Eine neutralisierende Reaktion tritt auf, wenn eine Säure mit einer Base reagiert, um Wasser und Salz zu bilden. Die Säure liefert die H-Ionen+ und die Base liefert die OH-Ionen- zur Bildung von Wasser (H2Ö):
1 Stunde+(Hier) + 1 OH-(Hier) → H2Ö(ℓ)
Diese Reaktionsart wird als „Neutralisation“ bezeichnet, da der pH-Wert des Mediums neutralisiert wird; der pH-Wert von Wasser beträgt 7,0 (neutral).
Damit diese Reaktionen ablaufen, muss eine gewisse Wärmemenge freigesetzt werden, da nur ein Teil der Energie der Ionen werden verwendet, um die Bindungen zu bilden, die zu Wassermolekülen führen, während der Rest der Energie an die ganz. Diese freigesetzte Energie heißt Neutralisationsenthalpie (∆HNeutralisation).
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Da es Wärme freisetzt, entspricht es exothermen Reaktionen, bei denen die Enthalpie (globale Energie des Systems) immer negativ ist, kleiner als Null.
Bei einer Reaktion zwischen starken Säuren und starken Basen beträgt die Neutralisationsenthalpie immer – 13,8 kcal/mol bzw. – 57,7 kJ/mol. Dies geschieht, weil die Basen und starken Säuren in Lösung vollständig dissoziiert und daher die einzigen Die für die Wärmeentwicklung verantwortliche Reaktion ist die Bildung von Wasser, wie in den folgenden drei Beispielen gezeigt:
Bei Neutralisationsreaktionen mit schwachen Säuren oder Basen liegt die Neutralisationsenthalpie unter –57,7 kJ/mol.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Neutralisationsenthalpie"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm. Zugriff am 28. Juni 2021.
