DAS Periodensystem ist ein Modell, das alle bekannten chemischen Elemente und ihre Eigenschaften gruppiert. Sie sind in aufsteigender Reihenfolge der Ordnungszahlen (Anzahl der Protonen) angeordnet.
Insgesamt hat das neue Periodensystem 118 chemische Elemente (92 natürliche und 26 künstliche).
Jedes Quadrat gibt den Namen des chemischen Elements, sein Symbol und seine Ordnungszahl an.
Organisation des Periodensystems
die Anrufe Perioden sie sind nummerierte horizontale Linien, die Elemente haben, die die gleiche Anzahl von elektronischen Schichten haben, insgesamt sieben Perioden.
- 1. Zeitraum: 2 Elemente
- 2. Periode: 8 Elemente
- 3. Periode: 8 Elemente
- 4. Periode: 18 Elemente
- 5. Periode: 18 Elemente
- 6. Periode: 32 Elemente
- 7. Periode: 32 Elemente
Bei der Anordnung der Perioden in der Tabelle würden einige horizontale Linien sehr lang werden, so dass es üblich ist, die Lanthanoid-Reihe und die Actiniden-Reihe getrennt von den anderen darzustellen.
Beim Familien oder Gruppen sind die vertikalen Spalten, bei denen die Elemente in der äußersten Schale, also in der die gleiche Anzahl von Elektronen haben
Valenzschicht. Viele Elemente dieser Gruppen sind entsprechend ihrer chemische Eigenschaften.Es gibt achtzehn Gruppen (A und B), und die bekanntesten Familien stammen aus der Gruppe A, auch genannt repräsentative Elemente:
- 1A Familie: Alkalimetalle (Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cäsium und Francium).
- 2A Familie: Erdalkalimetalle (Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium und Radium).
- 3A Familie: Borfamilie (Bor, Aluminium, Gallium, Indium, Thallium und Nihonium).
- 4A Familie: Kohlenstofffamilie (Kohlenstoff, Silizium, Germanium, Zinn, Blei und Flerovium).
- 5A Familie: Stickstofffamilie (Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon, Wismut und Moschus).
- 6A Familie: Chalkogene (Sauerstoff, Schwefel, Selen, Tellur, Polonium, Leber).
- 7A Familie: Halogene (Fluor, Chlor, Brom, Jod, Astat und Tenessin).
- 8A Familie: Edelgase (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon und Oganessonium).
Sie Übergangselemente, auch Übergangsmetalle genannt, repräsentieren die 8 Familien der Gruppe B:
- 1B Familie: Kupfer, Silber, Gold und Röntgen.
- 2B Familie: Zink, Cadmium, Quecksilber und Kopernikus.
- 3B-Familie: Scandium-, Yttrium- und Lanthanoid-Reihe (15 Elemente) und Actiniden (15 Elemente).
- 4B-Familie: Titan, Zirkonium, Hafnium und Rutherfordium.
- 5B Familie: Vanadium, Niob, Tantal und Dubnium.
- Familie 6B: Chrom, Molybdän, Wolfram und Seaborgium.
- 7B Familie: Mangan, Technetium, Rhenium und Bohrium.
- 8B Familie: Eisen, Ruthenium, Osmium, Hassium, Kobalt, Rhodium, Iridium, Meitnerium, Nickel, Palladium, Platin, Darmstadion.
Auf Beschluss der International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) wurden die Gruppen nach Zahlen organisiert von 1 bis 18, obwohl es immer noch üblich ist, Familien mit Buchstaben und Zahlen zu finden, wie oben gezeigt.
Ein wichtiger Unterschied, den das von der IUPAC vorgestellte neue System generiert hat, besteht darin, dass die 8B-Familie den Gruppen 8, 9 und 10 im Periodensystem entspricht.
Schwarz-Weiß-Periodensystem
Geschichte des Periodensystems
Der grundlegende Zweck des Erstellens einer Tabelle bestand darin, die Klassifizierung, Organisation und Gruppierung von Elementen nach ihren Eigenschaften zu erleichtern.
Bis zum aktuellen Modell erstellten viele Wissenschaftler Tabellen, die eine Möglichkeit zur Organisation der chemischen Elemente aufzeigen könnten.
Das vollständigste Periodensystem wurde von dem russischen Chemiker erstellt Dmitri Mendelejew (1834-1907), im Jahr 1869 wegen der Atommasse der Elemente.
Mendelejew ordnete Gruppen von Elementen nach ähnlichen Eigenschaften an und ließ Leerräume für Elemente, von denen er glaubte, dass sie noch entdeckt werden würden.
Das Periodensystem, wie wir es heute kennen, wurde organisiert von Henry Moseley, 1913, im Auftrag von Ordnungszahl chemische Elemente, Neuordnung der von Mendelejew vorgeschlagenen Tabelle.
William Ramsay entdeckte die Elemente Neon, Argon, Krypton und Xenon. Diese Elemente gehörten zusammen mit Helium und Radon zur Familie der Edelgase im Periodensystem.
Glenn Seaborg entdeckte die transuranischen Elemente (Nummern 94 bis 102) und schlug 1944 die Neukonfiguration des Periodensystems vor, indem die Reihe der Aktiniden unter die Reihe der Lanthanoide gestellt wurde.
2019 wird das Periodensystem 150 Jahre alt und eine Resolution der Vereinten Nationen und der UNESCO wurde geschaffen, um dies zum Jahr zu machen Internationales Periodensystem der chemischen Elemente als Anerkennung für eine der einflussreichsten und wichtigsten Schöpfungen der Wissenschaft.
Kuriositäten des Periodensystems
- Die Internationale Union für Reine und Angewandte Chemie Internationale Union für Reine und Angewandte Chemie - IUPAC) ist eine NGO (Nichtregierungsorganisation), die sich Studien und Fortschritten in Chemie. Weltweit wird der für das Periodensystem etablierte Standard von der Organisation empfohlen.
- Vor 350 Jahren war das erste im Labor isolierte chemische Element der Phosphor vom deutschen Alchemisten Henning Brand.
- Das Plutoniumelement wurde in den 1940er Jahren vom amerikanischen Chemiker Glenn Seaborg entdeckt. Er entdeckte alle transuranischen Elemente und gewann 1951 den Nobelpreis. Element 106 wurde ihm zu Ehren Seaborgium genannt.
- Im Jahr 2016 wurden neue chemische Elemente der Tabelle offiziell gemacht: Tennessine (Ununséptio), Nihonium (Ununtrio), Moscovium (Ununpêntio) und Oganesson (Ununóctio).
- Die neu synthetisierten chemischen Elemente werden als superschwer bezeichnet, weil sie eine hohe Anzahl von Protonen, das den in der Natur vorkommenden chemischen Elementen weit überlegen ist.
Zusammenfassung des Periodensystems
Prüfen Sie die Aufnahmeprüfungsfragen mit einer kommentierten Auflösung in Übungen zum Periodensystem und unveröffentlichte Fragen in Übungen zur Organisation des Periodensystems.
