie von drei Arten sein: gesättigt, ungesättigt und übersättigt.
- gesättigte Lösung: Die Lösung hat die Grenze des Löslichkeitskoeffizienten erreicht, dh bei einer bestimmten Temperatur ist eine maximale Menge an gelöstem Stoff im Lösungsmittel gelöst.
- ungesättigte Lösung: Die Menge des gelösten Stoffes hat den Löslichkeitskoeffizienten noch nicht erreicht. Dies bedeutet, dass mehr gelöster Stoff hinzugefügt werden kann.
- übersättigte Lösung: Es gibt mehr gelöste Stoffe als unter normalen Bedingungen. In diesem Fall stellen sie einen Niederschlag dar.
Um mehr über Lösungen zu erfahren, lesen Sie die folgenden Texte.:
- Verdünnung von Lösungen
- Molalität
- Molarität
- Titration
Konzentration der Lösungen
Aus gelöstem Stoff und Lösungsmittel lässt sich die Konzentration einer Lösung berechnen.
Die allgemeine Konzentration ist definiert als das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes in einem gegebenen Lösungsvolumen.
Die Konzentrationsberechnung erfolgt nach folgender Formel:
Sein,
Ç: Konzentration (g/l);
ich: Masse des gelösten Stoffes (g);
V: Lösungsvolumen (l).
Beispiel:
(Faap) Berechnen Sie die Konzentration in g/l einer wässrigen Natriumnitratlösung, die 30 g Salz in 400 ml Lösung enthält:
Auflösung:
Beachten Sie die Angaben zu den Mengen an gelöstem Stoff und Lösungsmittel. Es gibt 30 g Salz (gelöster Stoff) in 400 ml wässriger Lösung (Lösungsmittel).
Das Volumen ist jedoch in ml und wir müssen es in L umwandeln:
Um die Konzentration zu kennen, müssen Sie nur die Formel anwenden:
Mit diesem Ergebnis kamen wir zu dem Schluss, dass wir beim Mischen von 30 g Salz mit 400 ml Wasser eine Lösung mit einer Konzentration von 75 g/l erhalten.
Für weitere Informationen zur Berechnung der gemeinsamen Konzentration sind diese Texte hilfreich.:
- Lösungskonzentration
- Übungen zur gemeinsamen Konzentration
