Die Molalität (W) ist eine der Methoden, um die Konzentration des gelösten Stoffes im Lösungsmittel zu messen, d.
Molalität, auch Molalkonzentration oder Massenkonzentration genannt, wird verwendet, wenn Lösungen unterschiedliche Temperaturen aufweisen.
Denn bei der Berechnung entfällt das Volumen, das durch Temperaturschwankungen variieren kann. Seine Verwendung wird auch bei der Untersuchung kolligativer Eigenschaften geschätzt.
Formel
Die Molalität wird aus der Formel berechnet:
W = 1000. ich1 / m2. M1
Wo,
W: Molalität
ich1: gelöste Masse
ich2: Lösungsmittelmasse
M1: Molmasse des gelösten Stoffes
Zu beachten ist, dass die Lösungsmittelmasse immer in Gramm gemessen wird und sich die Molmasse aus der Summe der Atommassen der Elemente ergibt.
Die Einheit der Molalität ist mol/kg oder molal.
Wie man rechnet
0,6 Mol Salzhydrat wurden in 480 g Wasser gelöst. Wie hoch ist die Molalität, wenn die Molmasse des gelösten Stoffes 30 g beträgt?
W = 1000. ich1 / m2 . M1
ich1: 0,6
ich2: 480 g
M1: 30 g
W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600 / 14400
W = 0,04167 mol/kg oder 0,04167 molal.
Und Molarität?
Molarität (M) ist eine weitere Möglichkeit, die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung zu berechnen, die mit der Formel M = m/M.V.
M ist das Verhältnis der Menge in Mol des gelösten Stoffes zur Gesamtmenge in Mol der Lösung.
Während die Molalität in mol/kg gemessen wird, wird die Molarität in mol/l gemessen.
Lesen Sie auch:
- Konzentration der Lösungen
- Kolligative Eigenschaften
- Titration
Gelöste Übungen
1. (ITA-SP) Auf dem Etikett einer Flasche steht, dass sie 1,50 molal LiNO-Lösung enthält3 im Äthanol. Dies bedeutet, dass die Lösung enthält:
a) 1,50 mol LiNO3/kg Lösung.
b) 1,50 mol LiNO3/Liter Lösung.
c) 1,50 mol LiNO3/Kilogramm Ethanol.
d) 1,50 mol LiNO3/Liter Ethanol.
e) 1,50 mol LiNO3/mol Ethanol.
Alternative c: 1,50 mol LiNO3/Kilogramm Ethanol.
2. (PUC-MG) Eine 2-molale wässrige Lösung von H3STAUB4 enthält:
a) 2 mol H3STAUB4 in 1 mol Wasser gelöst.
b) 2 mol H3STAUB4 in 1000 g Wasser gelöst.
c) 2 mol H3STAUB4 in genügend Wasser für 1 L Lösung aufgelöst.
d) 2 mol H3STAUB4 in 1 Liter Wasser aufgelöst.
e) 2 mol H3STAUB4 in Wasser gelöst, um 1000 g Lösung zu ergeben.
Alternative b: 2 mol H3STAUB4 in 1000 g Wasser gelöst.
Weitere Fragen zu Konzentrationslösungen finden Sie in der von uns erstellten Liste.: Übungen zur gemeinsamen Konzentration.
