Das Atom oder Ion verliert nur dann Elektronen, wenn es genügend Energie erhält, die die Ionisierungsenergie ist.
In der Praxis ist das Wichtigste erstes Ionisationspotential oder erste Ionisationsenergie, was der Entfernung des ersten Elektrons entspricht. Es ist normalerweise die niedrigste Ionisationsenergie, da dieses Elektron am weitesten vom Kern entfernt ist, das seine Anziehungskraft zum Kern ist am geringsten, erfordert weniger Energie und ist einfacher entfernen Sie es.
Außerdem nimmt mit dem Elektronenverlust der Atomradius ab und das Ion wird immer positiver, daher die Anziehung mit dem Kern wird stärker und folglich wird mehr Energie benötigt, um das nächste Elektron herauszuziehen und so nacheinander.
Um ein Beispiel zu betrachten, hat das Natriumatom als erste Ionisierungsenergie den Wert von 406 kJ/mol. Seine zweite Ionisationsenergie beträgt 4560, also viel höher als die erste. Dies zeigt, dass Natrium viel mehr Energie benötigt, um zwei Elektronen herauszuziehen als nur eines. Aus diesem Grund findet man in der Natur häufiger Natriumatome mit einer Ladung von +1.
Beachten Sie, wie dies im Fall von Aluminium unten geschieht:
13Al+ 577,4 kJ/mol → 13Al1++ und-
13Al+ 1816,6 kJ/mol → 13Al2++ und-
13Al+ 2744,6 kJ/mol → 13Al3++ und-
13Al+ 11575,0 kJ/mol → 13Al4++ und-
Somit haben wir für Aluminium die folgende Ordnung der Ionisierungsenergie (EI):
1. EI < 2. EI < 3. EI <<< 4. EI
Aus dieser Tatsache können wir schließen, dass:
Wenn wir also die Elemente derselben Familie oder derselben Periode des Periodensystems betrachten, werden wir sehen, dass mit steigender Ordnungszahl sinken die Ionisationsenergien, denn je weiter vom Kern entfernt die Elektronen Sie sind. Auf diese Weise wächst die Ionisationsenergie im Periodensystem von unten nach oben und von links nach rechts. Daher ist die Ionisierungsenergie eine periodische Eigenschaft.
Sehen Sie, wie dies unten dargestellt ist und vergleichen Sie die Werte der ersten Ionisationsenergie einiger Atome, die experimentell in kJ (Kilojoule) erhalten wurden:
Beachten Sie, dass die Werte der Ionisierungsenergien der Elemente aus der zweiten Periode des Periodensystems größer sind als die aus der dritten Periode und so weiter. Beachten Sie auch, dass die ersten Ionisationsenergien der Elemente der 1A-Familie niedriger sind als die der 2A, und so weiter.
Jene repräsentativen Elemente, die eine niedrige Ionisierungsenergie aufweisen, verlieren Elektronen, um stabil zu werden, d. Diejenigen mit hoher Ionisationsenergie (Ametalle) erhalten Elektronen, anstatt sie zu verlieren.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm