Die Ordnung einer chemischen Reaktion ist die mathematische Beziehung, die zwischen der Entwicklungsgeschwindigkeit oder Geschwindigkeit der Reaktion und der Konzentration der Stoffmenge in den Reaktanten besteht.
Betrachten Sie zum Beispiel die im Text behandelte nichtelementare Reaktion reaction Geschwindigkeitsgesetz für nichtelementare Reaktionen:
CO + NO2 → CO2 + NEIN
Das Geschwindigkeitsgesetz dieser Reaktion ist gegeben durch:
v = k. [BEI DER2]2
In diesem Fall ist die globale Ordnung dieser Reaktion gleich 2, die Reihenfolge der Reaktion in Bezug auf das NO-Reagens2 sie ist auch gleich 2 und in Bezug auf das Reagenz CO ist sie gleich null.
Wir kommen zu diesem Schluss, weil die Ordnung der globalen Reaktion die Summe der Exponenten der Eduktkonzentrationen im Gesetz ist. der Geschwindigkeit und Reihenfolge der Reaktion in Bezug auf einen gegebenen Reaktanten ist der Exponent seiner Konzentration im Gesetz von Geschwindigkeit.
Nehmen wir zum Beispiel an, dass wir die folgende generische Reaktion haben:
aA + bB → cC + dD
Denn das Geschwindigkeitsgesetz dieser Reaktion lautet:
v = k. [DAS]α. [B]β
Wir sagen, dass diese allgemeine Reaktion ist:
- α-Ordnung in Bezug auf A;
- Ordnung β bezüglich B;
α + β = globale Reaktionsordnung
Siehe zwei weitere Beispiele:
1) Elementarreaktion: 2 CO(G) + Aus2(g)→ 2 CO2(g)
Hör jetzt nicht auf... Nach der Werbung kommt noch mehr ;)
Da es sich um eine Elementarreaktion handelt, ist der Exponent im Geschwindigkeitsgesetz gleich dem Koeffizienten des Reaktanten: v = k. [CO]2. [Ö2]1
Wir haben also, dass diese Reaktion von Ordnung ist 2 in Bezug auf das CO, der Ordnung 1 in Bezug auf die O2 und seine globale Ordnung ist 3 (2 + 1 = 3).
2) Nichtelementare Reaktion: 2 Stunden2(g) + 2 NO(G)→ 1 N2(g) + H2Ö(G)
Die Schritte dieser Reaktion sind gegeben durch:
Stufe 1 (langsam): 1 Stunde2(g) + 2 NO(G) → 1 N2ÖG) + 2 H2Ö(1)
Schritt 2 (schnell): 1 N2ÖG) + 2 H2Ö(1) → 1 N2(g) + 2 H2Ö(1)
Globale Gleichung:2 Stunden2(g) + 2 NO(G) → 1 N2(g) + 2 H2Ö(1)
Die Exponenten im Geschwindigkeitsgesetz sind durch die Koeffizienten der Reagenzien in der langsamen Stufe gegeben: v = k[H2]1. [BEI DER]2.
Diese Reaktion ist von 1ª Ordnung in Bezug auf das H2, im 2ª Ordnung in Bezug auf NEIN und von 3ª Ordnung im Verhältnis zur globalen Reaktion (Summe der Exponenten: 1+2 = 3).
Einer HinweisWichtig ist, dass einige Reaktionen auf der Oberfläche von Metallen nullter Ordnung ablaufen, da die Geschwindigkeit nicht von der Konzentration der Reaktanten abhängt.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Möchten Sie in einer schulischen oder wissenschaftlichen Arbeit auf diesen Text verweisen? Aussehen:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reihenfolge der Reaktion"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ordem-reacao.htm. Zugriff am 27. Juni 2021.
