Unter Elektrolyse versteht man die chemischen Reaktionen, die in Elektroden ablaufen, sie werden zur Reduktion von Metallen verwendet, unsere Studie befasst sich mit Alkali- und Erdalkalimetallen. In diesem Fall ist es die Igneous Electrolysis, dieses Verfahren ermöglicht es, aus zusammengesetzten Substanzen reine Elemente zu gewinnen.
Eruptivelektrolyse: Tritt bei hohen Temperaturen und in Abwesenheit von Wasser auf. Bei dieser Art der Elektrolyse muss der ionische Feststoff durch Erhitzen (Fusion) verflüssigt werden, damit die Ionen leichter zu den Elektroden gelangen und sich dann entladen.
Die Ionen stammen dabei von den Metallen: Magnesium (Erdalkalimetall) oder Natrium (Alkalimetall). Siehe die Prozessgleichungen:
mg2+ + 2é → Mg0
Beim+ + ist → Na0
Dies sind die kathodischen Halbreaktionen der magmatischen Elektrolyse. Der Index 0 auf den Produkten zeigt an, dass das Element in seiner natürlichen Form vorliegt.
Wässrige Elektrolyse: In diesem Fall sind es die Ionen aus der ionischen Dissoziation des Elektrolyten und die Ionen aus dem wässrigen Medium, die ebenfalls am Prozess teilnehmen (H+-Kationen und OH--Anionen aus der Selbstionisierung von Wasser).
Bekanntlich lassen sich die bei der wässrigen Elektrolyse vorhandenen H+-Ionen leichter entladen als Na+ in G2+, und daher wird dieses Verfahren nicht auf die Elektrolyse von Alkali- und Erdalkalimetallen angewendet. Schauen wir uns nun an, woher der Rohstoff für die Herstellung dieser Metalle stammt:
Meerwasser liefert die Stoffe: Natriumchlorid (NaCl) und Magnesiumchlorid (MgCl .)2) und durch magmatische Elektrolyse ist es möglich, Natrium und Magnesium in reinem Zustand zu erhalten.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
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Elektrolyse - Physikochemische - Chemie - Brasilien Schule
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
