Der Löslichkeitskoeffizient (Cs) entspricht der Menge an gelöstem Stoff, die benötigt wird, um eine gegebene Lösungsmittelmenge unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen zu sättigen.
Jede Substanz hat unterschiedliche Löslichkeitskoeffizienten für jede Art von Lösungsmittel.
Auch die Temperatur kann die Löslichkeit von Stoffen beeinflussen. Bei den meisten Stoffen führt eine Temperaturerhöhung auch zu einer erhöhten Löslichkeit, mit Ausnahme von Gasen.
Gase haben bei Druckänderungen unterschiedliche Löslichkeitskoeffizienten.
Beispiel
Der Löslichkeitskoeffizient kann experimentell nachgewiesen werden. Betrachten Sie das folgende Beispiel:
Wenn Sie einen Löffel Zucker in ein Glas Wasser geben, verschwindet zunächst der Zucker und das Wasser wird süß.
Wenn jedoch mehr Zucker hinzugefügt wird, kommt es zu einem Punkt, an dem er sich am Boden des Glases ansammelt.
An diesem Punkt erreichte das Wasser seine Löslichkeitsgrenze. Jegliche Zuckermenge, die hinzugefügt wird, sammelt sich am Boden an, wenn der Löslichkeitskoeffizient erreicht ist.
mehr wissen über Löslichkeit.
Wie berechnet man den Löslichkeitskoeffizienten?
Die Formel zur Berechnung des Löslichkeitskoeffizienten lautet:
Cs = 100. m1/m2
Wo:
Cs: Löslichkeitskoeffizient
m1: Masse des gelösten Stoffes
m2: Masse des Lösungsmittels
lesen über Gelöste und Lösungsmittel.
Klassifizierung von Lösungen
Aus dem Löslichkeitskoeffizienten lassen sich die Lösungen einteilen in:
ungesättigte Lösung
Eine Lösung gilt als ungesättigt, wenn die Menge des gelösten Stoffes weniger als Cs beträgt.
In diesem Fall kann der aufzulösenden Lösung noch mehr gelöster Stoff zugesetzt werden.
gesättigte Lösung
Die Lösung ist gesättigt, wenn die Menge des gelösten Stoffes genau der von Cs entspricht. Es ist die Sättigungsgrenze.
Der Löslichkeitskoeffizient von NaCl beträgt beispielsweise 36 g in 100 g Wasser bei einer Temperatur von 20 °C.
Dies bedeutet, dass diese Menge die Lösung sättigt. Wenn 37 g NaCl in einem Becherglas auf 100 g Wasser gegeben werden, löst sich 1 g NaCl nicht auf und sammelt sich am Boden des Bechers.
Der am Boden des Behälters verbleibende gelöste Stoff wird als Niederschlag, Bodenkörper oder Bodenkörper bezeichnet.
Diese Lösung heißt jetzt gesättigt mit Hintergrundkörper.
übersättigte Lösung
Eine übersättigte Lösung tritt auf, wenn die Menge des gelösten Stoffes größer als das Cs ist.
Es ist eine Art Lösung, die schwer zu finden und ziemlich instabil ist.
Mehr wissen:
- Löslichkeitsprodukt
- Chemische Lösungen
- Homogene und heterogene Mischungen
- Verdünnung von Lösungen
Übung gelöst
Betrachten Sie die folgende Situation:
Der Löslichkeitskoeffizient eines gelösten Stoffes beträgt 60 g / 100 g Wasser (80°C). Wie kann man die Masse des gelösten Stoffes bestimmen, die benötigt wird, um 80 g Wasser bei dieser Temperaturbedingung zu sättigen?
Um diese Frage zu lösen, sollten Sie die folgende Formel verwenden, da der Löslichkeitskoeffizient angegeben wurde.
Cs = 100. m1/m2
Um also die Masse des gelösten Stoffes zu finden, die benötigt wird, um 80 g Wasser zu sättigen, haben wir:
60 = 100. m1/80
m1 = 48 g
Übungen
1. (PUC/SP - 2006) Daten:
BaSO-Löslichkeit = 1,0 × 10 –5 mol. L-1
CaSO-Löslichkeit = 5,0 × 10 –3 mol. L-1
MgCO-Löslichkeit = 1,0 × 10 –3 mol. L-1
Löslichkeit von Mg(OH) = 5,0 x 10&supmin;&sup4; mol. L-1
Löslichkeit von NaC = 6,5 mol. L-1
Es wurden vier unabhängige Experimente durchgeführt, wobei gleiche Volumina wässriger Lösungen der angegebenen Verbindungen in den unten angegebenen Konzentrationen gemischt wurden.
Experiment 1: BaCl2(aq) 1.0x10-3 mol. L-1 und Na2SO4 (wässrig) 1,0x10-3 mol. L-1
Experiment 2: CaCl2 (wässrig) 6,0x10-3 mol. L-1 und Na2SO4 (wässrig) 1.0x10-2 mol. L-1
Experiment 3: MgCl2(aq) 1.0x10-2 mol. L-1 und Na2CO3 (wässrig) 1,0x10-3 mol. L-1
Experiment 4: MgCl2(aq) 8.0x10-4 mol. L-1 und NaOH (wässrig) 1,0 × 10 –4 mol. L-1
Es bildete sich Niederschlag:
a) nur in den Versuchen 1 und 3.
b) nur in den Experimenten 2 und 4.
c) nur in den Experimenten 1 und 4.
d) nur in den Versuchen 1, 2 und 3.
e) bei allen Versuchen.
a) nur in den Versuchen 1 und 3.
2.(UFRS) Was sind die wässrigen Lösungen, die eine einzelne gelöste Substanz enthalten, die einen Hintergrundkörper dieser Substanz aufweisen kann?
a) gesättigt und übersättigt.
b) nur die gesättigten.
c) verdünnt ungesättigt.
d) nur übersättigte.
e) konzentriert ungesättigt.
b) nur die gesättigten
