hydratisiertes Salz es ist ein Salz- bei dem die Ionen der Verbindung Wassermoleküle in ihre Kristallgitter einbauen, wodurch diese Moleküle Teil des Salzkristalls werden.
Darstellung des Kristallgitters eines Salzes
Die chemische Formel von a hydratisiertes Salz folgt einem Muster, in dem die Anwesenheit eines beliebigen Kations (X+), ein beliebiges Anion (Y-) und eine bestimmte Menge (n) in Mol Wasser, wie im folgenden Modell zu sehen ist:
XY.nH2Ö
Um die zu bilden Nomenklatur von a hydratisiertes Salz, müssen wir folgende Regeln beachten:
Anionenname + De + Kationenname + Präfix + hydratisiert
Hinweis: Das in der Nomenklaturregel angegebene Präfix bezieht sich auf die in der Salzformel vorhandene Menge Wasser in Mol, also für 1 Mol (Mono), 2 Mol (d), 3 Mol (Tri) usw.
1. Beispiel: FeCl2.2.H2Ö
Dieses hydratisierte Salz hat die folgenden Komponenten:
Eisenkation II (Fe+2);
Chloridanion (Cl-);
2 mol H2O (Präfix di).
Sein Name wird also Eisen-II-Chlorid-Dihydrat sein.
2. Beispiel: MgSO44.7.H2Ö
Dieses hydratisierte Salz hat die folgenden Komponenten:
Magnesiumkation (Mg+2);
Sulfatanion (SO4-2);
7 mol H2O (Präfix Hepta).
Sein Name wird also Magnesiumsulfat-Heptahydrat sein.
3. Beispiel: ZnBr2.8.H2Ö
Dieses hydratisierte Salz hat die folgenden Komponenten:
Zinkkation (Zn+2);
Bromidanion (Br-1);
8 mol H2O (Präfix Okta).
Sein Name wird also Zinkbromid-Octahydrat sein.
chemische Modifikation
Beim Erhitzen eines hydratisierten Salzes werden die in die kristalline Struktur eingebauten Wassermoleküle in Form von Dampf freigesetzt, so dass nur ein einfaches Salz zurückbleibt.
Von mir. Diogo Lopes
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-sal-hidratado.htm