Neutralisationsreaktionen. Vollständige und teilweise Neutralisation

Neutralisationsreaktionen treten auf, wenn wir eine Säure und eine Base mischen, so dass der pH-Wert des Mediums neutralisiert wird und Wasser und ein Salz entstehen.

Die Säure setzt H-Kationen im Medium frei⁺ die an OH-Anionen binden^- von der Base freigesetzt und dabei werden Wassermoleküle gebildet. Salz entsteht durch die Vereinigung des Anions der Säure mit dem Kation der Base.

Generell haben wir:

HA + BOh → H₂Ö + BA
 ^{SÄURE BASIS WASSER SALZ}

Um zu verstehen, wie das Medium neutralisiert wird, denken Sie beispielsweise an ein Becherglas mit Salpetersäure, das einen pH-Wert von ungefähr 2,0 hat. Nehmen wir an, wir fügen der Säure nach und nach Magnesiamilch hinzu. Magnesiamilch ist eine Lösung auf Basis von Magnesiumhydroxid, die einen pH-Wert von ungefähr 10,0 hat.

Je höher der pH-Wert einer Lösung ist, desto basischer ist sie und umgekehrt.

Mit der Zeit steigt der pH-Wert der Salpetersäure, was bedeutet, dass sie durch die Magnesiamilch neutralisiert wird. Es kommt ein Punkt, an dem der pH-Wert des Mediums den Wert von 7,0 erreicht, was dem pH-Wert von Wasser entspricht. Wir sagen also, dass das Medium neutral ist.

Dies ist eine Reaktion von totale Neutralisation, die durch die folgende chemische Gleichung ausgedrückt werden kann:

2 StundenBEI DER₃ + mg(OH)₂ → 2 Stunden₂Ö + Mg (NO₃)₂
^{SÄURE BASIS WASSER SALZ NEUTRAL}

Eine vollständige Neutralisationsreaktion tritt ein, wenn die Menge an H-Ionen⁺ von der Säure freigesetzt ist gleich der Menge an OH-Ionen^- von der Basis freigegeben.Im obigen Beispiel wurden zwei H freigesetzt⁺ und zwei oh^-.

Doch Reaktionen von teilweise Neutralisation, das heißt, in denen die Menge an H-Ionen⁺ und oh^- durch Säure bzw. Base freigesetzt, ist unterschiedlich.

Die teilweise Neutralisation kann auf zwei Arten erfolgen:

1. Unter Bildung eines Salzes mit saurem Charakter:

Hier ein Beispiel: Während jede Phosphorsäureformel drei H. freisetzt⁺, jedes Molekül Natronlauge setzt nur ein OH. frei^-. Somit werden nicht alle ionisierbaren Wasserstoffatome in der Säure durch die Hydroxylgruppen in der Base neutralisiert. Das Ergebnis ist die Bildung von a saures Salz, auch genannt Wasserstoffsalz:

H₃STAUB₄ + InOh → H₂Ö  + InH₂STAUB₄
^{SÄURE BASISWASSER SALENSÄURE}

2. Bei Bildung eines Salzes mit basischem Charakter:

Hier tritt das Gegenteil des vorherigen Falls ein, da die Base mehr Hydroxyle freisetzt als die Säure ionisierbare Wasserstoffe freisetzt. Auf diese Weise wird das hergestellte Salz a basisches Salz oder Hydroxysalz.

Beispiel: Salzsäure setzt nur ein H-Kation frei⁺, während Magnesiumhydroxid zwei OH. freisetzt^-_. Auf diese Weise bleibt ein Hydroxyl zurück, ohne neutralisiert zu werden:

HCl + Mg(OH)₂ → H₂Ö + mg(OH)Cl
^{BASISSÄURE SALZ AUF WASSERBASIS}

Dies ist genau die Reaktion, die in unserem Magen auftritt, wenn wir Sodbrennen haben und ein Antazidum einnehmen. Der Hauptbestandteil des Magensaftes ist Salzsäure (HCl), einige Faktoren wie Nahrung, Nervöse Anspannung und Krankheit können die HCl-Menge in unserem Magen erhöhen und dieses Gefühl von Verbrennung. Um diese saure Umgebung zu neutralisieren, werden Magen-Antazida wie Magnesiamilch (Mg(OH)₂), kann nach ärztlicher Beratung eingenommen werden. Auf diese Weise wird überschüssige Magensäure neutralisiert.

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm