Mit dieser Klasse wird der Schüler in der Lage sein
1. Eine chronologische Linie der historisch-wissenschaftlichen Entwicklung der Erforschung der Beschaffenheit der Materie zu ziehen, vom Atomkonzept der griechischen Philosophen bis zum aktuellen Atommodell.
2. Unterscheiden Sie die entwickelten Atommodelle, die damit verbundenen Theorien und die Entwicklung der Darstellung der Struktur des Atoms.
3. In der Lage sein, die Teilchen, aus denen das Atom besteht, zu identifizieren und zu unterscheiden.
1. Diskussion über die Zusammensetzung der Sache
Den Schülern verschiedene Materialien präsentieren und eine Debatte darüber anregen, woraus sie bestehen, sich mit den Eigenschaften befassen, bis sie den gemeinsamen Bestandteil von allen erreichen: das Atom.
2. Theoretische Darstellung des Themas
Präsentieren Sie die Entwicklung von Theorien zur Zusammensetzung von Materialien, das Atomkonzept und den Beitrag von Wissenschaftlern zur Erstellung von Modellen, die Atome darstellen.
Heben Sie die Unterschiede zwischen Atommodellen hervor und heben Sie hervor, dass Informationen über das Atom entdeckt wurden und zur Erstellung neuer Modelle geführt haben.
3. Bewertung
Erlauben Sie dem Schüler, das Gelernte anhand einer Liste von Übungen in die Praxis umzusetzen.
1. Entwicklung der Klassifizierung chemischer Elemente
Präsentieren Sie die Modelle, die zur Klassifizierung der chemischen Elemente verwendet wurden, wer ihre Schöpfer waren, welche Elemente bis dahin bekannt waren und welche Informationen sie verwendeten, bevor sie den Standard erreichten aktuell.
2. Darstellung chemischer Elemente
Zeigen Sie den Schülern chemische Elemente, wie sie in der Tabelle dargestellt sind und wo sie im Alltag zu finden sind. Heben Sie die Entdeckung einiger Elemente hervor, wie Phosphor, das erste entdeckte Element, Wasserstoff, das am häufigsten vorkommende Element im Universum und Quecksilber, das einzige Metall in flüssigem Zustand bei Raumtemperatur.
3. Ordnungszahl und Atomstruktur
Überprüfen Sie die Struktur des Atoms und identifizieren Sie, wo sich die Protonen befinden. Erklären Sie, warum das Periodensystem nach steigender Ordnungszahl, also Anzahl der Protonen, geordnet ist.
4. Darstellung des Periodensystems
Heben Sie hervor, dass die 118 bekannten chemischen Elemente in 18 Gruppen und 7 Perioden des Periodensystems verteilt sind, und die Bedeutung dieses Werkzeugs. Definieren Sie, was Gruppen und Zeiträume sind, und stellen Sie die Hauptmerkmale vor.
Mit dieser Klasse wird der Schüler in der Lage sein
1. Identifizieren Sie das Konzept chemischer Bindungen und die Haupttypen (ionisch, kovalent und metallisch).
2. Erklären Sie, warum sich Atome vereinen und wie chemische Substanzen entstehen.
3. Definieren Sie die Oktettregel, erklären Sie die Wertigkeit von Atomen und ihre Bedeutung für die Untersuchung chemischer Bindungen.
4. Erkennen, beschreiben und charakterisieren Sie die Modelle chemischer Bindungen, wie sie entstehen und welche Arten von Verbindungen sie bilden.
1. Wie entstehen Chemikalien?
Verwenden Sie praktische Beispiele aus dem Alltag, um die Entwicklung von Ideen im Unterricht über die Zusammensetzung von Materialien anzuregen. Sie können Kochsalz und Zucker als Beispiel verwenden, um die Unterschiede aufzuzeigen Eigenschaften und Strukturen von Verbindungen, über die die Schüler nachdenken können, bis sie das Konzept der Bindung erreichen Chemie.
2. Oktett-Theorie
Führen Sie die Schüler in die Lewis-Struktur und die elektronische Verteilung ein, um Atome darzustellen, und erleichtern Sie die Visualisierung der Valenzschale und der Valenzelektronen. Führen Sie das Konzept der Oktetttheorie ein und verwenden Sie die Edelgasgruppe als Beispiel zum Vergleich seine Stabilität und Eigenschaften mit Elementen aus anderen Gruppen, wie Alkalimetallen u Halogene.
3. Arten chemischer Bindungen
Definieren Sie jede Art chemischer Bindungen und heben Sie hervor, wie sie entstehen, wozu sie dienen und welche Arten von chemischen Bindungen es gibt. Verwenden Sie weiterhin praktische Beispiele, damit die Schüler die erlernten Konzepte auf alltägliche Probleme beziehen können.
Ziel der Klasse ist es, einen Überblick über chemische Bindungen zu geben. Anschließend sollten spezifische Klassen für jeden Typ unterrichtet werden, um tiefer in das Thema einzutauchen.
4. Periodensystem und das Studium chemischer Bindungen
Stellen Sie die periodischen Eigenschaften Elektronegativität und Elektropositivität vor und erläutern Sie ihre Bedeutung für die Herstellung chemischer Bindungen. Zeigen Sie im Periodensystem, wo die Elemente mit der größten Tendenz zur Abgabe und Aufnahme von Elektronen sind.
1. Was ist eine chemische Reaktion?
Der Lehrer kann ein alltägliches chemisches Phänomen verwenden, um eine chemische Reaktion zu veranschaulichen, z. B. das Rosten eines Nagels, das Brennen von Holz oder das Zischen einer Tablette, und stimuliert Beteiligung der Schüler an der Aufzählung von Effekten, die das Auftreten einer Reaktion sichtbar anzeigen, wie z. B. Farbänderung, Temperaturänderung, Feststoffbildung und -freisetzung Gase. Sammeln Sie danach die Informationen und erreichen Sie gemeinsam die Definition einer chemischen Umwandlung.
2. Unterschied zwischen chemischer Umwandlung und physikalischer Umwandlung
Stellen Sie verschiedene Phänomene vor und bitten Sie die Schüler, sie als physikalische und chemische Veränderung zu klassifizieren. Konzentrieren Sie sich auf die Beobachtung der Materialzusammensetzung vor und nach der Umwandlung und betonen Sie die Art der Veränderung in der Struktur beobachtet, um die physikalischen und chemischen Phänomene in Bezug auf die Bildung oder Nichtbildung von Neuen zu unterscheiden Substanzen.
3. Darstellung chemischer Reaktionen
Verwenden Sie das Periodensystem als Anleitung zur Beschreibung der chemischen Verbindungen und folglich der an der Reaktion beteiligten chemischen Elemente.
Beginnen Sie mit generischen Darstellungen, um die Definition festzulegen und die Elemente einer chemischen Gleichung darzustellen. Zum Beispiel sind für eine Additionsreaktion A und B Reaktanten und AB ist das Produkt:
A + B → AB
Führen Sie dann chemische Reaktionen ein, die tatsächlich stattfinden. Für diese Art von Reaktion haben wir die Bildung von Eisen-II-Sulfid.
Fe + S → FeS
Es sollte auch betont werden, wie wichtig es ist, chemische Gleichungen auszugleichen und dass die Anzahl der in den Reaktanten vorhandenen Atome gleich der Anzahl der Atome im Produkt sein muss. Beschreiben Sie auch den Aggregatzustand der Komponenten: fest (s), flüssig (l) und gasförmig (g).
4. Gesetze chemischer Reaktionen
Die Gewichtsgesetze sind die Gesetze, die chemische Reaktionen regeln und eine Anleitung zu den quantitativen Aspekten von Umwandlungen geben. Daher muss der Student in der Lage sein, die Aussagen dieser Gesetze festzulegen und sie beim Schreiben chemischer Reaktionen anzuwenden.
5. Arten von chemischen Reaktionen
Präsentieren Sie die verschiedenen Arten chemischer Reaktionen durch Videos, zum Beispiel mit Transformationen im Alltag, um die Wahrnehmung der Struktur chemischer Verbindungen zu erleichtern.
Stellen Sie auch die Bedingungen dar, unter denen die Reaktionen ablaufen und wo sie in der chemischen Gleichung dargestellt werden, wie Licht, Wärme, Katalysator usw.
1. Präsentieren Sie verschiedene Substanzen und die chemische Formel, die die Zusammensetzung jeder einzelnen von ihnen darstellt. Demonstrieren Sie durch die Darstellung von Atomen chemischer Elemente, dass Substanzen sein können aus einer Elementart (einfache Stoffe) oder aus mehr als einem chemischen Element (Stoffe) bestehen Verbundstoffe).
2. Erinnern Sie sich an die Konzepte chemischer Bindungen und erklären Sie, wie sich Atome zu ionischen Verbindungen (Ionenbindung) und Molekülen (kovalente Bindungen) verbinden.
3. Denken Sie daran, dass neben reinen Stoffen auch die uns bekannten Materialien gebildet werden können Mischungen (homogen oder heterogen) und präsentieren Beispiele, damit die Studierenden dazu in der Lage sind unterscheiden.
