Kovalente Bindungen treten auf, wenn zwei Atome Elektronenpaare teilen, um die Elektronenkonfiguration von an. zu erhalten Edelgas (mit 8 Elektronen in der Valenzschale oder mit 2, bei solchen mit nur der K-Schale), nach der Regel von Oktett.
Es gibt jedoch Sonderfälle kovalenter Bindungen, bei denen das gemeinsame Elektronenpaar stammt nur von einem der bereits stabilen Atome. Früher hieß diese Art der kovalenten Bindung Dativ, heute wird es häufiger genannt Koordinate.
Sehen Sie sich einige Beispiele an, um zu verstehen, wie dies geschieht:
- CO (Kohlenmonoxid):
Kohlenstoff hat 4 Elektronen in seiner Valenzschale. Daher muss es gemäß der Oktettregel, um stabil zu sein, 4 weitere Elektronen aufnehmen, insgesamt also 8. Sauerstoff hingegen hat 6 Elektronen in der Valenzschale und muss 2 Elektronen aufnehmen, um die Konfiguration des Edelgases Neon zu erhalten.
Kohlenstoff und Sauerstoff teilen sich also zunächst zwei Elektronenpaare, damit Sauerstoff stabil ist:
Kohlenstoff bleibt jedoch instabil, da er immer noch 6 Elektronen hat und 2 benötigt. Daher teilt Sauerstoff, der bereits stabil ist, eines seiner Elektronenpaare mit Kohlenstoff, dh er geht eine dative Bindung ein und macht ihn stabil:
Beachten Sie, dass die koordinative kovalente Bindung durch einen Strich dargestellt werden kann, genau wie die gemeinsame kovalente Bindung.
- NUR2 (Schwefeldioxid):
Jedes Schwefel- und Sauerstoffatom hat 6 Elektronen in seiner Valenzschale, also müssen sie jeweils 2 Elektronen aufnehmen. Schwefel geht zunächst zwei gemeinsame kovalente Bindungen ein und teilt sich zwei Elektronenpaare mit einem der Sauerstoffatome, die beide mit 8 Elektronen stabil bleiben.
Das andere Sauerstoffatom ist jedoch nicht stabil, sodass Schwefel ein Elektronenpaar über eine koordinierte oder dative kovalente Bindung mit ihm teilt:
Beachten Sie, dass wir in diesem Fall drei Atome im Molekül haben, so dass es zu einer Migration der Bindung von einem Atom zum anderen kommen kann. Das Schwefeldioxid-Molekül lässt sich auch so darstellen: O ─ S ═ O.
Wir nennen dieses Bindungsphänomen das Resonanz. In der folgenden Tabelle sehen Sie drei weitere Beispiele:
Mögliche Strukturen heißen Resonanzstrukturen oder kanonische Formen.
Diese Bindungsart tritt auch bei der Ionenbildung auf, wie bei Hydroniumionen (H3Ö+) und Ammonium (NH4+).
Zuerst das H-Kation+ es entsteht, wenn Wasserstoff sein einzelnes Elektron verliert und es mit einer positiven Ladung zurücklässt. Es muss also zwei Elektronen aufnehmen, um stabil zu sein. Dies geschieht durch eine dative Bindung mit Wasser (beim Hydronium-Ion) und mit Ammoniak (beim Ammonium-Ion). Uhr:
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm
