Formeln zur Darstellung ionischer Bindungen

Ionenbindungen treten, wie der Name schon sagt, zwischen Ionen auf. Aufgrund ihrer gegensätzlichen Ladung ziehen sich Kationen (Element mit positiver Ladung) und Anionen (Element mit negativer Ladung) elektrostatisch an und bilden die Bindung. Ein ionischer Feststoff besteht jedoch aus einem Agglomerat von Kationen und Anionen, die mit wohldefinierten geometrischen Formen organisiert sind, die als Gitter oder kristalline Gitter bezeichnet werden.

Salz (Natriumchlorid) wird beispielsweise durch die endgültige Übertragung eines Elektrons von Natrium auf Chlor gebildet, wodurch das Natriumkation (Na⁺) und das Chloridanion (Cl^-). In der Praxis umfasst diese Reaktion nicht nur zwei Atome, sondern eine enorme und unbestimmte Anzahl von Atomen, die ein kubisches Kristallgitter bilden, wie unten gezeigt:

Wenn wir Salzkristalle mit einem Rasterelektronenmikroskop betrachten, sehen wir, dass sie aufgrund ihrer inneren Struktur tatsächlich kubisch sind.

Da jede ionische Verbindung dann aus einer unbestimmten und sehr großen Anzahl von Ionen besteht, wie kann man eine ionische Verbindung darstellen?

Die üblicherweise verwendete Formel ist die Einheitsformel, welches ist das stellt den Anteil dar, der durch die kleinstmögliche Anzahl von Kationen und Anionen ausgedrückt wird, die das Kristallgitter bilden, so dass die Gesamtladung der Verbindung neutralisiert wird. Dazu ist es notwendig, dass die Zahl der von einem Atom abgegebenen Elektronen gleich der Zahl der von dem anderen Atom aufgenommenen Elektronen ist.

Einige Aspekte der Einheitsformel ionischer Verbindungen sind wichtig, siehe einige:

• Schreiben Sie immer zuerst das Kation und dann das Anion;
• Da jede ionische Verbindung elektrisch neutral ist, müssen die einzelnen Ionenladungen nicht aufgeschrieben werden;
• Die tiefgestellten Zahlen auf der rechten Seite jedes Ions geben das Verhältnis der Atome des Kations zum Anion an. Diese Zahlen werden Indizes genannt und die Zahl 1 wird nicht geschrieben.

Im Fall von Natriumchlorid haben wir beispielsweise die Einheitsformel NaCl, da wir für jedes Chloridanion genau 1 Natriumkation haben.

Siehe ein anderes Beispiel, Al³⁺ hat drei positive Ladungen, während die F^- es hat nur ein Negativ, daher werden drei Fluoridanionen benötigt, um die Verbindung zu neutralisieren. Daraus schließen wir, dass seine Einheitsformel AlF. ist₃.

Ein einfacher Weg, um die Einheitsformel der ionischen Verbindung zu erhalten, besteht darin, ihre Ladungen gegen ihre Indizes auszutauschen, wie unten in allgemeiner Form gezeigt:

Beispiele:

Eine andere Formel, die verwendet wird, um ionische Substanzen darzustellen, ist die Lewis-Formel oder elektronische Formel, was? stellt die Elektronen aus der Valenzschale der "Kugel"-Ionen um das Elementsymbol dar. Im Fall von Salz haben wir:

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm