Variation der Konzentration und Verschiebung des chemischen Gleichgewichts

Eine reversible Reaktion, die im Gleichgewicht ist, verschiebt sich nur dann, wenn es eine externe Veränderung gibt, da sich ein Gleichgewicht nie von selbst verschiebt.

Eine solche Änderung ist die Konzentrationsvariation, die das Entfernen oder Hinzufügen von Reagenzien oder Produkten beinhaltet.

Schauen wir uns ein Beispiel an:

• Zugabe von Reagenzien:

Wenn wir dem Gleichgewicht mehr Wasserstoffgas oder mehr Stickstoffgas hinzufügen, erhöhen sich die Konzentrationen der Reaktanten und damit die Anzahl der Effektive Schocks zwischen ihren Molekülen nehmen ebenfalls zu, was zu einer erhöhten Entwicklungsgeschwindigkeit der direkten Ammoniakbildungsreaktion führt (NH_3(g)).

Dies bedeutet, dass die Zugabe von Reagenzien das Gleichgewicht auf die rechte Seite verschiebt, hin zur Bildung von Produkten:

Dies entspricht der Prinzip von Le Chatelier was sagt das Wenn in einem System im Gleichgewicht eine Störung verursacht wird, bewegt es sich in Richtung der Aufhebung dieser Störung und versucht, sich auf ein neues Gleichgewicht einzustellen.

Im obigen Fall kommt es vor, dass die Ammoniakmenge mit der Zeit zunimmt und wieder ein Gleichgewicht erreicht. Somit bleibt das Verhältnis zwischen den Konzentrationen von Produkten und Reagenzien konstant, dh der Wert der Gleichgewichtskonstanten Kc bleibt gleich.

Kc = __[NH₃]²__↑
[Nein₂]. [H₂]³ ↑

Dies geschieht auch in den anderen Fällen, d. h. keine Variation der Konzentration von Reagenzien oder Produkten ändert den Kc-Wert.

• Ergänzung von Produkten:

Wenn wir mehr Ammoniak hinzufügen und seine Konzentration erhöhen, wird ein Teil davon in Gase umgewandelt Stickstoff und Wasserstoff, wodurch die Entwicklungsgeschwindigkeit der Umkehrreaktion der Bildung von of erhöht wird Reagenzien.

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Das bedeutet, dass die Zugabe von Produkten das Gleichgewicht nach links verschiebt, hin zur Bildung von Reagenzien:

• Entfernung von Reagenzien:

Wenn wir eines oder beide Reagentien entfernen, nehmen ihre Konzentrationen ab und folglich nimmt die Entwicklungsgeschwindigkeit der direkten Reaktion ab. Somit verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Bildung von mehr Reaktanten, die nach links ist:

• Produktrücknahme:

Wenn wir die Konzentration der Produkte verringern, nimmt die Geschwindigkeit der Rückreaktion ab, was die Entwicklungsgeschwindigkeit der Hinreaktion erhöht. Das bedeutet, dass sich das Gleichgewicht nach rechts verschiebt:

Kurz gesagt können wir folgendes sagen:

Es ist wichtig zu betonen, dass die Schwankungen der Feststoffkonzentration verschieben das Gleichgewicht nicht.

Also, in der Reaktion unten, wenn wir CO add entfernen oder hinzufügen_2(g) oder CO_(G), es kommt zu einer Verschiebung des Gleichgewichts. Aber wenn wir C. verringern oder hinzufügen_(s), nichts wird mit dem chemischen Gleichgewicht passieren:

Ç_{(s) +} CO_2(g) ↔ 2 CO_(G)

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variation der Konzentration und Verschiebung des chemischen Gleichgewichts"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.